九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘》練習(xí) 新人教版

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓(xùn)練1（齊齊哈爾競賽題） 2020年諾貝爾化學(xué)獎得主之一的瑞典科學(xué)家維特里希夫巧妙地選用生物大分子中的某些原子（X）作為測量對象，測出相鄰X原子間的距離和方位。再通過計(jì)算機(jī)破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知X2+核外有24個電子，該原子的相對原子質(zhì)量是56，則X的中子數(shù)是（ ）A32 B48 C80 D302（江蘇初賽） 下面是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是( ) A2MnO42-：表示2個高錳酸根離子B2Ar：表示2個氬分子或2個氬原子CFe2+：表示l個亞鐵離子DH2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子3（山東初賽）據(jù)報(bào)道，科學(xué)

2、家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物(CH4xH2O)，稱為可燃冰。測得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容1個甲烷分子或1個游離的水分子則在這種晶體中共含 種分子。若每8個籠容有6個甲烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數(shù)比是 。4（原創(chuàng)題）資料一：據(jù)報(bào)道，浙西北藏著個聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70 t，經(jīng)濟(jì)價(jià)值超700億元。稀土是國家戰(zhàn)略儲備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國防、軍工、航天、核能等多個重要方面。資料二：2012年8月16日“嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富3He，同時測了月球上14種元素的含

3、量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）。 請結(jié)合上述材料回答：（1） “嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富He-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。He-3原子核內(nèi) 。A含有3個質(zhì)子，沒有中子 B含有2個質(zhì)子，1個中子C含有1個質(zhì)子，2個中子 D含有3個中子，沒有質(zhì)子（2）鈧元素相關(guān)信息如下圖所示。下列說法中，不正確的是 。21 Sc鈧 44.96A該元素的元素符號為Sc B該元素屬于金屬元素C該元素的原子核外有21個電子 D該元素的相對原子質(zhì)量為44.96 g（3）月球上的3He（3表示相對原子質(zhì)

4、量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的_數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)_。“嫦娥一號”另一個目標(biāo)是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）。其中屬于地殼中含量最多金屬是 ；屬于非金屬元素的有_種（4）鈧是一種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬。鈧（Sc）元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示： 圖1 圖2下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是 。 A B C D圖2所表示的粒子的化學(xué)符號是 。參考答案1

5、D 解析：X2+ 核外有24個電子，是指X原子失去2個電子后還剩余24個電子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為26，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可求得，X的中子數(shù)為56-26=30。2A 解析：表示2個錳酸根離子。32 18解析：由甲烷水合物（CH4xH2O）可知，該晶體是由甲烷分子和水分子2種分子構(gòu)成； 8個籠用46個水分子，籠中還有2個水分子，共48個水分子和6個甲烷分子。4（1）B （2）D （3）中子 相同 鋁（或Al） 2 （4）B Sc3+ 解析：問題（1）根據(jù)題給信息可知，該氦原子的近似相對原子質(zhì)量為3，又知氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，那么中子數(shù)為1。問題（2）元素周期表中原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量單位是1，一般不寫出。問題（3）3He和4He它們的質(zhì)子數(shù)均為2，核外電子數(shù)也為2，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，只是中子數(shù)不同。問題（4）原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)也相似；圖2結(jié)構(gòu)可以看出鈧失去了最外層3個電子，形成了3個單位正電荷的陽離子。