（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案 新人教版選修4

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案 新人教版選修4（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位了解自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義，會(huì)用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外力而自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過(guò)程的是_(填字母)。A.水由高處往低處流B.氣溫升高冰雪融化C.室溫下，水自動(dòng)結(jié)成冰D.生銹的鐵變光亮答案AB(2)自發(fā)過(guò)程具有的特點(diǎn)能量角度體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者釋放熱量)?；靵y度角度體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序

2、狀態(tài)。2.有下列化學(xué)反應(yīng)：白磷自燃、氯化氫分解、煤燃燒、鈉與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)，其中屬于能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)(簡(jiǎn)稱(chēng)自發(fā)反應(yīng))的是，屬于放熱反應(yīng)的是。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變的關(guān)系(1)分析下列反應(yīng)進(jìn)行的方向與H之間的關(guān)系：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(2)自發(fā)反

3、應(yīng)與焓變的關(guān)系多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有很多吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與熵變的關(guān)系(1)熵的概念自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，體系的混亂度增大。體系的混亂度常用熵來(lái)描述，熵的概念是表示體系的混亂或無(wú)序程度的物理量，其符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)影響熵大小的因素同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對(duì)同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為S(g)S(l)S(s)。氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大。(3)熵判據(jù)在與外界隔

4、離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號(hào)S)大于零，這個(gè)原理叫做熵增原理。在用熵變來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱(chēng)為熵判據(jù)。當(dāng)S0時(shí)，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)S0時(shí)，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，在一定條件下不能自發(fā)進(jìn)行。(4)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。如：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)S39.35 Jmol1K1，上述反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)，但在一定條件下，該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明“熵判據(jù)”也具有一定的局限性。(1)從焓變(能量)角度：H0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)在實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中，若H與S符號(hào)相同時(shí)，

5、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向的影響作用出現(xiàn)矛盾，因此，在分析一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時(shí)，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來(lái)分析，否則，可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。例1下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol1答案C解析從焓變的角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)較易進(jìn)行?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

6、的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向例2下列說(shuō)法正確的是()A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向答案B解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)錯(cuò)誤，焓變和熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)；D項(xiàng)中使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向?？?/p>

7、點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與自由能變化的關(guān)系1.用焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向(1)由焓判據(jù)知放熱反應(yīng)是易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵值增加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)判定同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果。(2)體系的自由能變化(符號(hào)為G，單位為kJmol1)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，GHTS。2.已知反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、101 kPa的條件下，其H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于

8、消除汽車(chē)尾氣中的NO，理由為_(kāi)。答案能該反應(yīng)的HTS69.7 kJmol10，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于消除汽車(chē)尾氣中的NO解析GHTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol10，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(1)復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律當(dāng)H0，則G0，S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)H0，S0或H0，S”“”“0，S0，則：該反應(yīng)常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218 kJ

9、mol1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S_(填“”或“不能(2)解析(2)因?yàn)镾0，且GHTS0，故H0，S0，屬于熵增加的吸熱反應(yīng)，故在高溫下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。(4)自發(fā)反應(yīng)的條件是HTS0，即H0，故T，即T值較大，該反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行。(5)吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即H0，HTS0，故S0?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)1.知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則()A.可判斷過(guò)程的方向B.可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)的概念辨析答案

10、A解析判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢、反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)。2.下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向答案C解析可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(hào)(變化趨勢(shì))相反，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變對(duì)反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)檎担諢崃?，體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

11、行，C項(xiàng)正確。3.下列說(shuō)法完全正確的是()A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)B.S為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S0考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向答案D解析有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)，故A錯(cuò)；熵變與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但不能獨(dú)立地作為反應(yīng)是否自發(fā)的判據(jù)，故B錯(cuò)；物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，其混亂度不一定增加，即S不一定為正值，如2H2S(g)O2(g)=2H2O(l)2S(s)，故C錯(cuò)；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加反應(yīng)，故D正確

12、。4.已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A.高于409 KB.低于136 KC.高于136 K而低于409 KD.低于409 K考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案A解析要防止反應(yīng)發(fā)生需滿(mǎn)足HTS0的條件，解不等式得T409 K，故A正確。5.回答下列問(wèn)題：(1)汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知該反應(yīng)的H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是_(填字母

13、)。a.CO(g)=C(s)O2(g)b.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)c.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)d.MgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)(3)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1，該反應(yīng)在低溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案(1)該反應(yīng)是H0、S0，b、c、d反應(yīng)的S0，HTS0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。a項(xiàng)S0，所

14、以在高溫時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(3)根據(jù)GHTS0為自發(fā)反應(yīng)知，現(xiàn)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K10.133 7 kJmol1K1，解得在T982.0 K時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可知該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一反應(yīng)的焓變和熵變與反應(yīng)的方向1.下列說(shuō)法正確的是()A.放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B.放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C.放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零D.放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行答案B解析放熱反應(yīng)的焓變小于0，熵變不一定大于0，A項(xiàng)和C項(xiàng)不正確；放熱及熵增加的反應(yīng)，HTS0，一定能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；放熱及熵減小的反應(yīng)，HTS不

15、一定能自發(fā)進(jìn)行。2.已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A.2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0B.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D.2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H0考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向答案C解析焓判據(jù)是指H0，按焓判據(jù)反應(yīng)不能發(fā)生，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以不能用“焓判據(jù)”解釋該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。3.下列反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)解釋又能用熵判據(jù)解釋的是()A.HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)B.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)C.2Na2O22H2O=

16、4NaOHO2D.Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向答案C解析A項(xiàng)，兩種氣體生成一種固體，熵減小，不能用熵判據(jù)解釋?zhuān)环项}意；B項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋?zhuān)环项}意；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，能用焓判據(jù)解釋?zhuān)瑫r(shí)，固體與液體反應(yīng)生成了氣體，熵增加，也能用熵判據(jù)解釋?zhuān)项}意；D項(xiàng)，NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3，熵增加，能用熵判據(jù)解釋?zhuān)瑫r(shí)溫度降低，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋?zhuān)环项}意。4.在25 、1.01105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g

17、)H56.7 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)C.該反應(yīng)是熵減反應(yīng)D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合答案B解析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能只用焓判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，該反應(yīng)過(guò)程中熵增大，是熵增反應(yīng)。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。5.在圖中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)，如圖，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是()理想氣體的自發(fā)混合A.此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程

18、度大的狀態(tài)變化的過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C.此過(guò)程是自發(fā)可逆的D.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合答案C解析氣體擴(kuò)散過(guò)程是熵增加的過(guò)程，A、D正確；該過(guò)程不伴隨能量變化，B正確；兩種氣體混合后，不會(huì)再自發(fā)地分開(kāi)，所以逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，C不正確。題組二化學(xué)反應(yīng)方向的判斷6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

19、行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案A解析GHTS當(dāng)H0，S0時(shí)，不能判斷GHTS的正負(fù)，與T有關(guān)；當(dāng)H0，S0，非自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)H0時(shí)，GHTS0，一定是自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)H0，S0時(shí)，不能判斷H的正負(fù)，與T有關(guān)。7.下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1D.NH4H

20、CO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.30 kJmol1S184.0 Jmol1K1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案B解析根據(jù)HTS0，S0 B.H0，S0C.H0 D.H0，S0，S0，要使HTS0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H0，HTS0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H0，S0，要使HTS0(假定H、S不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是()A.低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程B.高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程C.任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D.任何溫度下均為自發(fā)

21、過(guò)程考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案B解析由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)HTS知：H0、S0時(shí)，HTS的值的正、負(fù)不能確定，此時(shí)將由溫度T決定。當(dāng)處于低溫時(shí)，HTS0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度升高，TS的值增大，當(dāng)TSH，即HTS0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行。10.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1

22、)()A.會(huì)變成灰錫 B.不會(huì)變成灰錫C.不能確定 D.升高溫度才會(huì)變成灰錫考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案A解析在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0 、100 kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫灰錫的HTS值的問(wèn)題。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。11.反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJm

23、ol1，則下列正確的是()A.H0，HTS0B.H0，HTS0C.H0，HTS0D.H0，HTS0B.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0D.常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案B解析A項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，而S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即H0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，即

24、HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，D項(xiàng)不正確。綜合強(qiáng)化13.請(qǐng)按要求回答下列各題。(1)溶解少量蔗糖于水中，S_0(填“”或“(2)(4)0。(2)乙烯聚合成聚乙烯由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，混亂度減小，S0。(4)水蒸氣凝結(jié)成水，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，混亂度減小，S0，S0，GHTS0對(duì)自發(fā)反應(yīng)起決定作用。14.有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)反應(yīng)ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)

25、行的反應(yīng)是_(填反應(yīng)字母，下同)；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度高于_ 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_ 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。(T273.15t)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案CB76.85A161.72D解析在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿(mǎn)足HTS恒小于0，即H0，S0，滿(mǎn)足此條件的為反應(yīng)C。任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿(mǎn)足HTS恒大于0，即H0，S0，滿(mǎn)足此條件的為反應(yīng)B。反應(yīng)A的復(fù)合判據(jù)HTS10 500 Jmol1T30.0 Jmol1K1，當(dāng)T350 K，即t76.85 時(shí)，HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)D的復(fù)合判據(jù)HTS11

26、700 Jmol1T105.0 Jmol1K1，當(dāng)T111.43 K，即t161.72 時(shí)，HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。15.(2017安徽淮北一中高二月考)已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時(shí)，HTS0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)HTS_0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，估計(jì)HTS_0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1、S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，設(shè)H和S不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是_。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)答案(1)小于大于(2)T1 240 K解析(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，則2CO(g)CO2(g)C(s)為放熱反應(yīng)，H0，且該反應(yīng)S0，則當(dāng)T980 K時(shí)，HTS0，T980 K時(shí)，HTS0。(2)由題給信息可知，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8103 kJmol1K10，則T1 240 K。