《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)計(jì)算課時(shí)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)計(jì)算課時(shí)練習(xí)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題五化學(xué)計(jì)算類型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1(2017葫蘆島改編)左旋肉堿(化學(xué)式為C7H15NO3)是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被普遍認(rèn)為是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和減肥營(yíng)養(yǎng)素。(1)每個(gè)左旋肉堿分子由_個(gè)原子構(gòu)成，其中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)左旋肉堿屬于_(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)化合物。(3)左旋肉堿中含有_種元素，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(4)左旋肉堿中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留到0.1%)。2如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這種分子的化學(xué)式為_(kāi)，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，其化學(xué)名稱為_(kāi)。(3)該分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(4
2、)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留到0.1%)。3我國(guó)自主研發(fā)的抗癌新藥西達(dá)本胺片說(shuō)明書(shū)中部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)西達(dá)本胺由_種元素組成，其中氮、氧、氟的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)西達(dá)本胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(精確到0.1%)。(3)按照推薦用量，成人外周T細(xì)胞淋巴瘤患者每周應(yīng)服用西達(dá)本胺片_片。類型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算4(2017包頭)有一不純的氯化鈉固體樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取樣品25克放入燒杯中，然后加入80克水使其充分溶解，靜置后過(guò)濾取58.5克濾液，加入126.2克硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過(guò)濾后得到156克溶液。計(jì)算：(1)生成白色沉淀的質(zhì)量。(
3、2)58.5克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5(2017東營(yíng))醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒作用。小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見(jiàn)標(biāo)簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題(提示：化學(xué)方程式為CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)2550100155175錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(
4、g)123.9147.8195.6248.4m(1)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)g，表中m的數(shù)值為_(kāi)。(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計(jì)算過(guò)程)6液化石油氣作為一種化工基本原料和新型燃料，已愈來(lái)愈受到人們的重視。其主要成分之一為丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣多少克？(2)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一氧化碳。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8O2CO2H2OCO反應(yīng)前質(zhì)量/g8.828.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0017.614.4m
5、表中m的值為_(kāi)。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H89O2CO2COH2O。7(2016泰安)某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)g；(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。8(2017貴港改編)為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂
6、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10 g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x_、y_。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述過(guò)程中硫酸鎂的質(zhì)量變化曲線。9現(xiàn)有含有7.4 g Ca(OH)2的石灰乳，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：(1)向上述石灰乳中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過(guò)程)(2)已知反應(yīng)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3
7、)2。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出通入二氧化碳過(guò)程中碳酸鈣質(zhì)量的變化曲線。(3)另取一定量的石灰乳，通入一段時(shí)間的CO2，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O質(zhì)量/g14.813.210a1.8則a_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。10化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：.甲同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程).乙同學(xué)取10 g赤鐵礦石粉末與一定量的碳粉混
8、合后，放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱(雜質(zhì)不發(fā)生變化)?；旌瞎腆w在加熱過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2O33C 4Fe3CO2、CCO2 2CO，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(寫一個(gè))；一段時(shí)間后，若赤鐵礦中的氧化鐵全部被還原為鐵，固體總質(zhì)量減少4.2 g，則密閉容器中所得氣體的化學(xué)式為_(kāi)。11(2017嘉興)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，化學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取少量“銀粉”于試
9、管中，滴加適量鹽酸，觀察到有_產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如下圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？(通過(guò)計(jì)算回答)(3)取1.8克“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)右圖可知，“銀粉”是_；計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12(2016哈爾濱改編)為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：(1)B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)計(jì)算C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量。(3)向E燒杯內(nèi)
10、加入54.4 g水，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)在右下圖中畫出向C燒杯中逐滴加入7.3%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線。專題五化學(xué)計(jì)算1(1)2651(2)有機(jī)(3)四285(4)29.8%2(1)C2H6O46(2)乙醇(3)261(4)34.8%3(1)五421(2)14.4%(3)124解：(1)白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為58.5 g126.2 g156 g28.7 g(2)設(shè)58.5 g濾液中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClAgNO3= NaNO3AgCl 58.5 143.5 x 28.7 g，x11.7 g585 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%(3)
11、設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y。則100%20%，解得y20 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：(1)生成白色沉淀的質(zhì)量為28.7 g；(2)58.5克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。5(1)6.6268.4【解析】由圖示可知米醋的密度是1 g/mL，故100 mL米醋的質(zhì)量為100 g；分析表中數(shù)據(jù)可知每加入25 g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100 g25 g123.9 g1.1 g；則加入150 g碳酸氫鈉溶液時(shí)最多生成二氧化碳1.1 g6.6 g，又根據(jù)表中加入155 g碳酸氫鈉溶液時(shí)，生成二氧化碳100 g155 g248.4 g6.6
12、g，說(shuō)明在加入150 g碳酸氫鈉溶液時(shí)醋酸已完全反應(yīng)，故m的值就是1751006.6268.4。(2)解：設(shè)100 mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x。CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2 60 44 x 6.6 g，x9 g100 mL米醋含酸量9 g，故該產(chǎn)品含酸量合格。答：該產(chǎn)品含酸量合格。6(1)解：設(shè)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為x。C3H8 5O2 3CO24H2O44 1603.3 g x，x12 g答：3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣12 克。(2)5.64287(1)4.9 g(2)解：設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量
13、為y。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80 98x y 4.9 g，x8 g；，y4 g廢水中的硫酸銅消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為20 g。答：300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g。(3)解：設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80z (80 g20 g)20%，z14.7 g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%4.9%。答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8(1)0.240.4【解析】第1次加入20 g稀硫酸生成0.12 g氫氣，而第3次加入20 g稀硫酸后生成氫氣的總質(zhì)量為0.36 g，說(shuō)明每加入20 g
14、稀硫酸生成0.12 g氫氣，若硫酸完全反應(yīng)，到第4次時(shí)生成氣體的總質(zhì)量應(yīng)該為0.48 g，實(shí)際為0.4 g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加，所以x0.24，y0.4。(2)解：設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。MgH2SO4= MgSO4H2 98 2 m 0.12 g，m5.88 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%29.4%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%。(3)如圖所示【解析】設(shè)10 g混合物中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為a，完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為b，生成硫酸鎂的質(zhì)量為c。MgH2SO4= MgSO4H224 98 120 2 a 29.4%b c 0.4 g，a4.8 g；，
15、b66.7 g，c24 g10 g固體混合物中含有硫酸鎂的質(zhì)量為10 g4.8 g5.2 g完全反應(yīng)后硫酸鎂的質(zhì)量為24 g5.2 g29.2 g故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸鎂的質(zhì)量變化曲線如上圖所示。9(1)解：設(shè)當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為x。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O74 447.4 g x，x4.4 g答：二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為4.4 g。(2)如圖所示(3)16.22Ca(OH)23CO2= CaCO3Ca(HCO3)2H2O10.(1)固體逐漸溶解，溶液變黃色(2)解：由圖可知10 g赤鐵礦石樣品中的氧化鐵完全反應(yīng)共消耗7.3%的稀
16、鹽酸150 g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3%150 g10.95 g。設(shè)10 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O160 219x 10.95 g，x8 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。.Fe2O33CO 2Fe3CO2CO11(1)氣泡(2)解：設(shè)生成0.2 g氫氣時(shí)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl = ZnCl2H265 2 x 0.2 g，x6.5 g答：a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5 g，因此m6.5。(3)鋁解：設(shè)50 g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y。2Al6HCl= 2AlCl33H2 219 6 y
17、0.2 g，y7.3 g實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。12(1)NaOHHCl= NaClH2O(2)解：恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為50 g200 g245.6 g4.4 g。設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗的鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 4.4 g，x10.6 g；，y7.3 g故C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g。故與NaOH反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為200 g100 g100 g答：C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。(3)解：由質(zhì)量守恒定律可知，E燒杯中氯元素的質(zhì)量等于氯化氫中氯元素的質(zhì)量，即7.3%200 g100%14.2 g。由于Na2CO3和NaOH與鹽酸反應(yīng)都生成NaCl，故NaCl中氯元素的質(zhì)量為14.2 g，故E燒杯中NaCl的質(zhì)量為23.4 g。所以所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.8%。答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%。(4)變化曲線如圖所示10
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