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1、烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象 (2) 有機物:多數(shù)含碳的化合物 (3) 烴:只含C、H元素的化合物 第一節(jié) 甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應： （1）可燃性 （2）取代反應（
2、3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 4、實驗: 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強光照射一段時間后，會看到試管內(nèi)氣體顏色_,管內(nèi)液面_，試管內(nèi)壁有_出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有_生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱_,密度比水_ 第二節(jié) 烷烴 1、 烷烴： （1）結(jié)構(gòu)特點： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）烷烴的命名： 烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系
3、統(tǒng)命名法： 1)找主鏈-最長碳鏈; 2)編號碼-最近支鏈 3)寫名稱-先簡后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是_ 名稱2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正確 （3）烷烴的通性： 分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)） 同分異構(gòu)體熔沸點: 越正越高 常溫時性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。 2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分異構(gòu)體： 定
4、義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對象 有機物 有機物 單質(zhì) 原子 條件 實例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴 1、乙烯結(jié)構(gòu)特點： 2個C原子和4個氫原子處于同一平面。 乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 2、性質(zhì)： 物理
5、性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。 化學性質(zhì)：（1）加成反應 可使溴水褪色 (2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 實驗室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。 操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到
6、170 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈. 5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結(jié)構(gòu)特點和通式：CnH2n(n2) （2）烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴明亮 分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。 第四節(jié) 乙炔 炔烴 1、乙炔結(jié)構(gòu)特點： 2個C原子和2個氫原子處于同直線。 分子里的CC鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵 2、乙炔的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。 （2）乙炔的化學性質(zhì)和用途： 氧化反應： 1）可燃性：空氣中,明亮火焰
7、，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000以上），可用來切割和焊接金屬。 2）可被KMnO4溶液氧化 加成反應：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實驗室制法： 藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水) 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 裝置：固+液氣 收集：排水法 注意事項：反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。） 第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴 1、苯的分子結(jié)構(gòu)： 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡式：_ 或 _ 結(jié)構(gòu)特點：苯不
8、能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于CC和C=C之間的獨特的鍵。 苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。 2、苯物理性質(zhì) 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 3、苯的化學性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于CC和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。 1)取代反應： （1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應) （2）苯的硝化反應： 2)加成反應： 苯與氫氣的反應 3)可燃性：點燃明亮火焰, 有大量黑煙 用途:重要的有機化工原料
9、,苯也常作有機溶劑 4) 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。 硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2) 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。 練：1.寫甲苯與HNO
10、3的反應式_ 2. 寫C8H10的同分異構(gòu)體：_ 第六節(jié) 石油 煤 石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。 一、石油的煉制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 2、石油的分餾 （1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。 （2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好) （4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)
11、物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4、裂解:在高溫下裂化 二、煤的綜合利用 1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物 2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強熱分解 3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對環(huán)境造成的污染 有機反應方程式 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH
12、 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2n CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CHCH+Br2 CHBr =CHBr
13、 CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2(液) -Br+HBr + Cl2(液) -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2=CH2 CHCH 電子式 結(jié)構(gòu)特點 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型： 平面型 結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型 結(jié)構(gòu)中含 CC 鍵 空間構(gòu)型：平面型 結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán) 同系物通式 CnH
14、2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 實驗室制法 (寫反應式) 化學性質(zhì) (寫反應式） 取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成 CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚CH2=CH2 加成 CHCH + 2Br2 CHCH + 2H2 CHCH + HCl 取代 鹵代 硝化 加成 燃燒現(xiàn)象 淡藍色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙 通入Br2水 中現(xiàn)象
15、Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第二節(jié) 乙醇 醇類 一、乙醇 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%) 3.化學性質(zhì) (1)與鈉反應： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活
16、潑 (2) 氧化反應 燃燒:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3)消去反應分子內(nèi)脫水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4)取代反應分子間脫水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 與HX取代反應 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 練習 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況 1)與金屬鈉反應時_鍵斷裂 2)與濃H2SO4共熱至170時_鍵斷裂 3)在催化氧化反應時_鍵斷裂 4)與濃H2SO4共熱至14
17、0時_鍵斷裂 4. 乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法 (2)發(fā)酵法 二、醇類 1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì) 2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化學性質(zhì):與乙醇相似 1)與金屬Na作用H2 2)催化氧化反應生成醛或酮 3)消去反應（分子內(nèi)脫水）C=C 4)分子間脫水醚 5)與HX作用R-X 消去反應的條件：與OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應。 催化氧化條件: 與OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.幾種
18、重要醇 甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。 第六節(jié) 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成 分子式:_, 結(jié)構(gòu)簡式:_ 結(jié)構(gòu)式:_ 官能團: 羧基 COOH 2.物理性質(zhì)：無色有強烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化學性質(zhì) (1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHCO有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生
19、H+ RCO和OR間鍵易斷 代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20水里溶解度不大,T65時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶. 強刺激性氣味液體,T16.6時,凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機溶劑,H2CO3H2SiO3(1)利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順
20、序為： 接 ，_接_，_接_。 CH3COOH DE F 硅 B酸鈉溶液 Na2CO3 A C(2)寫出實驗步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學方程式。26、（10分）實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？_(用一句話說明)。(2)試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g) ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：_。品紅 KMnO4 品紅溶液 溶液 溶液 （3）實驗時若觀察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色
21、，則A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。（4）裝置中所加的試劑名稱是_，它可以驗證的氣體是_，簡述確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液的名稱是_，它可以用來驗證的氣體是_。五、（本題包括2小題，共16分）27、（8分）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：（1） 嗎啡的相對分子質(zhì)量_；（2） 嗎啡的化學式 ； 已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：（3） 海洛因的相對分子質(zhì)量 ；（4） 海洛因的化學式 .27、（10分）標準狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成
22、2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求該烴的化學式和結(jié)構(gòu)簡式。 答案一、 選擇題1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、B 9、A 10、D11、D 12、BC 13、D 14、C 15、AC 16、CD 17、D 18、AC 19、D 20、A一選擇題12345678910111213141516171819202122232425二填空題2618 10 C15H3227催化劑、脫水劑；淡黃；苦杏仁；重；有。28溶于水；溶于有機溶劑；易燃燒 29 (C6H10O5)n ； 氨基酸。30（1）CH3CH2OH或CH3COOH
23、CH3CHO CH3COOH （2） 24、（1）；（2）B；（3）從上述瓦斯爆炸的化學方程式可以看出這是一個耗氧性的反應，爆炸時耗盡了礦井的幾乎所有的氧氣，所以人在其中會窒息死亡；（4）可燃性氣體的加熱、點燃操作前必須進行驗純操作。25CH4、C2H4；C6H6 三實驗題31（1）催化劑、脫水劑（或吸水劑）濃硫酸加熱 （2）飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；防止暴沸。 （3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2OCH2CH2Br Br (4) 32 (1)H2 （2）CO(3) CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO25、(1)A D B E C F (2)步驟：連接裝置 檢驗氣密性 加入藥品和試劑 打開分濃度漏斗的蓋子并打開活塞 現(xiàn)象 ：錐形瓶
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