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1、專題五化學(xué)計(jì)算類型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算技巧點(diǎn)撥以AmBn為例，設(shè)A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量manb。A、B元素的原子個(gè)數(shù)比mn。A、B元素的質(zhì)量比manb。A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。例1(2017齊齊哈爾)學(xué)生體育測試后，常會(huì)感到肌肉酸痛，這是因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)后產(chǎn)生了乳酸的原因。乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，請(qǐng)回答：(1)乳酸屬于_(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(2)乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。(4)180 g乳酸中含碳元素_g。例2丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)
2、丙氨酸分子的化學(xué)式是_(按碳、氫、氧、氮的順序書寫)。(2)一個(gè)丙氨酸分子中含有_個(gè)原子，其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_。(3)丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。例3如圖為某市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答下列問題。(1)根據(jù)標(biāo)簽上所要求的食用和儲(chǔ)存方法，可以推測KIO3可能的化學(xué)性質(zhì)為_。(2)KIO3中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為_。(3)KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果精確到0.1%)。(4)根據(jù)資料卡片，每千克食用鹽中至少加了_mg的KIO3(結(jié)果精確到0.1 mg)。(5)若該加碘低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦成年人每天攝入碘的量為0.15
3、mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該加碘低鈉鹽的質(zhì)量為_g即可滿足需要。類型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。題型一文字?jǐn)⑹鲱惣记牲c(diǎn)撥該類計(jì)算一般以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題
4、時(shí)應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。例4(2017畢節(jié))早在西漢時(shí)期的淮南萬畢術(shù)中就記載著“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，兩者恰好完全反?yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%)題型二表格數(shù)據(jù)類技巧點(diǎn)撥表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；(2)隨著時(shí)間的推移
5、，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；(3)給出三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中兩組中分別有一種反應(yīng)物過量，一組恰好完全反應(yīng)。答題時(shí)要判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。分析時(shí)，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。例5(2017黔東南)某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量并記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量
6、/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x請(qǐng)計(jì)算：(1)x的值為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)例6(2017泰安)現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得
7、溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三坐標(biāo)圖像類技巧點(diǎn)撥坐標(biāo)圖像類計(jì)算題的主要特點(diǎn)是計(jì)算所需數(shù)據(jù)要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，解題時(shí)要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點(diǎn)”“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例7(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；(2)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)
8、果保留至0.1%)例8(2017煙臺(tái))某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是_(用“”“”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。題型四圖表結(jié)合類技巧點(diǎn)撥圖表結(jié)合類計(jì)算題主要是在一道計(jì)算題中增加考查方式，
9、要掌握解上述表格和圖像類計(jì)算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時(shí)，往往會(huì)有承上啟下的過程，需要考生有較強(qiáng)的分析能力，知道每一個(gè)環(huán)節(jié)研究的對(duì)象是原來樣品中的某物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物(繼續(xù)實(shí)驗(yàn))，否則很容易失分。例9在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100
10、a150172.8197.8(1)a的數(shù)值為_，興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_。(2)b的數(shù)值為_。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。例10某品牌潔廁靈的成分是H2SO4與HCl的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測定該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20 g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中溶液pH變化和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)分別如圖表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.
11、66請(qǐng)結(jié)合表格和圖像回答下列問題：(1)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到_g時(shí)，硫酸反應(yīng)完全。(2)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到40 g時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？題型五綜合類技巧點(diǎn)撥該類題目的特點(diǎn)是在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上或結(jié)合題目給出的信息對(duì)某個(gè)化學(xué)問題進(jìn)行分析，通常需要結(jié)合數(shù)據(jù)、表格、圖像進(jìn)行更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合的定量分析。該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實(shí)驗(yàn)的目的，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問求解，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個(gè)等量關(guān)系。例11金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，
12、已知?dú)浠c(NaH)與水發(fā)生反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2。(1)若有純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，則可制得氫氣多少克？(2)向200 g上述NaH工業(yè)樣品中逐滴加水至過量，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的曲線圖。(3)登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需利用金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必需的能量。除上述NaH工業(yè)樣品外，還有純度為58%的CaH2工業(yè)樣品，試通過計(jì)算說明攜帶何種制氫劑更有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕負(fù)擔(dān)。例12現(xiàn)有17.1%的Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)分兩步
13、進(jìn)行，第一步反應(yīng)為Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反應(yīng)為Al(OH)3NaOH= NaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，偏鋁酸鈉易溶于水。則200 g上述溶液與10%的NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線。(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O質(zhì)量/g34.228.042.68.2a3.6則a_
14、。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。例13(2017溫州)實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_ _。(2)表
15、中的m值為_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)若實(shí)驗(yàn)三所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。專題五化學(xué)計(jì)算例1(1)有機(jī)(2)90(3)618(4)72例2(1)C3H7O2N(2)13372(3)15.7%例3(1)受熱易分解(2)3912748(3)59.3%(4)30.3(5)5.4例4解：設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。Fe CuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 64 2.8 g x y z，x8 g，y7.6 g，z3.2 g反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%20%反
16、應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%19.2%答：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g；(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。例5(1)1.5【解析】前3次每次加入10 g稀鹽酸固體都減少2 g，而第4次減少了1.5 g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第5次依舊為1.5 g，所以x1.5。(2)83.3%(3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 73 2 g y，y1.46 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。例6
17、解：分析表格數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣。設(shè)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 111 100 117 x y 10 g z，x10.6 g；，y11.1 g，z11.7 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.7%加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.1%恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.8%答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶
18、液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.8%。例7(1)40 g【解析】向100 g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點(diǎn)至A點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl= NaClH2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140 g 100 g40 g。(2)解：設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x。CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 80 98 160 g10% x，x19.6 g故反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為200 g100 g19.6 g280.4 g；由N
19、aOHHCl= NaClH2O、CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl可知，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；由質(zhì)量守恒定律可知，B點(diǎn)時(shí)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量等于加入NaOH溶液中鈉元素的質(zhì)量。故B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為29.25 g故反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.4%答：反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。例8(1)abc【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知：a點(diǎn)時(shí)，加入的BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3恰好完全反應(yīng)，溶液中BaCl2的質(zhì)量為0；b點(diǎn)時(shí)，BaCl2溶液過量，溶液中BaCl2的質(zhì)量大于0；c點(diǎn)時(shí)溶液中的BaCl2的
20、質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)BaCl2的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的BaCl2的質(zhì)量之和，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 abc。(2)4.66【解析】由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g，設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 197 44 x 1.76 g，x7.88 g硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為12.54 g7.88 g4.66 g，因此m4.66。(3)解：設(shè)200 g廢水中硫酸鈉質(zhì)量為y。BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl142 233 y 4.66 g，y2.84 g該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1.4
21、2%答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。例9(1)125滴加鹽酸至100 g時(shí)，開始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在(2)2.2解：設(shè)19.8 g該試劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 2.2 g，x5 g該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%74.7%答：該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。例10(1)20【解析】由表格數(shù)據(jù)可知每加入5 g氫氧化鋇溶液生成沉淀1.165 g，則生成4.66 g沉淀需加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為5 g20 g。(2)HCl、BaCl2【
22、解析】由圖可知當(dāng)加入氫氧化鋇溶液60 g時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完全，因此加入氫氧化鋇溶液40 g時(shí)，硫酸反應(yīng)完全，鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，故加入氫氧化鋇溶液40 g時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCl、BaCl2。(3)解：20 g該品牌潔廁靈中的HCl消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g20 g40 g。設(shè)20 g該品牌潔廁靈中含有HCl的質(zhì)量為x。2HClBa(OH)2= BaCl22H2O 73 171 x 17.1%40 g，x2.92 g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%答：該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。例11(1
23、)解：純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g中含NaH的質(zhì)量為200 g60%120 g。設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，消耗水的質(zhì)量為y。NaHH2O= NaOHH224 18 2120 g y x，x10 g，y90 g答：可制得氫氣的質(zhì)量為10 g。(2)如圖所示(3)解：設(shè)制取10 g氫氣需要CaH2的質(zhì)量為z。CaH22H2O= Ca(OH)22H242 4z 10 g，z105 g需要純度為58%的CaH2工業(yè)樣品的質(zhì)量為181 g200 g。答：攜帶CaH2工業(yè)樣品更有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕負(fù)擔(dān)。例12(1)34.2(2)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為x。Al2(SO4)3
24、6NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4342 24034.2 g x，x24 g消耗NaOH溶液的質(zhì)量為240 g答：生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為240 g。(3)如圖所示(4)7.8Al2(SO4)37NaOH= Al(OH)3NaAlO23Na2SO42H2O例13(1)實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150 g12 g158.7 g3.3 g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150 g8 g155.8 g2.2 g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(yīng)。(2)152.9(3)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，實(shí)驗(yàn)二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為150 g8 g155.8 g2.2 g。設(shè)8 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44 x 2.2 g，x5.3 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%66.25%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。(4)13.5%15
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