（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練6 元素周期表

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練6 元素周期表1. (2018杭州二中模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:ZXB.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWD.Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),可用于制太陽能電池2.(2018浙大附中模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.離子半徑:WZB.W在元素周期表中的位置是第3周期A族C.元素Q的氫化物與Y的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X的原

2、子中存在沒有中子的原子核3.(2018浙江十校聯(lián)盟檢測)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XZB.原子半徑大小:YCDBD.BCD的結(jié)構(gòu)式為DBC,其分子為V形分子5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示, D的主要化合價為-2價、+6價,E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,下列說法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物B.D可形成三種價態(tài)的酸C.原子半徑:EDBACD.最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CBDA6.短周期主族元素

3、X、 Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列關(guān)于X、 Y、Z元素的說法正確的是()XYZA.X、Z的高價態(tài)氧化物的物理性質(zhì)相似B.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C.原子半徑的大小順序為r(X)r(Y)ZWB.單質(zhì)的還原性:XYC.溴與元素M同主族,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料10.(201510浙江選考)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B.Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強D.Z的最高價氧化物

4、對應(yīng)的水化物的酸性比W的強11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同B.單核陰離子半徑的大小順序:r(W)r(Y)r(Z)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序:XY己戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強13.(2018臺州中學(xué)模擬)應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素,并按題目要求填空:(1)某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則該元素是(填寫元素符號);(2)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,是K層的2倍,則

5、該元素是(填寫元素符號);(3)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:(畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖);(4)某元素易得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng):(畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖)。14.如圖為元素周期表的一部分,請回答下列問題:(1)若和可以形成原子個數(shù)比11的化合物,此時顯價。和形成的化合物的電子式為。(2)和的最高價含氧酸的酸性強弱順序為(填化學(xué)式,下同)。(3)和形成的常見化合物的晶體類型為,微粒間通過形成了該晶體。和形成的常見化合物的晶體類型為,微粒間通過形成了該晶體。(4)為材料制成的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是。15.下圖所示是由Emil Zmacz

6、ynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有A族和幾種元素的位置。請回答下列問題:(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭,有人主張把它放在第A族,理由是氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式:。 (3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽的陽離子的電子式為。 (4)下列敘述正確的是。 A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性C.c的氫化物的水溶液是強酸溶液D.原子半徑:hea(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶

7、火星的木條復(fù)燃的氣體,若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為21,反應(yīng)的離子方程式為。 參考答案提升訓(xùn)練6元素周期表1.BA項,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍可知Y為O,所以X為N,W為P,Z為Si。A項,原子半徑:ZWX,正確;B項,N、O、H能形成NH4NO3,NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵,錯誤;C項,非金屬性:YXW,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3PH3,正確;D項,Si位于周期表中金屬與非金屬分界線附近,單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料,也可用于制太陽能電池,正確。2.A由圖中X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可推出X、Y、Z、W、Q分別是H、N、O、Na、Cl五種元素。A項,電子層數(shù)越

8、多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑的大小順序為r(O2-)r(Na+),錯誤;B項,W為Na,在元素周期表中的位置是第3周期A族,正確;C項,元素Q的氫化物是HCl,Y的氫化物是NH3,HCl與NH3化合的產(chǎn)物是NH4Cl,NH4Cl中既含共價鍵又含離子鍵,正確;D項,X為HH中沒有中子,正確。3.C設(shè)X、Y之間的元素最外層電子數(shù)為a,W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20,則a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3HClO4,故A正確;原子半徑大小:

9、OCBD,錯誤;D項,CSO的結(jié)構(gòu)式為SCO,為直線形分子,錯誤。5.B由D的主要化合價可知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價化合物,A錯誤;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸,B正確;同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:EDABC,C錯誤;H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,D錯誤。6.B由周期表位置及最外層電子數(shù)之和可推斷,X為碳,Y為鋁,Z為硅。A項,CO2常溫下呈氣態(tài),SiO2常溫下呈固態(tài),錯誤;B項,鋁是通過電解熔融的氧化鋁(加冰晶石)獲得,正確;

10、C項,原子半徑:XZH2S,正確;C項,由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6,正確;D項,Cl2+Na2SS+2NaCl,但S與NaCl不反應(yīng),錯誤。9.C同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小(稀有氣體元素原子除外),所以原子半徑:YZ,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑:ZW,故原子半徑:YZW,故A正確;單質(zhì)的還原性:XY,故B正確;由周期表中的位置可知M為Cl,非金屬性:BrCl-O2-,B項錯誤;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:ONS,則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2ONH3H2S(YXZ),C項錯誤;非金屬性越強,最高

11、價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性:ClONS,則HClO4的酸性最強,D項正確。12.B戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊、己分別是N、O,根據(jù)題圖知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A錯誤;同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強,則氫化物的穩(wěn)定性越來越強,B正確;乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應(yīng),C錯誤;F沒有最高價含氧酸,D錯誤。13.答案: (1)S(2)Si(3) +5(4) +9解析: (1)該元素K層有2個電子,M層上有6個電子,L層上有8個電子,則該元素原子核外有2+8+6=16個電子,核電

12、荷數(shù)為16,為硫元素;(2)由于該元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,是次外層電子數(shù)的一半,則最外層為第三層,且含有4個電子,次外層有8個電子,因此該元素核外有2+8+4=14個電子,其核內(nèi)有14個質(zhì)子,為硅元素;(3)當(dāng)K層為次外層時,最外層電子數(shù)為3;當(dāng)L層為次外層時,最外層電子數(shù)為12,不符合原子核外電子排布規(guī)律,故該元素為硼元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +5;(4)某元素易得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其最外層有7個電子,其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),故該元素為氟元素,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 +9。14.答案: (1)-1(2)HNO3H2CO3(3)原子晶體共價鍵分子晶體分子間作用力(4)常溫下A

13、l遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化解析: 由元素在周期表的位置可知,為H,為C,為N,為O,為Na,為Al,為Si,為Cl。(1)若和可以形成原子個數(shù)比11的化合物為NaH,Na為+1價,則此時顯-1價;和形成的化合物為HCl,其電子式為;(2)同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則和的最高價含氧酸的酸性強弱順序為HNO3H2CO3;(3)和形成的常見化合物為SiO2,晶體類型為原子晶體,微粒間通過共價鍵形成了該晶體;和形成的常見化合物為CO2,晶體類型為分子晶體,微粒間通過分子間作用力形成了該晶體;(4)為材料制成的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生。15.答案: (1)(2)Na+H-(3)HH+(4)AD(5)3Na2O2+2Fe2+4H2O2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-解析: 由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的鹽為NH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,結(jié)合化合物的性質(zhì)可推知答案。