（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4

《（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1.以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是()A.有時焓變對反應的方向起決定性作用B.有時熵變對反應的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D.任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用考點化學反應進行的方向及其判斷題點反應焓變、熵變與反應方向的綜合答案D解析在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對反應的方向起決定性作用。2.下列能用勒夏特列原理解釋的是()A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反

2、應速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深考點化學平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應用答案B解析勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。3.對于可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()A.增大壓強 B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充入O

3、2考點化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應用答案B解析能影響化學平衡常數(shù)的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數(shù)和化學反應速率。4.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是()擴大容器的容積使用催化劑增加反應物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大容器內(nèi)的壓強A. B.C. D.考點影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用答案C解析對于有氣體參加的反應，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學反應速率一定加快；而增加反應物的物質(zhì)的量，該反應物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強，反應物濃度不一定增大，反應速率不一定加快。5.對于可逆反應

4、MNQ達到平衡時，下列說法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物各成分的百分組成不再變化D.反應已經(jīng)停止考點化學平衡狀態(tài)及其判斷題點化學平衡狀態(tài)的概念與特征答案C解析可逆反應達到平衡時，平衡體系中各組成成分的百分比保持不變。6.在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為()A.v(B)0.03 molL1s1B.v(B)0.045 molL1s1C.v(C)0.03 molL1s1D.v(C)0.06 molL1s1考點化學反應速率題點化學

5、反應速率的計算答案B解析反應物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，則v(A)0.03 molL1s1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。7.可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.av正(A)bv正(B)B.bv正(A)av逆(B)C.av正(C)cv正(A)D.av正(A)bv逆(B)考點化學平衡狀態(tài)及其判斷題點由化學反應速率判斷化學平衡狀態(tài)答案B解析當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到

6、平衡狀態(tài)。正、逆反應速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：若用同一物質(zhì)表示：v正v逆；若用不同物質(zhì)表示v逆v正化學方程式中的化學計量數(shù)之比。根據(jù)化學方程式中A、B、C間的計量關(guān)系，可知上述四個選項中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反應速率相等。8.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小順序排列正確的是()甲.在500 時，10 mol SO2和10 mol O2乙.在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2丙.在450 時，8 mol SO2和5 mol O2丁.在500 時，8 mol SO2和5 mol O2A.

7、甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲考點影響化學反應速率的因素題點控制變量方法的應用答案C解析甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應速率乙甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應速率丁丙；甲與丁相比較，甲反應物濃度大，反應速率甲丁，故選C。9.一定條件下，反應：2A(g)2B(g)3C(g)D(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗3n mol CB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D考點化學平衡狀態(tài)及其判斷題點化學平衡狀態(tài)的綜合判斷

8、答案D解析此反應是反應前后氣體的體積不變的反應，只要反應一開始，其氣體的總壓強、總物質(zhì)的量、密度均不隨時間變化，故氣體的總壓強、密度不變(m、V均不變)，不能說明達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成2n mol A，則消耗n mol D，同時生成n mol D，則正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。10.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJB.平衡時v正(O2)v逆(NO)C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后

9、升高溫度，混合氣體中NO含量降低考點化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應用答案D解析因為可逆反應不能進行徹底，所以4 mol NH3和5 mol O2反應平衡時放出熱量小于905.9 kJ，A項不正確；平衡時，v正(O2)v逆(NO)，B項不正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，n(混)增大，m(混)不變，故M(混)減小，C項不正確；平衡后升高溫度平衡逆向移動，n(NO)降低，D項正確。11.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B.慢慢壓縮氣體體積

10、，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。考點化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動12.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時，該反應的平衡常數(shù)K2105。

11、已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應溫度，選50 C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案B解析平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，A錯誤；Ni(CO)4的沸點為42.2 ，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30 和50

12、 兩者之間選擇反應溫度，選50 ，B正確；加熱至230 制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，C錯誤；達到平衡時，不同物質(zhì)的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡時4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D錯誤?？键c化學平衡影響因素的綜合題點化學平衡影響因素的綜合考查13.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是()A.由圖1可知，T1T2，該反應的正反應為吸熱反應B.由圖2可知，該反應mnv逆的是點3D.圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑考點化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合答案C解析圖

13、1中，反應在T2條件下先到達平衡狀態(tài)，故T2T1，因為升高溫度(T1T2)，平衡體系中C%降低，平衡向左移動，所以Hp，B項不正確；圖3中，點2、4對應v正v逆，點1對應BB(平衡)，故v正v逆，點3對應Bv逆，C項正確；圖4中，若mnp，則a曲線表示使用催化劑或增大壓強(縮小體積)，D項不正確。14.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100

14、.15b下列說法正確的是()A.實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則05 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)1.0102 molL1min1B.實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0C.實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗中，達到平衡時，b0.060考點化學平衡常數(shù)的概念及其應用題點化學平衡常數(shù)的綜合答案C解析根據(jù)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N)v(M)1.0103 molL1min1，A項錯誤；實驗中 X(g)Y(g)M(g)N(g)c起始/molL10.01 0.040 0c轉(zhuǎn)化/molL1 0.008 0.008 0.008 0.00

15、8c平衡/molL1 0.002 0.032 0.008 0.008求得K1.0，B項錯誤；根據(jù)溫度相同，則K相等；實驗中 X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始/molL1 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化/molL1 c平衡/molL1 0.02 0.03 K1.0。求得a0.120，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項正確；實驗a0.120.0602，若的溫度為 800 ，此時與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，該反應的正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，b0.060，D項錯誤。15.在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件

16、下發(fā)生如下反應：A2(g)B2(g)2AB(g)H甲B.平衡時O2的濃度：乙甲C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲考點題點答案D解析濃度越大反應速率越快，故A正確；分析B、C、D則要進行平衡的比較，常用畫圖法(將乙分裝于兩個與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個容器中)：二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)某實驗小組為研究外界條件對反應速率的影響。設計了如下實驗。以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。實驗編號反應物催化劑10 mL 2%H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液

17、1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)實驗和的目的是_。(2)實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是_。(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。反應速率變化的原因是_。考點影響化學反應速率的因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用答案(1)探究H2O2溶液濃度的變化對分解速率的影響(2)FeCl3對H2

18、O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好(3)H2O2的濃度逐漸減小18.(12分)一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)2B(g)2C(g)H”“”“”或“”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數(shù)為_。若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強增大(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在23

19、0 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應的溫度是_；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為_。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_。考點化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應用答案(1)12b(2)2704K1K2T1，由T1T2升高溫度時CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動，所以正反應為放熱反應，H0。K12。升高溫度，平衡向左移動；分離出CH3OH，平衡向右移動；使用催化劑，平衡不移動；充入He，反

20、應混合物各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故選b。(2)該反應的H0，n(H2)/n(CO)相同時，升高溫度，平衡向左移動，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270 。a點：起始濃度c(CO)1 molL1，c(H2)1.5 molL1；平衡濃度c(CO)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1，c(H2)1.5 molL11 molL10.5 molL1，所以K4。溫度相同K不變，該反應H0，溫度越高K越小，所以K1K2K3。20.(10分)一定條件下，反應室(容積恒定為2 L)中有反應：A(g)2B(g)C(g)。(1)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反

21、應室反應生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：p1_(填“”“”或“”，下同)p2，正反應的H_0。下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A.升高溫度B.恒溫恒容再充入AC.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1 mol C(2)100 時將1 mol A和2 mol B通入反應室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 molL1，則10 min末B的轉(zhuǎn)化率為_，此時v正_v逆(填“”“”或“”)?？键c化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應用答案(1)CD(2)10%解析(1)A(g)2B(g)C(g)是氣體體積減小的反應，增大壓

22、強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下p2時A的轉(zhuǎn)化率大，故p1p2；壓強相同時，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應方向放熱，H0。A項，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，c(C)/c(A)減??；B項，恒溫恒容再充入A，平衡正向移動，c(B)減小，由K不變知c(C)/c(A)減??；C項，恒溫恒容再充入B，平衡正向移動，c(C)增大，c(A)減小，c(C)/c(A)增大；D項，恒溫恒容再充入1 mol C，c(C)/c(A)增大。(2) A(g)2B(g)C(g)初始量/molL10.51 0轉(zhuǎn)化量/molL10.05 0.10.05終態(tài)量/molL10.45

23、0.90.05B的轉(zhuǎn)化率100%10%，由圖知，100 時A的轉(zhuǎn)化率為50%時，則A、B、C各物質(zhì)的平衡濃度分別為0.25 molL1、0.5 molL1、0.25 molL1，K4，QK，反應正向進行，此時v正v逆。21.(10分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050 molL1,15 時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應在120180 s與180240 s區(qū)間的平均反應速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。(2)列式計算15 時該反應的平衡常數(shù)_。(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_(要求寫出兩條)。考點化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應用答案(1)v7.3105 molL1s1v5.8105 molL1s1隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢(2)K6.0(3)增大c(OH)、分離出生成物