《（通用版）2022-2023版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)與利用微型專題重點突破（七）學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022-2023版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)與利用微型專題重點突破（七）學案 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022-2023版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)與利用微型專題重點突破（七）學案 新人教版必修2一、煤、石油和天然氣的綜合利用例1“煤制油”的關鍵技術(shù)是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的：CO2CO2。下面關于該過程的說法不正確的是()A煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染B第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失C煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去CO、CO2后主要就
2、是合成氨的兩種原料氣體答案B解析雖然在煤的氣化過程中，會有一部分煤的潛在能量受到損失，但由于加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，且較清潔，故從總體來看煤氣化后使用是較合理的，B項錯誤，A、C項正確。D項，因反應CO2CO2中的氧氣用空氣代替，故反應后混合氣體成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，正確。(1)根據(jù)煤、石油、天然氣加工原理分析產(chǎn)品及其用途，特別要注意煤的氣化、石油催化裂化的反應和目的。(2)關于煤、石油和天然氣化工的信息題目，首先要閱讀信息，弄清原理，結(jié)合化工生產(chǎn)實際(如環(huán)境因素、價格因素、效益因素)進行比較分析，推出正確選項。變式1某市
3、家用燃料的更新經(jīng)歷了如圖幾個過程：請回答下列問題：(1)為了使煤充分燃燒，可采取的措施是_。(2)煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是_。(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒的化學方程式是_。(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是_(答一條即可)。答案(1)通入足量的空氣，將煤粉碎(2)CO和H2(3)C3H85O23CO24H2O(4)減少了粉塵污染(答案合理即可)解析(1)為了使煤充分燃燒，可以通入足量的空氣或增大固體表面積(即將煤粉碎)。(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，即碳與水蒸氣在高溫條件下反應
4、生成CO和H2。(3)丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水：C3H85O23CO24H2O。(4)天然氣燃燒生成二氧化碳和水，無粉塵污染。二、加聚反應和高聚物單體的判斷例2合成ABS工程塑料的單體是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，三者以物質(zhì)的量比為111均勻混合，生成加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。答案(或等其他合理答案)解析將CH2=CHCN、C6H5CH=CH2分子中的碳碳雙鍵均打開一個鍵，分別成為和，而CH2=CHCH=CH2在斷開兩個舊的碳碳雙鍵的同時會生成一個新的碳碳雙鍵，成為CH2CH=CHCH2，三者按一定順序連接，就可得到加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。不飽和
5、的分子間可以通過加聚反應生成高分子化合物，如果是單烯烴的加聚反應，則生成的高分子的主鏈重復結(jié)構(gòu)單元中只含有兩個碳原子(不含側(cè)鏈碳原子)；如果是二烯烴的加聚反應，則生成的高分子的主鏈重復結(jié)構(gòu)單元中含有四個碳原子(不含側(cè)鏈碳原子)，且主鏈重復結(jié)構(gòu)單元中還含有一個雙鍵。變式2丁苯橡膠有許多優(yōu)良的物理、化學性能，在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應用。丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為分別寫出形成丁苯橡膠的各單體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_(可不填滿，也可補充)。答案CH2=CHCH=CH2解析由高聚物判斷其單體常用的方法有兩種。方法一(二四分段法)：選定高聚物的結(jié)構(gòu)單元，從一側(cè)開始分段，如果在結(jié)構(gòu)單元的主鏈上遇到C=C鍵，一般可將
6、以C=C鍵為中心的4個C分為一段，其余的每2個C分為一段，從各段的連接處斷開，再將單鍵變成雙鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I，即可得到單體。于是得到單體CH2=CHCH=CH2、方法二：從結(jié)構(gòu)單元的一端開始，利用彎箭頭將鍵轉(zhuǎn)移箭尾處斷開一鍵，箭頭處形成一鍵，即可得到單體。三、新情境下自然資源開發(fā)利用的綜合考查例3美國計劃2018年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準備。為了解決基地人員的供氧問題，科學家設想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是：用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。玄武巖(含鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為
7、鈦酸亞鐵(FeTiO3)。用上述提氧原理，理論上，從1 kg FeTiO3中可獲取約105.3 g O2。(1)寫出FeTiO3與H2反應的化學方程式：_。(2)研究表明，月球上平均直徑為40 微米的小圓珠形成的堆積物(富含F(xiàn)e2TiO4)是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是_。(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：2FeTiO3C2Fe2TiO2CO2，CO2通過植物的光合作用可獲得O2。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)。研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情況的原因可能是_；用圖2裝
8、置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質(zhì)量為m1 g，炭粉的質(zhì)量為m2 g，鈦鐵礦完全反應后，測得生成CaCO3的質(zhì)量為m3 g，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用H2而不用其他還原劑，其主要原因是_。答案(1)FeTiO3H2FeTiO2H2O(2)無需進行巖石破碎工作、可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大(3)H2未經(jīng)干燥、U形管中堿石灰吸收了空氣中的水分%(4)H2的氧化產(chǎn)物水無污染，電解水產(chǎn)生的H2能夠被循環(huán)利用解析(1)根據(jù)從1 kg FeTiO3中可獲得約105.3 g O2，結(jié)合提氧原理可確定反應方程式。(2)因為是40 微米的小圓珠，故無需進行巖石破
9、碎工作，而且可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大。(3)測得的可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大于理論值，則可能是通入的H2未經(jīng)干燥，U形管中的堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣。因為生成CaCO3的質(zhì)量為m3 g，故CO2經(jīng)光合作用可獲得的O2的質(zhì)量為 g，所以鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)表達式為%。自然資源開發(fā)利用的綜合考查往往具有一個較新的命題情境，但在新情境下一般還是考查金屬性質(zhì)、金屬冶煉原理、海水的開發(fā)利用等內(nèi)容，故立足常見物質(zhì)的基本性質(zhì)，學會對新情境及新信息進行加工理解，便可應對此類考題。變式3含絨量是決定羽絨服質(zhì)量優(yōu)劣最重要的指標，按照我國實施的羽絨服新國標，羽絨服的含絨量必須在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“
10、人造羊毛”來假冒羽絨，嚴重損害消費者的利益?！帮w絲”是由鴨毛、鵝毛甚至雞毛經(jīng)粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。鴨絨、飛絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是()A通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的鴨絨或飛絲B將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能C鴨絨、飛絲、人造羊毛都有固定的熔、沸點D鴨絨、飛絲、人造羊毛燃燒過程中不會產(chǎn)生有毒氣體答案B解析鴨絨和飛絲都屬于蛋白質(zhì)，在灼燒過程中都能釋放出燒焦羽毛的味道，故不能用灼燒的方法鑒別；人造羊毛屬于合成纖維，優(yōu)點在于強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不發(fā)霉、不怕蟲蛀、不縮水等，其缺點在于織物燥身、不透氣、不吸汗等，所以把它和棉花混紡，
11、這樣制成的混紡織物兼有兩類纖維的優(yōu)點；高分子化合物都屬于混合物，混合物沒有固定的熔、沸點；鴨絨、飛絲、人造羊毛燃燒過程中會釋放出如CO、氮氧化物等有毒氣體。四、化工生產(chǎn)工藝流程圖應用分析例4我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_、_。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1 時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P系為_；
12、將鹽鹵加熱到t2 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應是_。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖所示：“操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作的名稱是_。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為_。操作的名稱是_。該方法的優(yōu)點為_。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學_(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_ g。答案(1)NaClMgCl2(2)MNMgSO4(3)過濾Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4
13、.8解析(1)從甲圖中可以看出1 000 g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g。由此可見，含量最多的是NaCl、MgCl2。(2)在t1 時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2 以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時首先析出的是MgSO4。(3)分離固體與液體混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是
14、氫氣；根據(jù)鹵水中鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g?；どa(chǎn)工藝流程類試題解答方法(1)抓首尾，看中間：從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序試題，其關鍵點是認真分析對比原材料與產(chǎn)品的組成，從中得出將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所含雜質(zhì)的基本原理和所用工藝。(2)用交叉，看分流：有些化工生產(chǎn)選用多組原料，解題關鍵在于找準中間產(chǎn)品和相互交叉的流水生產(chǎn)線，在分析過程中，抓住中間產(chǎn)品的關聯(lián)作用，逐一破解。(3)明目的，讀流程：化工工藝流程綜合題目一般是關于物質(zhì)制備，首先明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)，并結(jié)合基本
15、概念和反應原理分析流程圖試題中的元素及化合物知識，從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知物質(zhì)，尋找解題的突破口。“”前是投料(反應物)，“”后是生成物。(4)看控制，找分離：物質(zhì)制備工藝都涉及物質(zhì)的分離提純，注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質(zhì)分離方法的選擇(如過濾、萃取分液、蒸餾等)，盡可能寫出主要的化學反應方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評價內(nèi)容，從成本、環(huán)保、現(xiàn)實等多角度考慮分析即可。變式4(2017蘭州一中第二次模擬考試)以已經(jīng)提取出氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水為主要原料，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。(1)寫出乙、丁溶液中溶質(zhì)的化學式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目
16、的是_(填字母)。A除去NO B除去未反應的IC除去未反應的Fe D除去堿性物質(zhì)(3)第步操作中提純I2的步驟是_、_、_。(4)實驗室檢驗I2的方法是_。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是_(用化學方程式表示)。答案(1)FeI2FeCl3(2)C(3)萃取分液蒸餾(4)將其加入淀粉溶液中，溶液顯藍色(5)2AgI2AgI2解析題述流程中的反應過程如下所示：1(2018鄭州高三期末)2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關說法或做法正確的是()A推廣使用煤、石油、天然氣，有利于緩解溫室效應B普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，可以隨意丟棄
17、C在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高貧窮地區(qū)居民收入答案C2(2018太原高一期末)綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列工業(yè)生產(chǎn)不屬于綠色化學的是()A用苯作為溶劑B提高能源利用率C生產(chǎn)可降解的塑料D用可再生資源作為反應物答案A3(2018銅仁一中期中)下列對能源的看法不合理的是()A生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣泛的前景B太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源C我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會D我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少答案D解
18、析生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，是一種可再生能源，有廣泛的前景，A項正確；太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源，B項正確；我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會，C項正確；我國化石能源豐富，但化石能源屬于不可再生能源，需要合理開采利用，D項錯誤。4(2018銅仁一中期中)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列敘述錯誤的是()A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放答案B解析電解水制氫需要消耗大量的電能，
19、所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A項正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B項錯誤；開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C項正確；改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D項正確。5(2018太原高一期末)與石油資源相比，我國的煤炭資源相對比較豐富，加快“煤制油”的發(fā)展，對我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著深遠的意義。下圖是煤間接液化的典型流程示意圖。請根據(jù)上圖信息回答下列問題。(1)煤氣化反應的化學方程式是_，該反應是吸熱反應，說明反應物總能量_生成物總能量(填“
20、”“”或“”)。(2)如圖中由石油獲得相應產(chǎn)品的方法是_。(3)丁烷是液化石油氣的成分之一，它的結(jié)構(gòu)有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。答案(1)CH2O(g)COH2(2)分餾(3)2 (或CH3CH2CH2CH3)對點訓練題組化工流程圖的分析應用1目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是()A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反應方程式：SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能考點化工流程圖的分析應用題點從海水中提取溴答案C解析溴易揮發(fā)，
21、所以用熱空氣將溴吹出，A項正確；SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，B項正確；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。2(2017杭州余杭區(qū)校級期末考試)如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關說法錯誤的是()A因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B堿化操作時，加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中，可溶性有機物質(zhì)可形成沉淀C在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D在實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗考點化工流程圖的
22、分析應用題點從海產(chǎn)品中提取碘答案A解析A項，工業(yè)上提取碘元素主要通過海生植物海帶，不可以直接用海水來提取碘元素，錯誤；B項，由從海帶中提取碘元素的工業(yè)流程可知，海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機物沉淀，正確；C項，提取海帶中碘元素時，為保證I完全氧化為I2，當加入的氧化劑為H2O2時，被還原后的產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，當加入的氧化劑為新制氯水時，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，正確；D項，過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，正確。3從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟要將晶體置于HCl氣體氛圍
23、中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應考點化工流程圖的分析應用題點從海水中提取鎂答案B解析電解熔融氯化鎂時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生金屬鎂。4海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，海水的綜合利用如圖所示。下列有關說法正確的是()A含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B第步中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)C在第步中溴元素均被氧化D在第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入藥品的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸考點化工流程圖的分析應用題點海水資源開發(fā)利用的綜合答案A解析廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮
24、，A項正確；MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B項錯誤；第步中反應為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C項錯誤；粗鹽提純的過程中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D項錯誤。5(2017重慶巴蜀中學期中考試)有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是()A是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C是放熱的過程DB為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%考點化工流程圖的分析應用題點化石燃料的開發(fā)利用答案D解析A項，煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，錯誤；B項，
25、煤通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，錯誤；C項，反應是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，錯誤；D項，甲醇(CH4O)可寫為(H2)2CO，乙酸(C2H4O2)可寫為(H2)2(CO)2，原子利用率均達到100%，正確。6“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()能耗小是該方法的一大優(yōu)點整個過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A B
26、C D考點化工流程圖的分析應用題點相關知識的綜合答案B解析根據(jù)題中信息可知，基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應；碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，捕捉室中的反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析判斷。碳酸鈣高溫分解需要消耗大量的能源，不正確；氧化鈣與氫氧化鈉可以循環(huán)使用，正確；碳酸鈣不溶于水，所以“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾，不正確；工業(yè)上可以用CO2合成甲醇，正確。綜合強化7(2017江西宜春奉新一中期末)海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝
27、流程如下圖：請回答下列問題。(1)將海水濃縮的方法是_。(2)步驟反應的離子方程式是_，1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子_ mol。(3)步驟通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的_。(填字母)A氧化性 B還原性C揮發(fā)性 D腐蝕性(4)步驟中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是_，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應解決的問題是_。考點化工流程圖的分析應用題點從海水中提取溴答案(1)蒸發(fā)(2)Cl22Br=2ClBr22(3)C(4)Br2吸收尾氣，防止污染空氣解析(1)海水通過蒸發(fā)得到濃縮海水。(2)步驟是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl22Br=2ClBr2，依
28、據(jù)元素化合價變化計算，1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。(3)通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故C項正確。(4)用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)；二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應進行尾氣吸收。8碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答下列問題：(1)分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為_。(2)步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)下列有關步驟Y的說法中正確的是_(填字母)。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水
29、層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以用乙醇代替(4)向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_，操作Z的名稱為_。(5)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_?？键c化工流程圖的分析應用題點從海產(chǎn)品中提取碘答案(1)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水(2)液體分上下兩層，下層呈紫紅色(3)AB(4)5NaINaIO33H2SO4=3Na2SO43I23H2O過濾(5)碘易升華，會導致碘的損失解析(2)碘水中加入CCl4萃取的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色。(3)步驟Y是用NaOH溶液反萃取，為了將CCl4中溶解的I2全
30、部轉(zhuǎn)化成易溶于水的離子，要使用稍過量的NaOH溶液，故“應控制NaOH溶液的濃度和體積”，選項AB正確。(4)“上層”溶液中的溶質(zhì)是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后發(fā)生歸中反應生成固體碘：5NaINaIO33H2SO4=3Na2SO43I23H2O；過濾分離出粗碘。(5)碘易升華，會導致碘的損失。9合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：CHCHHCNCH2=CHCN聚丙烯腈 (1)反應的反應類型為_。(2)寫出反應的化學方程式：_，其反應類型為_。(3)1 mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與_ mol H2加成。(4)CH2=CHCN在一
31、定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_?？键c化工流程圖的分析應用題點高分子化合物的合成答案(1)加成反應(2)nCH2=CHCN 加聚反應(3)3(4) 或解析(1)CHCH與HCN發(fā)生加成反應生成CH2=CHCN。(2)CH2=CHCN在引發(fā)劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯腈：nCH2=CHCN (3)合成聚丙烯腈的單體為CH2=CHCN，該分子中的“”和“CN”都屬于不飽和鍵，在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，1 mol“”可與1 mol H2發(fā)生加成反應，1 mol“CN”可與2 mol H2發(fā)生加成反應，故1 mol CH2=CHCN最多消耗3 mol H2。
32、(4)CH2=CHCN與均含有“”，故可以發(fā)生加聚反應生成或10某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_?？键c化工流程
33、圖的分析應用題點礦物的開發(fā)利用答案(1)C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3檢測CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析因X與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應為金屬氧化物。因固體1中有與水反應的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有F
34、e2。(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為C。(2)10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56 gmol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，可能的化學方程式為CO22FeOFe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應檢驗產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產(chǎn)物中的CO。
（通用版）2022-2023版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)與利用微型專題重點突破（七）學案 新人教版必修2
