(百色專版)2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破6 探究題(初高銜接型)(精講)練習(xí)

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1、專題突破六探究題(初高銜接型)題 型 特 征百色市近幾年中考化學(xué)每年都有26分初高中銜接型題目,突出考查初中化學(xué)與高中化學(xué)聯(lián)系最緊密的主干知識,注重考查學(xué)生的觀察能力、思維能力、分析和解決問題能力,主要考點(diǎn)集中在化學(xué)用語、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)基本概念、化學(xué)計(jì)算等方面。解 題 策 略要想解答好這類題目,首先要認(rèn)真審題,讀懂題干信息,找到“題眼”,并挖掘隱含條件,將所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進(jìn)行連接和整合。然后,細(xì)致地分析題目中的信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答,并注意規(guī)范答題??疾榈膬?nèi)容主要有:有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷;氧化還原反應(yīng);有關(guān)元素化合價的計(jì)算;化學(xué)

2、方程式的配平和書寫、離子方程式、電離方程式;鹽的化學(xué)性質(zhì);溶液的酸堿性與pH的關(guān)系;吸熱和放熱反應(yīng);催化劑;元素及其化合物的知識等。常見題型有分析題和探究題。題 型 突 破例1對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。(1)在2H2O2Na=2NaOHH2中,鈉元素的化合價由價變?yōu)閮r,像Na這樣有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑,氫元素的化合價由價變?yōu)閮r,像H2O這樣有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。(2)下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B.SO3H2O=H2SO4C.4HCl(濃)MnO2=MnC

3、l2Cl22H2OD.CaCO3CaOCO2(3)在反應(yīng)2MgCO22MgOC中作為還原劑的物質(zhì)是;作為氧化劑的物質(zhì)是?!窘馕觥浚?)在單質(zhì)中元素化合價為0,通常氫元素為1價,鈉元素為1價;(2)根據(jù)題中所給信息,只要有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。A、B、D中無元素化合價的升高和降低,所以不是氧化還原反應(yīng);C中氯元素從1價變?yōu)?價,錳元素從4價變?yōu)?價,符合氧化還原反應(yīng)的定義;(3)根據(jù)題中所給信息,有元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑,有元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑。在反應(yīng)2MgCO22MgOC中,鎂元素從0價升為2價,所以Mg是還原劑,碳元素從4價降為0價,所以CO2是氧化劑

4、。例2在化學(xué)反應(yīng)中,凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng),稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷,即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)”。例如:AlMnO2=Al2O3Mn,具體配平步驟如下,“標(biāo)變價”:找出化合價發(fā)生改變的元素,并標(biāo)出改變前后的化合價。Al0O2=2O3“列變化”:列出改變的價態(tài)數(shù)。升高3價n降低4價“找倍數(shù)”:找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3412,從而確定Al和MnO2的系數(shù)。AlMnO2=Al2O3Mn“配系數(shù)”:再用觀察法,配平其他系數(shù)。AlMnO2=Al2O3Mn根據(jù)以上信息,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題:(1)HClO4中Cl元素的化合價

5、為,ClO2中Cl元素的化合價為。(2)請配平下列化學(xué)方程式(系數(shù)寫在方框里,所有系數(shù)必須填寫)。CH2SO4(濃)=CO2SO2H2O【解析】(1)根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。氫元素通常顯1價,氧元素通常顯2價,設(shè)Cl元素化合價為x,可得1x4(2)0,則x7,所以HClO4中Cl元素的化合價為7;同理可得,ClO2中Cl元素的化合價為4;(2)根據(jù)題中所給信息“化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)”進(jìn)行。碳元素的化合價從0上升到4,硫元素的化合價從6下降到4,所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為4,在H2SO4和SO2前面配上2,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在H2O前面配上2,方程式就配平了。C2H2SO

6、4(濃)=CO22SO22H2O。1.現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì),它們之間發(fā)生反應(yīng),可用“ABCD”表示。(1)若A為單質(zhì),A與B在高溫下反應(yīng),可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,則B是氧化銅,其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。(2)若A溶液pH7,A與B在常溫下反應(yīng),可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色且溶液中沒有不溶物,則A溶液一定是稀硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O。(3)請從題中自選反應(yīng)物,也能發(fā)生“ABCD”的反應(yīng),且C、D中有一種是單質(zhì),但不屬于置換反應(yīng)類型,則A、B可以是氧化銅、一氧化碳(填物質(zhì)名稱和化學(xué)式均可),寫出化學(xué)方程式:COCu

7、OCuCO2(任寫一個即可)。2.碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl表示,還可以用COCa2=CaCO3表示,后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進(jìn)行:“寫”:寫出化學(xué)方程式(Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl);“拆”:將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式;沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示,不能拆寫成化學(xué)式形式(2NaCOCa22Cl=CaCO32Na2Cl);“刪”:刪去方程式左右兩邊相同的離子(COCa2=CaCO3);“查”:檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。注意:離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“”或

8、“”。根據(jù)以上信息,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題:(1)HCl在水中解離出H、Cl(填離子符號);NaOH在水中解離出Na、OH(填離子符號)。(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的離子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O。3.某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中,實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出,而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)?【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),并放出氣體,生成的溶液顯堿性?!緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一:把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中,點(diǎn)燃生成的氣體,聽到“

9、噗”的一聲后燃燒起來;說明有氫氣(或H2)生成。實(shí)驗(yàn)二:在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀?!緦?shí)驗(yàn)總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2H2O=2NaOHH2;實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。【實(shí)驗(yàn)拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中,觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是6Na2FeCl36H2O=3H22Fe(OH)36NaCl。課 堂 作 業(yè)1.鹽酸先生闖迷宮,前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它(即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),或物質(zhì)的溶液),鹽酸先生必須避開它,否則會被“吃掉”。(1)試寫出鹽

10、酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線,從入口至出口的順序:(用序號相連)。(2)寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng):Fe2HCl=FeCl2H2。(3)鹽酸想走捷徑,從最近距離走出,卻被“吃掉”,生成一種固體時叫“干冰”的氣體,其化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(4)用迷宮中的物質(zhì)檢驗(yàn)(3)中生成氣體的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。2.研究小組對氯水(氯氣的水溶液)進(jìn)行探究。(1)測定氯水的酸性。取少量氯水,向其中滴加b(選擇指示劑字母),一開始應(yīng)觀察到滴加的指示劑在氯水中顯紅色。a.無色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液(2)氯水具有漂白性,請你參與“氯水使品紅試紙褪色

11、”的探究。已知:Cl2H2O=HClHClO【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色?【猜想】猜想1:氯水中的水使品紅試紙褪色。猜想2:氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。猜想3:氯水中的HCl使品紅試紙褪色。猜想4:氯水中的HClO(填化學(xué)式)使品紅試紙褪色?!緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用水潤濕品紅試紙,觀察品紅試紙不褪色猜想1不成立把品紅試紙放入干燥的氯氣中,觀察試紙不褪色猜想2不成立把品紅試紙放入稀鹽酸中試紙不褪色猜想3不成立【結(jié)論】通過探究,找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)?!舅伎肌繉?shí)驗(yàn)(1)向氯水中滴加幾滴所選指示劑后,最終觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色。3.經(jīng)測定,在任何水溶液中,均存

12、在一定數(shù)量的H用n(H)表示和一定數(shù)量的OH用n(OH)表示,n(H)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示:n(H)與n(OH)的相對大小溶液的酸堿性n(H)n(OH)酸性n(H)n(OH)中性n(H)”“n(OH)。(3)往上述試管中再滴入適當(dāng)?shù)奶妓徕c溶液,溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)樽仙f明碳酸鈉溶液中n(H)n(OH)。4.仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息,回答相關(guān)問題?!緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中,溶液溫度的變化情況?!静殚嗁Y料】物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。實(shí)驗(yàn)條件下,水的凝固點(diǎn)為0 、沸點(diǎn)為100 ?!咎岢霾孪搿课镔|(zhì)溶解過程中,溶液的溫

13、度可能升高或降低或不變?!緦?shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖2所示方案中,每次加入物質(zhì)b之前,均使用溫度計(jì)控制熱水溫度,使之保持在99 。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)a后,發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰,說明溶液的溫度降低(填“升高”“降低”或“不變”,下同)。(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)b后,熱水會突然沸騰,說明溶液的溫度升高。【拓展實(shí)驗(yàn)】按照圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH,則U形管內(nèi)的左邊液面將低于(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面;若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反,則物質(zhì)c為(填序號)。CaONH4NO3濃H2SO4【反思交流】

14、(1)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論,分析得出:若Q吸”“”或“”,下同)Q放,則溶液溫度升高;若Q吸與Q放的相對大小與之相反,則溶液溫度降低;若Q吸Q放,則溶液溫度不變。(2)在圖2所示方案中,小張同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣,他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,又看到沸騰現(xiàn)象,至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后,再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,就看不到沸騰現(xiàn)象了。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因:至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后,說明溶液已達(dá)到飽和狀態(tài),再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,不再溶解放熱。5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)將足量的鋅粒加入到濃硫酸中,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出,他們對氣體的成分進(jìn)行了探究。

15、【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么?【查閱資料】濃硫酸能與鋅反應(yīng),但不產(chǎn)生氫氣,也不會產(chǎn)生氧氣。SO2有刺激性氣味,易溶于水,能使品紅(一種紅色色素)溶液褪色?!咎岢霾孪搿考祝簹怏w是H2。乙:氣體是SO2。丙:氣體是SO2和H2?!緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證上述猜想,同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖的裝置(部分夾持器材略去,假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進(jìn)行)進(jìn)行探究:(1)實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到A中品紅溶液褪色,證明氣體中含有SO2。(2)B裝置的作用是除去混合氣體中的水蒸氣。(3)C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體,目的是排出玻璃管中的空氣;加熱一段時間后,觀察到黑色物質(zhì)變成紅色,證明

16、氣體中含有H2。(4)寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO22NaOH=Na2SO3H2O?!居懻摗浚?)鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫,為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢?用文字簡述原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?,稀硫酸與鋅反應(yīng)放出氫氣。(2)鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅,如果需要制取硫酸鋅,用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是不生成污染環(huán)境的SO2(任填一種合理的答案)。6.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進(jìn)行燃燒,反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成。該小組經(jīng)分析得知,白色固體中不可能有NaOH,原因是反應(yīng)物中沒有氫元素。他們對白色固體成分進(jìn)一步探究?!?/p>

17、提出問題】白色固體是什么?【查閱資料】Na2OH2O=2NaOH。鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2?!静孪肱c假設(shè)】.白色固體是Na2O。.白色固體是Na2CO3。.白色固體還可能是Na2O和Na2CO3的混合物?!驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色固體于試管中,加入適量水振蕩固體全部溶解白色固體是Na2CO3向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液,靜置產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試管中,滴加無色酚酞溶液溶液不變色【得出結(jié)論】通過上述實(shí)驗(yàn),三個猜想中猜想成立。鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na3CO22Na2CO3C?!痉此寂c交流】鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是B。A.水B.干沙土C

18、.二氧化碳7.(1)如圖所示裝置有多種用途。若用于收集H2,H2應(yīng)從該裝置的b(填“a”或“b”)口通入。用該裝置除去H2中少量的HCl氣體,廣口瓶中應(yīng)該加入的試劑為NaOH溶液,該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替,原因是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(用化學(xué)方程式說明)。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,通常鋁制品卻很耐腐蝕,原因是鋁與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜。鋁還有特殊的性質(zhì),能溶解于NaOH溶液中,完成化學(xué)方程式:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成的炭上冒“白煙”,推測炭能與濃硫酸反應(yīng)。欲探究其生成物成分,通過

19、簡單分析及實(shí)驗(yàn)確定無H2和O2,因此繼續(xù)進(jìn)行如下探究?!静殚嗁Y料】SO2能被濃硫酸及水吸收。SO2性質(zhì):能使品紅褪色,能被高錳酸鉀溶液吸收,能使澄清石灰水變渾濁。CO可與PdCl2溶液反應(yīng):PdCl2COH2O=Pd(黑)2HClCO2;不與KMnO4溶液反應(yīng)?!咎岢霾孪搿可晌锏某煞挚赡転椋?H2O、CO、SO2。.H2O、CO2、SO2。.H2O、CO、CO2、SO2?!緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】子琛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):【分析討論】請根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,按氣流從左到右的方向?qū)?shí)驗(yàn)儀器組裝完整:AECDB。裝置E中所加藥品是無水CuSO4,作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。裝置C中的作用是除去SO2氣體,則試管中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡。若D中澄清石灰水變渾濁,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后,從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗,原因是試管中有濃硫酸剩余,向濃硫酸中加水放出大量的熱,液體飛濺,危害人的安全。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)觀察到的部分現(xiàn)象是:B中未見黑色沉淀,則猜想正確,寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。7

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