（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題四 溶液試題

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1、溶液命題點1 溶液的形成命題解讀：此考點在選擇題中主要考查概念的判斷,或在填空題中主要考查溶劑種類、溶液的吸放熱現(xiàn)象及乳化劑和乳化作用。1.2013陜西,16(2)題,1分.節(jié)假日外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式。(2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染,常備有碘酒,碘酒中溶劑是_。命題點2 溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用命題解讀:此考點是陜西中考的必考點,以選擇題、填空題或簡答題形式出現(xiàn)。?？疾槿芙舛惹€交點的含義、飽和溶液的判斷、結(jié)晶方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較、溶液變化過程的有關(guān)量的簡單計算,從溶解度表格給出的信息能分析出在什么溫度范圍內(nèi)溶解度相等,在一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液飽和的關(guān)系。以燒杯中溶液的

2、一系列變化過程,考查飽和溶液的判斷、溶解度的計算、溶解度變化趨勢的推斷等。2.(2018陜西,18題,4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30 時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_(只列出表達(dá)式)。(3)90 時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作:90 時的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_。3.(2017陜西,18題,4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。溫度/102

3、030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0 (1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是_。(2)60 時,按圖示操作:A中溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是_g。(3)50 時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液_(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。4.(2016陜西,18題,4分)20 時,將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100 g水中,充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)

4、關(guān)系如下表:組別物質(zhì)質(zhì)量ABCDENaCl晶體質(zhì)量/g515203040所得溶液質(zhì)量/g105115x130136請回答下列問題:(1)A組的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)C組x的值為_。(3)如圖為NaCl的溶解度曲線,圖上a點縱坐標(biāo)的值為。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反,則室溫時,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到室溫,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“”“”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。5.(2013陜西,17題,4分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請結(jié)合圖示回答下列問題:(1)t2 時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_。(2)t3

5、 時,將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)室溫下,將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中,再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌,試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_。(4)將t1 時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。即時訓(xùn)練1.(2018碑林區(qū)校級三模)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度,回答下列問題:溫度/01020304050NH4Cl的溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl的溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中數(shù)據(jù)

6、可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是_。(2)20 時,100 g水中溶解了36.0 g NaCl,該溶液為20 時NaCl的_溶液。(3)50 時向燒杯中加100 g水和50.0 g氯化銨配成溶液,再冷卻到20 ,燒杯中析出的固體為_g。(4)50 時等質(zhì)量的氯化鈉溶液和氯化銨溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“相等”“不相等”或“無法確定”)。命題點2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題解讀:此考點在陜西中考中經(jīng)常綜合考查,一是在溶解度的考查中涉及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算或比較;二是在計算與分析題中,涉及溶液參與的反應(yīng)中,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先計算出溶質(zhì)質(zhì)量,再代入比例式計算或者計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);三是涉及濃

7、溶液稀釋問題時,要求根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所需濃溶液的體積。6.(2013陜西,23題,5分)為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50 g,向其中加入過量鋅粒,完成反應(yīng)后收集到0.3 g氫氣。請完成下列計算與分析:(1)計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)進(jìn)行對比,發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認(rèn)為原因可能是。命題點4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題解讀：此考點主要考查實驗操作的順序和操作正誤的判斷,填空題中還會考查到儀器的選擇、溶質(zhì)質(zhì)量的計算、誤差分析等,其中誤差分析是考

8、查的難點,要學(xué)會分析。7.(2018陜西,10題,2分)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是( )A.稱氯化鈉 B.量水 C.溶解 D.裝瓶8.2014陜西,23(1)題,1分小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)如圖所示是配制CuSO4溶液的操作過程,正確的順序是_(填字母序號)。參考答案命題點11.(2)酒精（或乙醇）命題點22.(1)溫度（或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）(2)（或） (3)不飽和93.5【解析】(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度、溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。(2)30 時

9、,硝酸鉀的溶解度是45.8 g,所以KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是。(3)由80 降溫到60 析出晶體的質(zhì)量為69 g-10 g=59 g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量為100 g，由90 降溫到80 析出10 g晶體可知，90 時溶解的KNO3的質(zhì)量為169 g+10 g=179 g，所以原溶液屬于不飽和溶液。降溫析出晶體的過程中,溶劑質(zhì)量不變,所以共析出晶體的質(zhì)量n=69 g+(110-85.5) g=93.5 g。3.(1)KNO3 (2)不飽和 167.6 (3)大于【解析】(1)由表中的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,在

10、60 時,KNO3的溶解度是110 g,100 g的水中溶解了40 g的KNO3,形成的溶液為不飽和溶液;在降溫到20 時,100 g的水中最多能溶解31.6 g的KNO3、36.0 g的NaCl,故所形成的溶液的質(zhì)量為167.6 g。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,在50 時,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,所以50 時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ,KNO3析出的晶體多,則剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液大于KNO3溶液。4.(1)不飽和 (2)120 (3)36 【解析】(1)根據(jù)題意可知,A組溶液中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體,所以A組溶液為不飽和溶液

11、。(2)溫度不變時氯化鈉的溶解度不變,由表格數(shù)據(jù)可知,20 時100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉,所以C組x的值為100+20=120。(3)根據(jù)題意可知,20 時100 g水中最多溶解36 g氯化鈉,所以圖上a點縱坐標(biāo)的值為36。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到室溫,水的質(zhì)量減小,此時溶液還是該溫度下的飽和溶液,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。5.(1)A=BC (2)不飽和 (3)有晶體析出 (4)AC【解析】(1)由溶解度曲線圖可知,t2 時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=BC。(2)t3 時,A物質(zhì)的溶解度是80 g,因此將3

12、0 g A物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是不飽和的。(3)因為硝酸銨溶于水會使溶液溫度降低,且A的溶解度隨溫度的降低而減小,所以試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。(4)將t1 時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后,C溶液中有晶體析出，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是AC。即時訓(xùn)練1.(1)NH4Cl (2)飽和 (3)12.8 (4)無法確定命題點36.(1)解:設(shè)50 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H273 2X 0.3 g= x=10.95 g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=21.9%答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)揮發(fā)后導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【解析】(2)因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)后會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。命題點47.B8.ecbad