2020中考化學總復習 考點必殺700題 專練11 推斷題20題（含解析）

2020中考化學總復習考點必殺700題專練11 推斷題120題一、敘述型（重點）1有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：實驗：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。實驗：取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象。實驗：取所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據以上實驗過程，請回答：（1）原粉末中一定沒有_， 一定有_。（2）原粉末中可能有_。【答案】（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 （2）KCl 【解析】取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，說明其中一定不含有在溶液中呈藍色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象，其中剩余可能存在的四種溶質，其中MgCl2可與NaOH反應產生白色沉淀，無明顯現象則一定不含有MgCl2；取所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，反應產生的沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，但沉淀完全溶解，則產生的一定是碳酸鋇，一定沒有硫酸鋇，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl無法判斷。（1）原粉末中一定沒有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，該實驗無法判斷。（重點）2.有一包固體粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成為確定其組成，進行以下實驗，請根據實驗現象做出分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應 ）。取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B。向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液。III取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D。取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F。根據上述實驗過程和發(fā)生的現象作出相應推理，填寫以下空白：（1）白色沉淀 E 的化學式是_。（2）無色溶液 F 中的溶質共有_種，肯定存在的酸根離子為_（寫離子符號）。（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學方程式是_。（4）由實驗過程及現象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為_（寫化學式）；得此結論的理由是_?！敬鸢浮浚?）AgCl （2）3 NO3 （3）Ba（NO3）2+Na2SO42NaNO3+BaSO4 （4）（1）Na2SO4 步驟加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉 【解析】取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液，說明沉淀是氫氧化銅和碳酸鈣，故原混合物一定含有碳酸鈣和硫酸銅和氫氧化鈉，取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D，則白色沉淀一定是硫酸鋇，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，說明原溶液中一定含有氯化鉀。（1）白色沉淀E是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，化學式為：AgCl 。（2）由題意可知，B 溶液中含由硫酸鈉和氯化鉀，加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的無溶液D中含有硝酸鈉、硝酸、氯化鉀，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，則氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀，故F溶液中含有硝酸鈉、硝酸、硝酸鉀。故共含有的溶質有3種，一定含有的酸根離子是NO3。（3）硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO42NaNO3+BaSO4。（4）整個過程中不能確定的物質是硫酸鈉，因為步驟 III 中生成白色沉淀硫酸鋇可能是由于硫酸銅與氫氧化鈉反應后生成了硫酸鈉。（重點）3現有一白色固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，微熱，只得到白色沉淀和無色液體，并無氣體產生。過濾得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定含有_，一定還不含_。（2）向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定還含有_。（3）向無色濾液中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有_，加入的碳酸鹽溶液是_溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_溶液?！敬鸢浮浚?）KOH，MgCl2 （2） CuSO4，NH4Cl （3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3 【解析】（1）假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2藍色沉淀并有刺激性氣味的氣味放出，但實驗（1）中只得到白色沉淀和無色液體，故原混合物中一定沒有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因為實驗（1）中無氣體產生則可確定一定沒有NH4Cl，若含NH4Cl則產生刺激性氣味的氣體；（2）據實驗（2）中“加入KOH溶液無任何現象”可確定在實驗（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸鹽溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）實驗（3）中“加入過量的稀鹽酸”可除掉實驗（2）中過量的，而使溶液中變成，“然后將液體蒸干”又可將過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。因為所得固體A中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有），也不難想象出加入的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得固體A為。若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素K，另一種金屬元素只能來自所加可溶性碳酸鹽溶液，即可溶液性碳酸鹽不能為K2CO3，就只能為Na2CO3（）。（重點）4有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。由以上實驗可推斷：（1）這包白色固體中肯定存在_，肯定不存在_；（2）寫出中出現白色渾濁的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。（易錯）5現有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行下列實驗（微溶物質按可溶處理）。步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分溶解。過濾得無色溶液C和白色沉淀D；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，得到無色溶液E：步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。(1)根據步驟一中的現象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質是_：(2)步驟四中產生沉淀的化學方程式為_；(3)白色沉淀A一定含有的物質是_；(4)原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是_?！敬鸢浮浚?）FeCl3 （2） （3）BaSO4、BaCO3 （4）取無色溶液C，滴加適量稀H2SO4，不再產生沉淀后過濾，向濾液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀 【解析】碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀。步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B，所以樣品中一定不含氯化鐵，可能含有碳酸鈣，可能含有硝酸鋇和碳酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉等；步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分溶解，過濾得無色溶液C和白色沉定D，所以沉淀中一定會有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣中至少有一種，樣品中一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，可能會有碳酸鈉或碳酸鈣；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，得到無色溶液E，所以樣品中一定含有碳酸鈉；結合步驟二、三實驗現象可知，溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，白色沉淀A一定含有的物質是BaSO4、BaCO3，可能存在碳酸鈣。步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，所以樣品中一定含有氯化鈉。（1）根據步驟一中的現象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質是FeCl3；（2）步驟四中產生沉淀的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：；（3）白色沉淀A一定含有的物質是BaSO4、BaCO3；（4）溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈣與稀硫酸不能反應（生成硫酸鈣微溶，不符合復分解條件），硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。原白色固體中只有一種物質碳酸鈣，沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是：取無色溶液C，滴加適量的稀硫酸，不再產生沉淀后過濾，向濾液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀。（易錯）6有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生.（1）據此推斷，該白色粉末中一定含有_；可能含有_（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_，其基本反應類型是_?！敬鸢浮浚?）Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 （2） 復分解 【解析】（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉的碳酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不能反應，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳。取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生；說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。（2）步驟中碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為： ，其基本反應類型是復分解反應。（基礎）7黑色固體A和B的混合物，在一定條件下反應生成紅色固體C和能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D，D通過灼熱的A后生成無色氣體E，E在一定條件下通過黑色固體B后也能得到C和D。(1)試推斷出下列物質的化學式：B_ C_(2)寫出下列轉化的化學方程式：A+BC+D_ E+BC+D_(3)E和B反應時如操作不當將會發(fā)生爆炸，請寫出E發(fā)生爆炸的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）CuO Cu （2） C+2CuO2Cu+CO2 CO+CuOCu+CO2 （3）2CO+O22CO2 【解析】D能使澄清石灰水變渾濁，所以D為二氧化碳，C為紅色金屬，所以C是銅，兩種黑色固體在高溫條件下反應會生成二氧化碳和銅，依據在初中學過的黑色固體有木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵等，所以黑色固體A、B是氧化銅或木炭中的一種，二氧化碳和A在高溫時反應又生成氣體E，E與B在加熱條件下也能生成C和D，所以A是木炭，B是氧化銅，E就是一氧化碳，因此：（1）B是氧化銅，C是銅；（2）A+BC+D，是碳和氧化銅在高溫條件下產生銅和二氧化碳，故反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2；E+BC+D，是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應的方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應的方程式為：2CO+O22CO2。（基礎）8現有A、B、C、D四種失去標簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應就可以將它們鑒別出來。（1）不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為_溶液，你判斷的依據是_。（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現象，B有現象，則B為_溶液，發(fā)生的反應方程式為_。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現象，C中的現象為_，則C為_溶液。（4）以上能發(fā)生的反應都為_（填基本反應類型），該反應類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應_。（6）判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應？_（如果能，請寫出反應方程式：如果不能，填“否”）【答案】（1）CuSO4 硫酸銅溶液是藍色的 （2）NaOH 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； （3）白色沉淀 MgSO4 （4） 復分解反應 （5）HCl+NaOHNaCl+H2O （6）否 【解析】（1）硫酸銅溶于水顯藍色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現象，B有現象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應方程式為 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現象，C中的現象為白色沉淀，則C為 MgSO4溶液。（4）以上能發(fā)生的反應都為復分解反應該反應類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應 HCl+NaOHNaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反應產物中沒有水、氣體或沉淀，則反應不發(fā)生。（基礎）9在A、B、C、D、E、F、G等物質中，通常狀況下，B、C、F是無色氣體，其中B是單質，F能用作氣體肥料和用于滅火，E是紅色固體，在一定條件下它們存在如下轉化關系：A+BC；D+CE+F；GCaO+F請回答：（1）寫出有關物質的化學式：A_，G_（2）寫出反應、的化學方程式：_；_?！敬鸢浮浚?）C CaCO3 （2）2C+O22CO CO+CuOCu+CO2 【解析】氧氣、一氧化碳和二氧化碳都是無色氣體，碳不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能用作氣體肥料和用于滅火，因此A、B、C、D、E、F、G分別是碳、氧氣、一氧化碳、氧化銅、銅、二氧化碳和碳酸鈣；（1）A是碳，碳的化學式是，G是碳酸鈣，碳酸鈣的化學式是。（2）碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；氧化銅和一氧化碳反應的化學方程式為：。 二、圖表型（基礎）10A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一種，把部分 物質兩兩組合進行實驗，現象如下表?；旌衔镔|B+CC+DD+E現象產生氣體產生沉淀產生沉淀（1）B 和 C 混合時產生的氣體是_（寫化學式，下同），D 物質是_。（2）A + F 的化學方程式是_。（3）上述六種物質之間能發(fā)生的復分解反應一共有_個。（4）上述六種物質中，有的物質之間能雙向轉化，如_（填化學式）?！敬鸢浮浚?）CO2 Ca(OH)2 （2）H2 + CuOCu + H2O。 （3） 四 （4） Na2CO3 CO2 【解析】根據C+D和D+E產生沉淀，可知D為Ca(OH)2，C、E分別為碳酸鈉和二氧化碳中一個，又根據B+C產生氣體，可知C為碳酸鈉，B為鹽酸，E為二氧化碳，經檢驗，推到正確。（1）碳酸鈉和鹽酸混合時產生的氣體是二氧化碳，化學式為CO2，D 物質是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。（2）A + F 的化學方程式是H2 + CuO Cu + H2O。（3）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生復分解反應，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，上述六種物質之間能發(fā)生的復分解反應一共有四個。（4）上述六種物質中，有的物質之間能雙向轉化，如Na2CO3 CO2。（提升）11現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示（其中表示有沉淀生成，表示有氣體生成，表示無明顯現象），分析下表，推斷出A、B、C、D分別是什么物質，回答問題。ABCDABCD（1）B的溶液中，存在的離子是_；（填符號）A和B能發(fā)生反應的原因是_。（2）寫出D的一種用途_。D與C反應的微觀實質是_；用一種方法來鑒別D和C可以發(fā)生反應_。（3）寫出D與B反應的化學方程式_?！敬鸢浮?（1）Na+、CO32- ； 反應物可溶，生成碳酸鋇的沉淀 （2）除鐵銹等合理即可 ； 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 ； 在C中加酚酞后，把D滴加進C中，觀察顏色變化或在一種溶液加進另一種溶液的過程中通過測定溶液PH的變化等合理即可 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?！窘馕觥葵}酸和碳酸鈉反應有氣體生成，鹽酸和氯化鋇不反應，鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現象，碳酸鈉和氯化鋇反應有沉淀生成，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，再根據表中的內容可推測A是氯化鋇，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是鹽酸。（1）B是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中存在的離子是鈉離子和碳酸根離子；酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程，氯化鋇和碳酸鈉在水溶液中能解離出氯離子、鋇離子、鈉離子和碳酸鈣離子，鋇離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鋇沉淀，所以氯化鋇和碳酸鈉能反應；（2）鹽酸能作除銹劑、制藥等；鹽酸和氫氧化鈉的反應是中和反應，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，鹽酸和氫氧化鈉的反應沒有明顯的實驗現象，可以通過加入酸堿指示劑觀察顏色變化，測定溶液的pH值等方法來證明該反應能夠發(fā)生；（3）碳酸鈉和鹽酸的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（基礎）12初中化學常見的七種物質A-G，所屬物質類別和組成元素的種類如下表。物質分類     單質化合物元素種類金屬非金屬兩種三種物質代號A、BC、DE、FG其中A、B均能與C反應，A與C反應的生成物所含兩種元素的質量比是32；B與C反應的生成物組成元素與E相同；C與D反應的生成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應，且反應后所得溶液的質量均增加。請回答：（1）C的一種用途是_ ；E的化學式是_ ；F所含的元素是_ 。（2）寫出反應的化學方程式： B+C_ ； C+D_ ； A+G_ ?！敬鸢浮浚?）供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；Fe2O3；氫和氧；（2）   ；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2【解析】由于A-G是初中化學常見的七種物質，而根據題意可知，金屬單質A、B均能與非金屬單質C反應，結合所學知識可推測C為O2，又由于A與C反應的生成物所含兩種元素的質量比是3：2=24：16，故可推測A為金屬Mg；由于非金屬單質C（O2）與非金屬單質D反應的生成物在常溫下為液態(tài)，可推測其生成物應為H2O，則可推測D為H2；又因為C與D反應的生成物的組成元素與F相同，故可知F為H2O2；金屬單質B與非金屬單質C（O2）反應的生成物的組成元素與E（含有兩種元素）相同，說明該生成物與E均為同種金屬的氧化物，符合條件的常見物質應為Fe3O4和Fe2O3，則可推測金屬單質B為Fe；由于A（Mg）、B（Fe）均能與G溶液反應，說明G應為稀酸或比Mg、Fe不活潑的金屬的鹽溶液，又因為它們反應后所得溶液的質量均增加，可知G應為稀酸，由于G是由三種元素組成，可推測其為稀硫酸，將以上推測帶入原題驗證，正確。（1）C的一種用途是供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；E的化學式是Fe2O3；F所含的元素是氫和氧；（2）寫出反應的化學方程式： B+C：3 Fe + 2 O2 Fe3O4； C+D：2H2 + O2 2H2O； A+G：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2。（提升）13有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如下圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）.由此推斷原白色固體中一定含有的是_；.C點所得溶液溶質個數為_個?！敬鸢浮?Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 .2 【解析】.取樣溶于水，有白色沉淀產生，則原白色固體中一定含有氯化鋇，因為氯化鋇能與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，和硫酸鈉反應生成硫酸鈉沉淀，所以可能含有碳酸鈉、硫酸鈉至少一種，向沉淀中滴加鹽酸，沉淀減少，且有氣體生成，但是沉淀并未完全消失，說明該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，從而推出原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇，不能確定是否含有氫氧化鈉；.向白色沉淀中滴加鹽酸，C點時，鹽酸過量，故C點所得溶液溶質為氯化鋇和過量的鹽酸，故溶質的個數為2。（基礎）14請同學們上“化學樓梯”一起暢游物質世界，并成功取得最高梯級中的G物質的化學模型！如題圖所示，自下而上，梯級上的物質能實現逐級轉化（如A可以轉化為B）。梯級上A-G分別是下列物質：水、過氧化氫、氧氣、二氧化碳、鐵、氫氣、一氧化碳中的一種，G的化學模型是，且組成A、G物質的元素相同，B、E、F是單質。試回答下列問題：（1）請寫出以下物質的化學式A_、D_、G_。（2）B的用途是_。（3）C轉化為D的反應化學方程式是_。（4）D 轉化為E的反應化學方程式是_。（5）E轉化為F的反應屬于_反應（填基本反應類型）。（6）若該同學成功取得G的化學模型后，還是遵循相鄰梯級間能轉化才能順利下樓梯，則該同學將停留在第_級樓梯，而無法下樓。（填數字）?！敬鸢浮浚?）H2O2 CO H2O （2） 醫(yī)療急救等 （3） （4）或 （5）置換 （6）5 【解析】G的化學模型是，故G是水，A、G物質的元素相同，A是過氧化氫，B、E、F是單質，F能轉化成水，所以B是氧氣，E是鐵，F是氫氣，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，代入驗證，推理正確。（1）A是過氧化氫，D是一氧化碳，G是水，化學式分別為：H2O2、CO、H2O；（2）B是氧氣，可用于醫(yī)療急救等；（3）C轉化為D是二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式是：；（4）D 轉化為E是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：或；（5）E轉化為F是鐵和硫酸或鹽酸反應生成生成氫氣，此反應屬于置換反應；（6）水在通電下生成氫氣，氫氣和鐵的氧化物在高溫下生成鐵，鐵不能一步轉化成一氧化碳，所以停留在第5級臺階。三、流程型（提升）15實驗時，有同學不小心放錯了膠頭滴管，使得NaNO3溶液的試劑瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一種或幾種。為了驗證，他進行了如圖所示的實驗。請回答：（1）由步驟得知，此溶液中含有（寫化學式，下同）_。（2）由步驟得知，此溶液中不存在_。（3）由步驟得知，此溶液中含有_?！敬鸢浮浚?）NaOH （2）Na2SO4和Na2CO3 （3）NaCl 【解析】（1）溶液使PH試紙變藍色說明了溶液顯堿性，滴入硫酸后無現象，說明了存在氫氧化鈉，化學式為：NaOH；（2）在實驗室常用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗硫酸根離子的存在，在步驟中滴入鹽酸酸化得氯化鋇，無現象，說明了沒有硫酸根離子也沒有碳酸根離子，化學式為：Na2SO4和Na2CO3；（3）在實驗室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子的存在，滴入硝酸無現象，排除了碳酸根離子，加入硝酸銀生成沉淀，所有的硝酸鹽都溶于水，就只有氯化銀沉淀，此溶液中一定有氯化鈉，化學式為：NaCl。（重點）16某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：已知，步驟1中無明顯現象；請回答下列問題：（1）這包固體中一定不存在的物質是_；（2）寫出步驟2中產生白色沉淀A一定發(fā)生反應的化學方程式_。（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是_。（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現沉淀消失并產生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是_?！敬鸢浮浚?）NH4Cl、Na2SO4 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （3）氫氧化鈉、氯化鋇 （4）硝酸鋇、氯化鈉 【解析】銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以：固體粉末中加入熟石灰研磨，沒有明顯現象，所以固體粉末中一定不含氯化銨，得到的白色沉淀全部溶解，所以樣品中一定不含硫酸鋇，一定含有碳酸鈉，無色溶液C中滴加酚酞變紅色，溶液D中通入二氧化碳，會生成白色沉淀，所以C中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇。（1）這包固體中一定不存在的物質是NH4Cl、Na2SO4；（2）步驟2中產生白色沉淀A一定發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是：氫氧化鈉、氯化鋇；（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現沉淀消失并產生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是硝酸鋇、氯化鈉。（易錯）17霧霾嚴重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的處理后得到試樣溶液，設計并完成了下圖所示實驗。請根據實驗操作與現象回答:（1）沉淀B的化學式為_。（2）產生沉淀D的化學方程式為_。（3）試樣溶液中一定含有_，可能含有_ ，一定不含_。【答案】（1）Mg（OH）2、BaSO4 （2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O （3） NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 NaNO3 BaCl2 【解析】銨根離子與氫氧根離子結合能生成氨氣。試樣溶液中加入過量Ba（OH）2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba（OH）2溶液后產生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，氫氧化鎂能與稀硝酸反應生成可溶性硝酸鎂和水，硫酸鋇不溶于稀硝酸，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba（OH）2反應生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反應生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀。（1）根據以上分析可知：B是氫氧化鎂和硫酸鋇，化學式分別為：Mg（OH）2、BaSO4；（2）產生沉淀D是氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O；（3）試樣中一定含有硝酸銨、氯化鎂、硫酸鈉，可能含有硝酸鈉，一定不含有氯化鋇，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；NaNO3；BaCl2。（重點）18已知某固體樣品 A 可能含有 NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五種物質中的兩種或多種。現欲探究其組分，按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所示：（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）試根據上述信息進行分析推理，回答下列問題：（1）氣體 B 是_，濾渣 D 是_（寫化學式）。（2）濾液 C 中，一定大量存在的酸根離子是_（寫離子符號）。（3）固體樣品 A 中，一定不存在的物質是_（寫化學式）。（4）寫出步驟中一定發(fā)生的一個化學反應方程式_。（5）固體樣品 A 中，仍不能確定的物質是_（寫化學式），得此結論的理由是_。【答案】（1）NH3 Fe（OH）3 （2）Cl- （3） NH4NO3 （4） CaO+H2O=Ca（OH）2 （5）CaCl2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3 【解析】根據使?jié)駶櫟募t色石蕊變?yōu)樗{色，氣體一定是氨氣，則樣品A可能含有：NH4NO3、NH4Cl；根據得黃色溶液，可知一定有鐵離子，故原物質一定含有FeCl3，而固體樣品A加入水得無色溶液和氨氣、濾渣D一定含有氫氧化鐵，則樣品A一定有氧化鈣；根據無色溶液只有一種溶質，則樣品A一定含有：FeCl3、CaO、NH4Cl。（1）根據分析，氣體B是NH3，濾渣D是：Fe（OH）3；（2）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是Cl-；（3）根據分析，根據無色溶液只有一種溶質，則固體樣品A中，一定不存在的物質是NH4NO3；（4）步驟中一定發(fā)生的一個化學反應方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（5）固體樣品A中，仍不能確定的物質是CaCl2，因為氯化銨和氫氧化鈣反應也會生成氯化鈣，反應方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3。（基礎）19一包白色固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進行如下實驗，分析實驗過程，回答問題（1）原白色粉末中一定不含有的物質是_；（2）寫出產生白色沉淀b化學反應方程式_；（3）綜合分析，無色溶液B中的溶質成分_?！敬鸢浮浚?）CuSO4 （2） （3）Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3 【解析】白色粉末加入足量的水溶解，產生無色溶液A，則粉末中沒有硫酸銅固體，因為有硫酸銅溶液，顯藍色；白色沉淀a加入過量的稀硝酸，產生氣體、無色溶液B和白色沉淀b，則說明白色沉淀b是硫酸鋇，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸；則固體粉末中一定有硫酸鎂和氯化鋇；產生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳酸鈣； （1）原白色粉末中一定不含有的物質是：硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；（2）硫酸鎂和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂的方程式；（3）綜合分析，白色沉淀a中有：碳酸鈣、硫酸鋇、以及氫氧化鎂，因為無色溶液A顯堿性，鎂離子與氫氧根不共存，則鎂離子一定形成氫氧化鎂沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，與碳酸鈣反應產生硝酸鈣溶液，與氫氧化鎂反應產硝酸鎂溶液，稀硝酸過量，形成了無色溶液B，則溶液B中的溶質成分：硝酸鈣、硝酸鎂和硝酸。（提升）20利用下面三組溶液進行復分解反應的實驗，記錄結果如下，結合如圖回答下列問題。(1)白色沉淀甲是_。(2)實驗三發(fā)生反應的化學方程式為_；(3)經檢驗，無色溶液D中的陽離子只有一種，則物質X是_；(4)無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是_?！敬鸢浮浚?）BaSO4 （2） （3）Na2CO3 （4）B 【解析】（1），故白色沉淀甲是硫酸鋇；（2）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應生成無色溶液和有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，故該反應的化學方程式為：；（3）白色沉淀丙與稀鹽酸反應生成無色氣體，說明白色沉淀丙是碳酸鹽沉淀，說明物質X中含有碳酸根，由于實驗三中有氯化鈉生成，所以，無色溶液D中一定含有鈉離子，由于無色溶液D中的陽離子只有一種，所以只有鈉離子，故物質X只能是碳酸鈉；（4），所以無色溶液A中一定含氯化鎂，可能含硫酸鎂、氯化鋇中的一種，硫酸鎂、氯化鎂可和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀， 硫酸鎂、氯化鎂與稀硫酸不反應，氯化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，如果含有氯化鋇，無色溶液A就無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；物質X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故無色溶液B中一定含氯化鈉，由白色沉淀丙與稀鹽酸反應生成氣體可知，無色沉淀丙為碳酸鹽沉淀，故無色溶液B中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鋇，氯化鈉與氫氧化鈉和稀硫酸都不反應，無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生，碳酸鈉和氫氧化鈉無明顯現象，故無色溶液B可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；，故無色溶液C一定含氯化鈉，其他不確定，氯化鈉和氫氧化鈉、稀硫酸都不反應，故無色溶液C無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；無色溶液D可能含碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種，碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，氫氧化鈉和稀硫酸反應無明顯現象，故碳酸鈉可以鑒別，氫氧化鈉不可以，故無色溶液D不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；紅色溶液E與無色溶液D相同，不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；白色沉淀丙中一定含碳酸鎂，可能含碳酸鋇，碳酸鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，故無色溶液F中一定含氯化鎂，可能含氯化鋇，氯化鎂可以氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，氯化鎂和稀硫酸不反應，無明顯現象，氯化鋇可以和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，無明顯現象，如果含有氯化鋇，則無色溶液F不可以鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；故能一定能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是B。