2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練11 推斷題20題（含解析）

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1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題專練11 推斷題120題一、敘述型（重點(diǎn)）1有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。實(shí)驗(yàn)：取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)：取所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，請回答：（1）原粉末中一定沒有_， 一定有_。（2）原粉末中可能有_?！敬鸢浮浚?）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 （2）KCl 【解析】取少量粉末，加水溶解后得到無色透

2、明溶液，說明其中一定不含有在溶液中呈藍(lán)色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，其中剩余可能存在的四種溶質(zhì)，其中MgCl2可與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無明顯現(xiàn)象則一定不含有MgCl2；取所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，但沉淀完全溶解，則產(chǎn)生的一定是碳酸鋇，一定沒有硫酸鋇，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl無法判斷。（1）原粉末中一定沒有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，該實(shí)驗(yàn)無法判

3、斷。（重點(diǎn)）2.有一包固體粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質(zhì)中的兩種或多種組成為確定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) ）。取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B。向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液。III取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D。取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白：

4、（1）白色沉淀 E 的化學(xué)式是_。（2）無色溶液 F 中的溶質(zhì)共有_種，肯定存在的酸根離子為_（寫離子符號）。（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學(xué)方程式是_。（4）由實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為_（寫化學(xué)式）；得此結(jié)論的理由是_?！敬鸢浮浚?）AgCl （2）3 NO3 （3）Ba（NO3）2+Na2SO42NaNO3+BaSO4 （4）（1）Na2SO4 步驟加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉 【解析】取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液，說明沉淀

5、是氫氧化銅和碳酸鈣，故原混合物一定含有碳酸鈣和硫酸銅和氫氧化鈉，取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D，則白色沉淀一定是硫酸鋇，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，說明原溶液中一定含有氯化鉀。（1）白色沉淀E是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，化學(xué)式為：AgCl 。（2）由題意可知，B 溶液中含由硫酸鈉和氯化鉀，加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的無溶液D中含有硝酸鈉、硝酸、氯化鉀，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，則氯化鉀

6、和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，故F溶液中含有硝酸鈉、硝酸、硝酸鉀。故共含有的溶質(zhì)有3種，一定含有的酸根離子是NO3。（3）硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO42NaNO3+BaSO4。（4）整個過程中不能確定的物質(zhì)是硫酸鈉，因?yàn)椴襟E III 中生成白色沉淀硫酸鋇可能是由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了硫酸鈉。（重點(diǎn)）3現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，微熱，只得到白色沉淀和無色液體，并無氣體

7、產(chǎn)生。過濾得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定含有_，一定還不含_。（2）向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定還含有_。（3）向無色濾液中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有_，加入的碳酸鹽溶液是_溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_溶液。【答案】（1）KOH，MgCl2 （2） CuSO4，NH4Cl （3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3 【解析】（1）假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢瑁鼈冎g兩兩發(fā)

8、生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2藍(lán)色沉淀并有刺激性氣味的氣味放出，但實(shí)驗(yàn)（1）中只得到白色沉淀和無色液體，故原混合物中一定沒有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（1）中無氣體產(chǎn)生則可確定一定沒有NH4Cl，若含NH4Cl則產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）中“加入KOH溶液無任何現(xiàn)象”可確定在實(shí)驗(yàn)（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸鹽溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)（3）

9、中“加入過量的稀鹽酸”可除掉實(shí)驗(yàn)（2）中過量的，而使溶液中變成，“然后將液體蒸干”又可將過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。因?yàn)樗霉腆wA中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有），也不難想象出加入的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得固體A為。若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素K，另一種金屬元素只能來自所加可溶性碳酸鹽溶液，即可溶液性碳酸鹽不能為K2CO3，就只能為Na2CO3（）。（重點(diǎn)）4有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：取少

10、量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：（1）這包白色固體中肯定存在_，肯定不存在_；（2）寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向

11、沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。（易錯）5現(xiàn)有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（微溶物質(zhì)按可溶處理）。步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。過濾得無色溶液C和白

12、色沉淀D；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到無色溶液E：步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)是_：(2)步驟四中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為_；(3)白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是_；(4)原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作是_?！敬鸢浮浚?）FeCl3 （2） （3）BaSO4、BaCO3 （4）取無色溶液C，滴加適量稀H2SO4，不再產(chǎn)生沉淀后過濾，向?yàn)V液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀 【解析】碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝

13、酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B，所以樣品中一定不含氯化鐵，可能含有碳酸鈣，可能含有硝酸鋇和碳酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉等；步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，過濾得無色溶液C和白色沉定D，所以沉淀中一定會有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣中至少有一種，樣品中一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，可能會有碳酸鈉或碳酸鈣；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到無色溶液E，所以樣品中一定含有碳酸

14、鈉；結(jié)合步驟二、三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是BaSO4、BaCO3，可能存在碳酸鈣。步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有氯化鈉。（1）根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)是FeCl3；（2）步驟四中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：；（3）白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是BaSO4、BaCO3；（4）溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈣與稀硫酸不能反應(yīng)（生成硫酸鈣微溶，不符合復(fù)分解條件），硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

15、成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。原白色固體中只有一種物質(zhì)碳酸鈣，沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作是：取無色溶液C，滴加適量的稀硫酸，不再產(chǎn)生沉淀后過濾，向?yàn)V液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀。（易錯）6有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生.（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_；可能含有_（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，其基本反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮浚?）Ba（OH）2

16、、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 （2） 復(fù)分解 【解析】（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉的碳酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不能反應(yīng)，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。（2）步驟中碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。（基礎(chǔ)）7黑色固體A和B的混合物，在

17、一定條件下反應(yīng)生成紅色固體C和能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D，D通過灼熱的A后生成無色氣體E，E在一定條件下通過黑色固體B后也能得到C和D。(1)試推斷出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_ C_(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A+BC+D_ E+BC+D_(3)E和B反應(yīng)時如操作不當(dāng)將會發(fā)生爆炸，請寫出E發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）CuO Cu （2） C+2CuO2Cu+CO2 CO+CuOCu+CO2 （3）2CO+O22CO2 【解析】D能使澄清石灰水變渾濁，所以D為二氧化碳，C為紅色金屬，所以C是銅，兩種黑色固體在高溫條件下反應(yīng)會生成二氧化碳和銅，依據(jù)在初中學(xué)過的黑色固體有木炭、氧化銅

18、、二氧化錳、四氧化三鐵等，所以黑色固體A、B是氧化銅或木炭中的一種，二氧化碳和A在高溫時反應(yīng)又生成氣體E，E與B在加熱條件下也能生成C和D，所以A是木炭，B是氧化銅，E就是一氧化碳，因此：（1）B是氧化銅，C是銅；（2）A+BC+D，是碳和氧化銅在高溫條件下產(chǎn)生銅和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2；E+BC+D，是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CO+O22CO2。（基礎(chǔ)）8現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO

19、4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來。（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為_溶液，你判斷的依據(jù)是_。（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為_溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為_，則C為_溶液。（4）以上能發(fā)生的反應(yīng)都為_（填基本反應(yīng)類型），該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)_。（6）判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應(yīng)？_（如果能，請寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填“否”）【答案】

20、（1）CuSO4 硫酸銅溶液是藍(lán)色的 （2）NaOH 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； （3）白色沉淀 MgSO4 （4） 復(fù)分解反應(yīng) （5）HCl+NaOHNaCl+H2O （6）否 【解析】（1）硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為 MgSO4溶液。（4）以上能發(fā)生的

21、反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng) HCl+NaOHNaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生。（基礎(chǔ)）9在A、B、C、D、E、F、G等物質(zhì)中，通常狀況下，B、C、F是無色氣體，其中B是單質(zhì)，F(xiàn)能用作氣體肥料和用于滅火，E是紅色固體，在一定條件下它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC；D+CE+F；GCaO+F請回答：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_，G_（2）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_?！敬鸢浮浚?）C CaCO3 （2）2C+O22CO CO+CuOCu+CO2 【解析】氧氣、一氧化碳和二氧化碳都是

22、無色氣體，碳不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能用作氣體肥料和用于滅火，因此A、B、C、D、E、F、G分別是碳、氧氣、一氧化碳、氧化銅、銅、二氧化碳和碳酸鈣；（1）A是碳，碳的化學(xué)式是，G是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是。（2）碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化銅和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 二、圖表型（基礎(chǔ)）10A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一種，把部分 物質(zhì)兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表?；旌衔镔|(zhì)B+CC+DD+E現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)

23、生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）B 和 C 混合時產(chǎn)生的氣體是_（寫化學(xué)式，下同），D 物質(zhì)是_。（2）A + F 的化學(xué)方程式是_。（3）上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有_個。（4）上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）CO2 Ca(OH)2 （2）H2 + CuOCu + H2O。 （3） 四 （4） Na2CO3 CO2 【解析】根據(jù)C+D和D+E產(chǎn)生沉淀，可知D為Ca(OH)2，C、E分別為碳酸鈉和二氧化碳中一個，又根據(jù)B+C產(chǎn)生氣體，可知C為碳酸鈉，B為鹽酸，E為二氧化碳，經(jīng)檢驗(yàn)，推到正確。（1）碳酸鈉和鹽酸混合時產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，D

24、 物質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。（2）A + F 的化學(xué)方程式是H2 + CuO Cu + H2O。（3）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有四個。（4）上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如Na2CO3 CO2。（提升）11現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示（其中表示有沉淀生成，表示有氣體生成，表示無明顯現(xiàn)象），分析下表，推斷出A、B

25、、C、D分別是什么物質(zhì)，回答問題。ABCDABCD（1）B的溶液中，存在的離子是_；（填符號）A和B能發(fā)生反應(yīng)的原因是_。（2）寫出D的一種用途_。D與C反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_；用一種方法來鑒別D和C可以發(fā)生反應(yīng)_。（3）寫出D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 （1）Na+、CO32- ； 反應(yīng)物可溶，生成碳酸鋇的沉淀 （2）除鐵銹等合理即可 ； 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 ； 在C中加酚酞后，把D滴加進(jìn)C中，觀察顏色變化或在一種溶液加進(jìn)另一種溶液的過程中通過測定溶液PH的變化等合理即可 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?！窘馕觥葵}酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，鹽酸和氯化

26、鋇不反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)有沉淀生成，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，再根據(jù)表中的內(nèi)容可推測A是氯化鋇，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是鹽酸。（1）B是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中存在的離子是鈉離子和碳酸根離子；酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程，氯化鋇和碳酸鈉在水溶液中能解離出氯離子、鋇離子、鈉離子和碳酸鈣離子，鋇離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，所以氯化鋇和碳酸鈉能反應(yīng)；（2）鹽酸能作除銹劑、制藥等；鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鹽酸和氫

27、氧化鈉的反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以通過加入酸堿指示劑觀察顏色變化，測定溶液的pH值等方法來證明該反應(yīng)能夠發(fā)生；（3）碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（基礎(chǔ)）12初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)A-G，所屬物質(zhì)類別和組成元素的種類如下表。物質(zhì)分類單質(zhì)化合物元素種類金屬非金屬兩種三種物質(zhì)代號A、BC、DE、FG其中A、B均能與C反應(yīng)，A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是32；B與C反應(yīng)的生成物組成元素與E相同；C與D反應(yīng)的生成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加。請回答：（1）C的一種用途是_；E的化學(xué)式是_；

28、F所含的元素是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： B+C_； C+D_； A+G_?！敬鸢浮浚?）供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；Fe2O3；氫和氧；（2）；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2【解析】由于A-G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，而根據(jù)題意可知，金屬單質(zhì)A、B均能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識可推測C為O2，又由于A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是3：2=24：16，故可推測A為金屬M(fèi)g；由于非金屬單質(zhì)C（O2）與非金屬單質(zhì)D反應(yīng)的生成物在常溫下為液態(tài)，可推測其生成物應(yīng)為H2O，則可推測D為H2；又因?yàn)镃與D反應(yīng)的生成物的組成元素與F相同，故可知F為H2O2；金屬單質(zhì)B與

29、非金屬單質(zhì)C（O2）反應(yīng)的生成物的組成元素與E（含有兩種元素）相同，說明該生成物與E均為同種金屬的氧化物，符合條件的常見物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4和Fe2O3，則可推測金屬單質(zhì)B為Fe；由于A（Mg）、B（Fe）均能與G溶液反應(yīng)，說明G應(yīng)為稀酸或比Mg、Fe不活潑的金屬的鹽溶液，又因?yàn)樗鼈兎磻?yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加，可知G應(yīng)為稀酸，由于G是由三種元素組成，可推測其為稀硫酸，將以上推測帶入原題驗(yàn)證，正確。（1）C的一種用途是供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；E的化學(xué)式是Fe2O3；F所含的元素是氫和氧；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： B+C：3 Fe + 2 O2Fe3O4； C+D：2H2 + O2 2H2

30、O； A+G：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2。（提升）13有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如下圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）.由此推斷原白色固體中一定含有的是_；.C點(diǎn)所得溶液溶質(zhì)個數(shù)為_個?！敬鸢浮?Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 .2 【解析】.取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，則原白色固體中一定含有氯化鋇，因?yàn)槁然^能與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉沉淀，所以可能含有碳酸鈉、硫酸鈉至少一種，向沉淀中滴加鹽酸，沉淀減少，且

31、有氣體生成，但是沉淀并未完全消失，說明該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，從而推出原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇，不能確定是否含有氫氧化鈉；.向白色沉淀中滴加鹽酸，C點(diǎn)時，鹽酸過量，故C點(diǎn)所得溶液溶質(zhì)為氯化鋇和過量的鹽酸，故溶質(zhì)的個數(shù)為2。（基礎(chǔ)）14請同學(xué)們上“化學(xué)樓梯”一起暢游物質(zhì)世界，并成功取得最高梯級中的G物質(zhì)的化學(xué)模型！如題圖所示，自下而上，梯級上的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)逐級轉(zhuǎn)化（如A可以轉(zhuǎn)化為B）。梯級上A-G分別是下列物質(zhì)：水、過氧化氫、氧氣、二氧化碳、鐵、氫氣、一氧化碳中的一種，G的化學(xué)模型是，且組成A、G物質(zhì)的元素相同，B、E、F是單質(zhì)。試回答下列問題：（1）請寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_、

32、D_、G_。（2）B的用途是_。（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。（4）D 轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。（5）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（6）若該同學(xué)成功取得G的化學(xué)模型后，還是遵循相鄰梯級間能轉(zhuǎn)化才能順利下樓梯，則該同學(xué)將停留在第_級樓梯，而無法下樓。（填數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）H2O2 CO H2O （2） 醫(yī)療急救等 （3） （4）或 （5）置換 （6）5 【解析】G的化學(xué)模型是，故G是水，A、G物質(zhì)的元素相同，A是過氧化氫，B、E、F是單質(zhì)，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化成水，所以B是氧氣，E是鐵，F(xiàn)是氫氣，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，代入驗(yàn)證，推理正確。（1）A是過氧化氫，D是一

33、氧化碳，G是水，化學(xué)式分別為：H2O2、CO、H2O；（2）B是氧氣，可用于醫(yī)療急救等；（3）C轉(zhuǎn)化為D是二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（4）D 轉(zhuǎn)化為E是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：或；（5）E轉(zhuǎn)化為F是鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（6）水在通電下生成氫氣，氫氣和鐵的氧化物在高溫下生成鐵，鐵不能一步轉(zhuǎn)化成一氧化碳，所以停留在第5級臺階。三、流程型（提升）15實(shí)驗(yàn)時，有同學(xué)不小心放錯了膠頭滴管，使得NaNO3溶液的試劑瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一種或幾種

34、。為了驗(yàn)證，他進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）由步驟得知，此溶液中含有（寫化學(xué)式，下同）_。（2）由步驟得知，此溶液中不存在_。（3）由步驟得知，此溶液中含有_。【答案】（1）NaOH （2）Na2SO4和Na2CO3 （3）NaCl 【解析】（1）溶液使PH試紙變藍(lán)色說明了溶液顯堿性，滴入硫酸后無現(xiàn)象，說明了存在氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；（2）在實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，在步驟中滴入鹽酸酸化得氯化鋇，無現(xiàn)象，說明了沒有硫酸根離子也沒有碳酸根離子，化學(xué)式為：Na2SO4和Na2CO3；（3）在實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，滴入硝酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根

35、離子，加入硝酸銀生成沉淀，所有的硝酸鹽都溶于水，就只有氯化銀沉淀，此溶液中一定有氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl。（重點(diǎn)）16某校實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟1中無明顯現(xiàn)象；請回答下列問題：（1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_；（2）寫出步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是_。（4）該實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得

36、到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮浚?）NH4Cl、Na2SO4 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （3）氫氧化鈉、氯化鋇 （4）硝酸鋇、氯化鈉 【解析】銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以：固體粉末中加入熟石灰研磨，沒有明顯現(xiàn)象，所以固體粉末中一定不含氯化銨，得到的白色沉淀全部溶解，所以樣品中一定不含硫酸鋇，一定含有碳酸鈉，無色溶液C中滴加酚酞變紅色，溶液D中通入二氧化碳，會生

37、成白色沉淀，所以C中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇。（1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)是NH4Cl、Na2SO4；（2）步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鋇；（4）該實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋇、氯化鈉。（易錯）17霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、B

38、aCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了下圖所示實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象回答:（1）沉淀B的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生沉淀D的化學(xué)方程式為_。（3）試樣溶液中一定含有_，可能含有_ ，一定不含_?！敬鸢浮浚?）Mg（OH）2、BaSO4 （2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O （3） NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 NaNO3 BaCl2 【解析】銨根離子與氫氧根離子結(jié)合能生成氨氣。試樣溶液中加入過量Ba（OH）2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解

39、，氫氧化鎂能與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性硝酸鎂和水，硫酸鋇不溶于稀硝酸，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba（OH）2反應(yīng)生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。（1）根據(jù)以上分析可知：B是氫氧化鎂和硫酸鋇，化學(xué)式分別為：Mg（OH）2、BaSO4；（2）產(chǎn)生沉淀D是氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)

40、方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O；（3）試樣中一定含有硝酸銨、氯化鎂、硫酸鈉，可能含有硝酸鈉，一定不含有氯化鋇，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；NaNO3；BaCl2。（重點(diǎn)）18已知某固體樣品 A 可能含有 NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五種物質(zhì)中的兩種或多種?，F(xiàn)欲探究其組分，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示：（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試根據(jù)上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題：（1）氣體 B 是_，濾渣 D 是_（寫化學(xué)式）。（2）濾液 C 中，一定大量存在的酸根離子是_（寫離子符號）。（3）固體樣品

41、A 中，一定不存在的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（4）寫出步驟中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）固體樣品 A 中，仍不能確定的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式），得此結(jié)論的理由是_?！敬鸢浮浚?）NH3 Fe（OH）3 （2）Cl- （3） NH4NO3 （4） CaO+H2O=Ca（OH）2 （5）CaCl2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3 【解析】根據(jù)使?jié)駶櫟募t色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，氣體一定是氨氣，則樣品A可能含有：NH4NO3、NH4Cl；根據(jù)得黃色溶液，可知一定有鐵離子，故原物質(zhì)一定含有FeCl3，而固體樣品A加入水得無色溶液和氨氣、濾渣D一定含有氫氧化鐵，則樣品A一定有氧化

42、鈣；根據(jù)無色溶液只有一種溶質(zhì)，則樣品A一定含有：FeCl3、CaO、NH4Cl。（1）根據(jù)分析，氣體B是NH3，濾渣D是：Fe（OH）3；（2）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是Cl-；（3）根據(jù)分析，根據(jù)無色溶液只有一種溶質(zhì)，則固體樣品A中，一定不存在的物質(zhì)是NH4NO3；（4）步驟中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（5）固體樣品A中，仍不能確定的物質(zhì)是CaCl2，因?yàn)槁然@和氫氧化鈣反應(yīng)也會生成氯化鈣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3。（基礎(chǔ)）19一包白色固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、Na

43、OH中的一種或幾種，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)過程，回答問題（1）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是_；（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀b化學(xué)反應(yīng)方程式_；（3）綜合分析，無色溶液B中的溶質(zhì)成分_?！敬鸢浮浚?）CuSO4 （2） （3）Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3 【解析】白色粉末加入足量的水溶解，產(chǎn)生無色溶液A，則粉末中沒有硫酸銅固體，因?yàn)橛辛蛩徙~溶液，顯藍(lán)色；白色沉淀a加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生氣體、無色溶液B和白色沉淀b，則說明白色沉淀b是硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^不溶于稀硝酸；則固體粉末中一定有硫酸鎂和氯化鋇；產(chǎn)生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳酸鈣； （1）原白色粉末中一定不含

44、有的物質(zhì)是：硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液顯藍(lán)色；（2）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂的方程式；（3）綜合分析，白色沉淀a中有：碳酸鈣、硫酸鋇、以及氫氧化鎂，因?yàn)闊o色溶液A顯堿性，鎂離子與氫氧根不共存，則鎂離子一定形成氫氧化鎂沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣溶液，與氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)硝酸鎂溶液，稀硝酸過量，形成了無色溶液B，則溶液B中的溶質(zhì)成分：硝酸鈣、硝酸鎂和硝酸。（提升）20利用下面三組溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下，結(jié)合如圖回答下列問題。(1)白色沉淀甲是_。(2)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)經(jīng)檢驗(yàn)，無色溶液D中的陽離子只有一種，則

45、物質(zhì)X是_；(4)無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是_?！敬鸢浮浚?）BaSO4 （2） （3）Na2CO3 （4）B 【解析】（1），故白色沉淀甲是硫酸鋇；（2）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成無色溶液和有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，說明白色沉淀丙是碳酸鹽沉淀，說明物質(zhì)X中含有碳酸根，由于實(shí)驗(yàn)三中有氯化鈉生成，所以，無色溶液D中一定含有鈉離子，由于無色溶液D中的陽離子只有一種，所以只有鈉離子，故物質(zhì)X只能是碳酸鈉；（4），所以無色溶液A中一定含氯化鎂，可能含硫酸鎂、氯化鋇中的一種，硫

46、酸鎂、氯化鎂可和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀， 硫酸鎂、氯化鎂與稀硫酸不反應(yīng)，氯化鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，如果含有氯化鋇，無色溶液A就無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；物質(zhì)X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故無色溶液B中一定含氯化鈉，由白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體可知，無色沉淀丙為碳酸鹽沉淀，故無色溶液B中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鋇，氯化鈉與氫氧化鈉和稀硫酸都不反應(yīng)，無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，故無色溶液B可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；，故無色溶液C一定含氯化鈉，其他不確定，氯化鈉和

47、氫氧化鈉、稀硫酸都不反應(yīng)，故無色溶液C無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；無色溶液D可能含碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故碳酸鈉可以鑒別，氫氧化鈉不可以，故無色溶液D不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；紅色溶液E與無色溶液D相同，不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；白色沉淀丙中一定含碳酸鎂，可能含碳酸鋇，碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，故無色溶液F中一定含氯化鎂，可能含氯化鋇，氯化鎂可以氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，氯化鎂和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氯化鋇可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如果含有氯化鋇，則無色溶液F不可以鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；故能一定能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是B。