《高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》課件新人教版必修.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》課件新人教版必修.ppt（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、富集在海水中的元素氯,課件說明：,本人想通過此課件來展示新課標(biāo)的教學(xué)理念學(xué)生的知識(shí)應(yīng)從實(shí)踐活動(dòng)過程中獲得，或從實(shí)驗(yàn)探究過程中來獲得。而不應(yīng)走“先給出知識(shí)，再驗(yàn)證知識(shí)”的老路子。本節(jié)內(nèi)容借氯氣的部分性質(zhì)(氯氣與金屬單質(zhì)，氫氣和水的反應(yīng)）的學(xué)習(xí)，能很好地來體現(xiàn)這種教學(xué)理念，而且還能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，以及熱愛科學(xué)，尊重科學(xué)的思想，了解化學(xué)對(duì)社會(huì)生活和生產(chǎn)的作用及影響。,海洋是巨大的資源寶庫,海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。,資料卡片 如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150
2、m,思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以說海水中富集了豐富的氯元素。,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,思考與交流 從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)長達(dá)三十多年，你有什么啟發(fā),我的看法有科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神科學(xué)發(fā)展的道路是漫長而曲折的 ,帶著問題閱讀 P82,科學(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn),哪一年、誰發(fā)現(xiàn)? 哪一年、誰確認(rèn)?,1774年舍勒,1810年戴維,舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣，你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,氧化劑,還原劑,實(shí)驗(yàn)室制法, MnO2 + 4HC
3、l（濃） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,思考與交流,該反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是誰?,1.物理性質(zhì),(1)氯氣是黃綠色氣體,加壓液化，貯存在鋼瓶中,向上排空氣法收集,一、 黃綠色氣體氯氣,(液氯),(氯水),(2)密度比空氣大,(3)有刺激性氣味，有毒的氣體（怎么聞？）,(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,(5)易液化,【過渡】我們知道元素的性質(zhì)是由其結(jié)構(gòu)決定的，大家能否根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來推測氯氣單質(zhì)應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？,【學(xué)生討論并回答】氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，氯氣單質(zhì)應(yīng)該具有較強(qiáng)的氧化性。,【學(xué)生討論】
4、你能否設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來證明氯氣具有較強(qiáng)的氧化性呢？,【學(xué)生回答】跟一些具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)。,【追問】你學(xué)過哪些物質(zhì)是具有還原性的呢？,【學(xué)生回答】金屬單質(zhì)、C和H2,【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)大家的猜測，金屬單質(zhì)我們選擇活潑金屬Na、較活潑金屬Fe和不活潑金屬Cu作為代表，非金屬選H2作為代表，來對(duì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。,氯氣與銅反應(yīng),Cu + Cl2 = CuCl2,點(diǎn)燃,2.氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯氣和金屬的反應(yīng),氯氣與鐵反應(yīng),2Fe + 3Cl2= 2 FeCl3, 氯氣與鈉反應(yīng),思考：在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能與金屬反應(yīng)，金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？,點(diǎn)燃,2Na + Cl2 = 2 NaCl,點(diǎn)燃
5、,一.活潑的黃綠色氣體氯氣,反應(yīng)規(guī)律：金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬的氯化物,思考： FeCl3和CuCl2能用它們的金屬 與鹽酸反應(yīng)制取嗎？,都不能,思考探究 將氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn) 燃后發(fā)生 什么結(jié)果？,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),將生成的HCI溶解于水就是我們常用的鹽酸,氯氣與氫氣的反應(yīng),光照,或點(diǎn)燃,爆炸,實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,思考：通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。,思考：干燥的氯氣不能漂白有色布條，而潮濕的氯
6、氣能漂白說明了什么？,氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才有漂白作用。,（3）氯氣與水的反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑,Cl2+H2O=HCl+HClO,關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì),1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）,2.強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白、消毒）,3.不穩(wěn)定易分解,2HClO = 2HCl + O2,光照,思考 氯氣溶于水后,部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,那么氯水的成分有哪些呢？,分子:Cl2 H2O HClO 離子:H+Cl-ClO-OH-,氯氣用于消毒殺菌，是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了次氯酸，次氯酸能殺死水中的細(xì)菌,思考：自來水廠常用氯氣消毒殺菌,是氯
7、氣的氧化性嗎?,新制氯水中滴加紫色石蕊試液會(huì)看到什么現(xiàn)象?,思考與探究,先變紅后褪色,用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水放在太陽下曬一段時(shí)間后再注入魚缸，其目的是什么呢?,促使次氯酸分解,思考練習(xí)：,2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，并發(fā)生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個(gè)小時(shí)。氯氣為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導(dǎo)致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴(yán)重的通氣障礙。人吸入濃度為
8、每立方米.毫克的氯氣時(shí)，就會(huì)死亡。 （1）一旦發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即；消防員身上噴的溶液是。 （2）工業(yè)輸送氯氣管道，為檢驗(yàn)是否泄漏可采取的方法是，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式。 （3）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導(dǎo)管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式,1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,思考與交流 看了剛才的內(nèi)容，你有啥 感想？,在探究氯氣與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用到氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，你能思考一下氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)機(jī)理嗎？,下節(jié)課我們來繼續(xù)探討這部分內(nèi)容！,
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