《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解活化能的含義，會(huì)用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。一、有效碰撞理論濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.有效碰撞理論(1)有效碰撞(2)活化能和活化分子活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽夯罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰?或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。(3)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖特別提醒反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反
2、應(yīng)速率越快。2.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時(shí)間褪色時(shí)間長(zhǎng)較0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色時(shí)間短結(jié)論H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢(2)影響規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。(3)微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率
3、加快；反之，反應(yīng)速率減慢。3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)微觀解釋增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。(1)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)當(dāng)其他條件不變，若壓強(qiáng)變
4、化能引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率才能發(fā)生變化。例1把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1答案A解析此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物
5、質(zhì)的量最大，故速率最大?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例2一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He答案C解析C項(xiàng)，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的濃度均不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不改變。特別提醒壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)
6、反應(yīng)速率的影響二、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 熱水一組首先出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大(2)影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)微觀解釋：升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究：原理2H2O22H2OO2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象未加入MnO2時(shí)，帶余燼的木條無明顯變化加入MnO2后，錐形瓶?jī)?nèi)立即產(chǎn)生
7、大量氣泡，并且?guī)в酄a的木條復(fù)燃結(jié)論MnO2能加快H2O2的分解實(shí)驗(yàn)探究：原理2H2O22H2OO2實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生氣泡快慢快慢結(jié)論對(duì)比與可知：Cu2、Fe3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用較強(qiáng)(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)微觀解釋：使用催化劑改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快。例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V
8、/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對(duì)比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用例4亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)
9、釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低答案C解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響特別提醒(1)催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。外
10、界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變不變不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬卟蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂貌蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌?.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反
11、應(yīng)速率考點(diǎn)活化分子、活化能與有效碰撞題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系答案D解析濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。2.已知反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)()A.加大CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少CaCl2的濃度考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案B解析加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，
12、改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。3.下列方法對(duì)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2D.降低溫度考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案B解析容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。4.20 時(shí)，將0.10 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50
13、 時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是()A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案B解析設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個(gè)10 ，所以50 時(shí)的反應(yīng)速率為23v，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間越短。所以50 時(shí)，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間為2 min0.25 min15 s。5.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中c(Mn2)將隨時(shí)間的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c(Mn2)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖所示。已知H2O
14、2與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。請(qǐng)回答下列問題：(1)Oa段的意義。(2)ab段的意義及ab段很陡的原因。(3)bc段的意義。考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題答案(1)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2)隨時(shí)間變化很小。(2)ab段說明反應(yīng)非?？欤琧(Mn2)迅速增大，表明Mn2達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用。(3)bc段說明反應(yīng)趨于完全，溶液中c(Mn2)趨于不變。解析ab段斜率最大，說明化學(xué)反應(yīng)速率最大，其原因應(yīng)為c(Mn2)增大并充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一活化分子有效
15、碰撞1.下列說法不正確的是()A.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度考點(diǎn)有效碰撞理論題點(diǎn)活化分子、活化能與有效碰撞答案A解析能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。2.(2016宜春高二測(cè)試)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)加入催化劑A. B. C. D.考點(diǎn)有效碰撞理論題點(diǎn)活化分子、活化能與有效碰撞答案C解析根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，、能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速
16、率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加；中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。題組二濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.100 mL 6 molL1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()醋酸鈉固體水硫酸鉀固體硝酸鉀固體A. B. C. D.考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案B解析加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩，硫酸電離出的氫離子物質(zhì)的量等于醋酸最終電離出的氫離子的物質(zhì)的量，生成氫
17、氣總量不變，符合要求；加入水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩；但氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，符合要求；加入硫酸鉀固體，氫離子濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合要求；加入硝酸鉀固體，反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，不符合要求。4.將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的，其他條件不變，則HI的分解速率()A.前者快 B.后者快C.相等 D.無法判斷考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案B5.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反應(yīng)物A
18、的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間()A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.無法判斷考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案B解析本題易錯(cuò)之處是誤以為化學(xué)反應(yīng)過程是一個(gè)物質(zhì)濃度勻速變化的過程而錯(cuò)選A項(xiàng)。由反應(yīng)物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s可知A的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，假設(shè)速率不變，則A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間為10 s。但在其他條件不變時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10 s。題組三溫度、催化劑對(duì)
19、化學(xué)反應(yīng)速率的影響6.(2017北京西城區(qū)高二測(cè)試)在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題答案A解析由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。7.設(shè)C(s)CO2(g)2CO(g)H0的反應(yīng)速率為v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于這兩個(gè)
20、反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響答案A解析升高溫度時(shí)，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。題組四外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合影響8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)A. B.C. D.考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案B解析決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。9.(2017成都七中高二段考)已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g
21、)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反應(yīng)機(jī)理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案C解析反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢，故A錯(cuò)誤；NOBr2是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成
22、物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1，故C正確；增大Br2(g)濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。10.在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案B解析固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)比反應(yīng)的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等
23、，因此A、C錯(cuò)；從D中可以看出的反應(yīng)速率大于，故D錯(cuò)。11.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H)逐漸增高導(dǎo)致的C.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D.縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的vt曲線與原圖曲線完全吻合考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案D解析反應(yīng)的離子方程式為ClO3HSO=3SO
24、Cl3H，A項(xiàng)正確； “酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快”，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)逐漸增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)物濃度的逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸降低，C項(xiàng)正確； v(ClO)v(HSO)13，二者曲線不吻合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大
25、考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案D解析圖甲表示H2O2的濃度越大分解速率越快，A錯(cuò)誤；圖乙表示NaOH溶液濃度越大即pH越大，分解速率越快，B錯(cuò)誤；圖丙中0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2分解速率大于1.0 molL1NaOH 溶液，C錯(cuò)誤；圖丙表示Mn2相同pH不同圖像變化，圖丁表示Mn2不同pH相同圖像變化，對(duì)比可知堿性溶液中Mn2對(duì)H2O2分解速率影響大，D正確。綜合強(qiáng)化13.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(
26、1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 ?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降解析鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為鋁片表面氧化膜溶解鋁片溶解接觸面積增大、溫度
27、上升濃度減小、溫度降低反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲線所表示的速率變化的原因。14.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。(2)顯色時(shí)間t1為 。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速
28、率的影響答案(1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)(或29.3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：組所用時(shí)間相同，組所用時(shí)間為它們的一半，組所用時(shí)間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：兩組中c(I)與c(S2O)的乘積相等，組中乘積為組的2倍，組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I)c(S2O)相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I)c(S2O)成反比。，得t129.3。15.(2017惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測(cè)定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因
29、素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30 %H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照 探究 對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。曲線c表示實(shí)驗(yàn) (填“”“”或“”)中H2O2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： 。根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法： 。考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用答案(1)3150溫度(2)升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率在273 K下密閉保存解析(1)分析、可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知、為探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，、為探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故中的溫度為315 K，催化劑質(zhì)量為0。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 中H2O2的濃度變化，a為中H2O2的濃度變化，b為中H2O2的濃度變化。
（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4
