2018-2019學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)課件

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)課件_第1頁(yè)
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《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)課件(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過(guò)關(guān)(十三)一、單項(xiàng)選擇題(每小題1分,在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。)1(2018廣州學(xué)考模擬)下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B使用合適的催化劑C及時(shí)挪走生成物 D降溫解析:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò);及時(shí)挪走生成物不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò);降溫不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,D錯(cuò);B顯然正確。答案:B2一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是()A降低溫度 B恒容充入氮?dú)釩恒壓充入氦氣 D恒容充入氦氣解析:A降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,錯(cuò)誤;B.恒容

2、充入氮?dú)?,由于反?yīng)物的濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;C.恒壓充入氦氣,則容器的容積擴(kuò)大,各種反應(yīng)物的濃度減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率降低,錯(cuò)誤;D.恒容充入氦氣,由于各種反應(yīng)物的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案:B3下列過(guò)程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鋼 D塑料老化解析:煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率,這是我們需要的。答案:C4對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡,如果保持其他條件不變,只增加N2的濃度,則()A只有正反應(yīng)速率增大 B逆反應(yīng)速率減小C正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 D正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小解析:只增加N2的濃度,則生成氨

3、氣的正反應(yīng)速率增大,同時(shí)氨氣的濃度增加,逆反應(yīng)速率也加快,C正確。答案:C5(2018深圳學(xué)考模擬)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是:消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3;SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212;反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變() A BC D解析:達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等(生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3)或各物質(zhì)濃度不變(反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變)。答案:C6(2018廣東學(xué)考模擬)在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A0.1 mol/L的鹽酸15 mLB0.2

4、mol/L的鹽酸12 mLC0.25 mol/L的鹽酸8 mLD1.8 mol/L的鹽酸15 mL解析:同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案:D 7下列說(shuō)法中,可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C3個(gè)HH鍵形成的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成答案:A8(2018廣州模擬)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)不再進(jìn)行B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D各組分濃度不再隨時(shí)間而變化解析:化學(xué)反應(yīng)處于平

5、衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)還在進(jìn)行中,A錯(cuò);反應(yīng)物濃度一般不等于生成物濃度,B錯(cuò);反應(yīng)物質(zhì)量不一定等于生成物質(zhì)量,C錯(cuò);D明顯正確。答案:D9(2018湛江學(xué)考模擬)對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入MnO2 B加水稀釋C加熱 D加入30%的H2O2解析:加入催化劑、升溫、增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率都加快。答案:B10下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件,2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2 mol SO3 B任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì),與外界的條件無(wú)關(guān)D可逆反應(yīng)中,使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)

6、反應(yīng)速率解析:化學(xué)反應(yīng)是有限度的,反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物,故A項(xiàng)對(duì),故B項(xiàng)錯(cuò);外界條件改變,化學(xué)反應(yīng)限度有改變,故C項(xiàng)錯(cuò);可逆反應(yīng)中,使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)。答案:A11下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()At1時(shí),只有正反應(yīng)Bt1時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度Ct2t3,反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析:化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下,可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等(但不為0)的狀態(tài),D正確。答案:D12一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A混合氣

7、體的壓強(qiáng)不再變化B混合氣體的顏色不再變化C反應(yīng)速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析:A該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣,故壓強(qiáng)始終不變;B.碘蒸氣為紫色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺;C.反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);D.各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。答案:B13在一定溫度下,2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)體系中,n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

8、態(tài)的時(shí)間是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析:3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。答案:A14據(jù)報(bào)道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析:反應(yīng)需在300 進(jìn)行可能是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱。答案:B15在一定條件下,發(fā)生CONO2CO2NO的

9、反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,下列條件改變,不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是()A使用催化劑 B改變溫度C改變反應(yīng)物濃度 D充入O2解析:NO2是有色氣體,其他氣體是無(wú)色氣體。A項(xiàng),使用催化劑,不破壞化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體顏色不發(fā)生變化;B、C、D三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化,改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài),充入O2能與NO反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。答案:A二、單項(xiàng)選擇題(每小題2分,在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。)16用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B向反應(yīng)體系中加水稀釋C向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D將鐵片換成鐵粉解析:升高溫度

10、、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能使反應(yīng)速率增大,加水稀釋會(huì)使反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率隨之減小。答案:B17(2018江門(mén)學(xué)考模擬)如圖實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解析:其他條件相同,只有濃度不同。答案:A18在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間消耗0.

11、1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z解析:該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng);容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),即氣體的物質(zhì)的量不再變化,各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項(xiàng)正確;容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為122為某一時(shí)刻的特殊情況,不具有普遍性,C錯(cuò);反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關(guān)系,而同時(shí)消耗0.2 mol Z,則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案:C19用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是()A冬天,塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)B冬天,粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)C夏天,塊狀的鋅與2 mol/

12、L稀硫酸溶液反應(yīng)D夏天,粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)解析:溫度越高、濃度越大、固體反應(yīng)物的表面積越大,則化學(xué)反應(yīng)速率越大,故D正確。答案:D20(2018茂名學(xué)考模擬)在2 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A3B2C,在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol,則反應(yīng)速率v(C)為()A0.04 molL1s1 B0.08 molL1s1C0.4 molL1s1 D0.8 molL1s1解析:v(A)0.02 mol/(Ls),v(C)2v(A)0.04 mol/(Ls)。答案:A21下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO

13、2后,反應(yīng)速率不變B實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,生成O2的總氣體量增多C2SO2O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快解析:H2O2分解制O2時(shí),加入MnO2作催化劑,反應(yīng)速率加快,但生成O2的量不變;可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。答案:D 22關(guān)于燃料充分燃燒的下列說(shuō)法不正確的是()A空氣量越多越好B固體燃料顆粒越細(xì)越好C同等情況下,氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn)解析:燃料燃燒時(shí),空氣的量并不是越多越好,過(guò)量的空氣會(huì)帶走一部分熱量,造成能量的損失。答案

14、:A23能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2,同時(shí)生成 2n mol NO解析:A項(xiàng),平衡時(shí)以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率數(shù)值上不相等;B項(xiàng),對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng),體系中的各物質(zhì)都同時(shí)存在,故不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù);C項(xiàng)從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變,故系統(tǒng)中物質(zhì)的量不變,不能作為判斷依據(jù);D項(xiàng),逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:D24下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A

15、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率C2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率答案:C25(2018揭陽(yáng)學(xué)考模擬)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體Na2SO4解析:改變溫度、濃度、使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)于固體反應(yīng)物,還可以通過(guò)改變其表面積(反應(yīng)接觸面積)來(lái)改變反應(yīng)速率,故ABC能影響氫氣的產(chǎn)生速率;D項(xiàng)加入的是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的少量Na2SO4固體,沒(méi)有改變影響反應(yīng)速率的因素。答案:D三、多項(xiàng)選擇題

16、(每小題3分,在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,有23項(xiàng)符合題意;少選且正確得1分,未選、錯(cuò)選不得分。)26下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A升高溫度B增大反應(yīng)物濃度C將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末D增大壓強(qiáng)解析:升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快,A正確;增大反應(yīng)物濃度也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,B正確;將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,C正確;對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。答案:ABC27在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)=3C(g)4D(g),下列情況能夠加快該反應(yīng)速率的是()A縮小容器體積 B加入催化劑C降低溫度 D增加氣體A的用

17、量解析:降低溫度,反應(yīng)速率一定是降低的,C錯(cuò);A、B、D都是加快反應(yīng)速率。答案:ABD28(2018廣東學(xué)考模擬)100 mL 2 mol/L 的硫酸和過(guò)量的鋅反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是()A升高溫度B加入少量的Na2SO4溶液C改用純度高的鋅粒D鋅粒改用鋅粉解析:升高溫度,能加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,A正確;加入少量的Na2SO4溶液,反應(yīng)速率變慢,但不影響生成氫氣的總量,B錯(cuò)誤;改用純度高的鋅粒,將使反應(yīng)速率變慢,C錯(cuò)誤;D顯然正確。答案:AD29用于實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)方法不合乎實(shí)際的是()A金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B氫氣和氯氣

18、混合后經(jīng)光照制氯化氫C用濃硫酸和大理石制CO2氣體D氯氣和石灰乳作用制漂白粉解析:金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟(jì)成本非常高;氫氣和氯氣混合后光照,化學(xué)反應(yīng)速率快易爆炸;濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率極慢,且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積,可使反應(yīng)停止;氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉是工業(yè)常用方法。答案:ABC30(2018中山學(xué)考模擬)合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應(yīng)制得,其中一步反應(yīng)為:COH2O(g)CO2H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。要使CO轉(zhuǎn)化率提高,應(yīng)()A增大H2O(g)的濃度B增大CO的濃度C降低溫度D增大壓強(qiáng)解析:B項(xiàng),增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率減??;D項(xiàng),因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。答案:AC8

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