江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)01 氯氣的生產(chǎn)原理導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

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1、江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)01 氯氣的生產(chǎn)原理導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道海水中的豐富資源和氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途；2、初步認(rèn)識(shí)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)原理3、學(xué)會(huì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)習(xí)路徑：以練習(xí)題推進(jìn)課堂結(jié)構(gòu)二、自學(xué)檢測(cè) 氯氣的生產(chǎn)原理海水中氯化物的含量非常高，主要為_(kāi)氯化鈉_，其次是_氯化鎂_。氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用_電解飽和食鹽水_的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為_(kāi)氯堿_工業(yè)。我國(guó)主要以_海鹽_為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。電解飽和食鹽水裝置 原料：_飽和食鹽水_

2、陽(yáng)極：_石墨棒_陰極：_鐵棒化學(xué)方程式:_2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+Cl2+H2與電源正極相連的電極上產(chǎn)生_氯_氣。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生_氫_氣。二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用_二氧化錳_和_濃鹽酸_在_加熱_條件下反應(yīng)來(lái)制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O（條件：加熱）2 制取裝置類(lèi)型：固液加熱產(chǎn)生氣體3 凈化：先通飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通濃硫酸干燥4 收集：向上排空氣或者拍飽和食鹽水5 驗(yàn)滿： 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在瓶口變藍(lán)則已滿 6 尾氣處理：氫氧化鈉吸收 三、合作探究一電解飽和食鹽水裝置

3、（1）接通電源，觀察陰陽(yáng)兩極現(xiàn)象（2）通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開(kāi)拇指，觀察現(xiàn)象（3）取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端收集到的氣體，并用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象（4）關(guān)閉電源，打開(kāi)U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（）（）（）（）化學(xué)方程式:_.與電源正極相連的電極上產(chǎn)生_氣。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生_氣。問(wèn)題： （）端為何要通入氫氧化鈉溶液？（）兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為_(kāi)。（）電解食鹽水除了得到氯氣以外，還

4、能得到_。二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法裝置及主要儀器：a、b、d中所裝試劑分別為_(kāi)洗氣瓶(_進(jìn)_出)。本氣體發(fā)生裝置為三大發(fā)生裝置之一，適用于固體(或液體)與液體在加熱條件下制氣體的實(shí)驗(yàn)。3凈化方法：因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中?；煊泻碗s質(zhì)，常用飽和食鹽水除 _，用除水蒸氣，其順序是先通過(guò)_,再通過(guò)_。4.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度且（填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用排空氣法或排飽和食鹽水法。5尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變_,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi). 當(dāng)堂訓(xùn)練 五、檢測(cè)清盤(pán)1、海水

5、中含量最多的離子是 A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 A、漢弗萊戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅 D、侯德榜3、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過(guò)量的碳酸鈉溶液 加過(guò)量的氯化鋇溶液A、 B、 C、D、4、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量的MO共熱制氯氣時(shí)，若實(shí)際參加反應(yīng)的HC為0.2mol，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量（A）約等于.55（B）小于3.55（C）大于3.55（

6、D）約等于7.15、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （提示：稀鹽酸與MO不發(fā)生反應(yīng)）A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無(wú)法比較6、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是 A、第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣B、第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)飽和食鹽水C、第一步通過(guò)飽和食鹽水，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣D、第一步通過(guò)堿石灰，第二步通過(guò)濃硫酸7、實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是_ 緩緩加熱 加入MO粉末 連好裝置，檢查氣密性 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸 將多余氯氣用NOH溶液吸收 向上排氣收集氯氣8、右圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的是；燒杯中盛放的是；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開(kāi),關(guān)閉_。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開(kāi),關(guān)閉_。（填a,b）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？