（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵學案 新人教版必修2

《（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵學案 新人教版必修2（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵學案 新人教版必修2一、離子鍵及離子化合物1氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結構，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質氯化鈉。2離子鍵(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵粒子：陽離子和陰離子。成鍵本質：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。3離子化合物(1)概念：由離子鍵構成的化合物。(2)常見類型強堿：如NaOH、KO

2、H等。絕大多數鹽：如NaCl、K2SO4等?；顫娊饘傺趸铮喝鏚2O、Na2O、MgO等。(3)性質離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。(1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)含有離子鍵的物質一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。例1下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電D只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子

3、鍵考點離子鍵與離子化合物題點離子鍵與離子化合物的綜合答案B解析A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項，NH與酸根離子之間也能形成離子鍵。思維啟迪(1)活潑金屬(如第A、A族的金屬)與活潑的非金屬(如第A、A族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。(2)金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如Na與OH、SO等)形成離子鍵。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。例2下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數1234567A.a和c Ba和fCd和

4、g Dc和g考點離子鍵與離子化合物題點由成鍵元素判斷離子鍵的形成答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實質、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質的關系。由原子ag的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學鍵為離子鍵。二、電子式1定義在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：Mg；碳

5、原子： ；氧原子：；氖原子：。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，而且還應用“”括起來，并在右上角標出“n”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)復雜陰、陽離子的電子式復雜陰、陽離子要標明電子，用“”括上，并在“”右上角標明電性和電量，例如：水合氫離子 銨根離子氫氧根離子 過氧根離子(5)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀：。3用電子式表示下列物質的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用電子式表示離子化合物或離子化合物的形

6、成過程時，易出現的錯誤：(1)漏標陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3的電子式錯寫為或(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2的電子式錯寫為或(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為K例3下列電子式正確的是()考點電子式題點離子化合物電子式的書寫與判斷答案C例4用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_?？键c電子式題點用電子式表示離子化合物的形成過程答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)離子化合物不可能只含非金屬元素()(

7、2)熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物()(3)金屬原子在化學反應中只能失去電子，所以只能形成離子鍵()(4)原子序數為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物()(5)離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用()(6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物()(7)離子化合物中一定只含有離子鍵()(8)僅由非金屬元素組成的物質中可能含有離子鍵()(9)Na2O2的電子式為 ()考點離子鍵和離子化合物題點離子鍵和離子化合物的綜合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2以下敘述中，錯誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子

8、的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低考點離子鍵與離子化合物題點離子鍵的概念與形成答案C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結合成NaOH，故C錯誤。3根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()AHF BH2OCH2SO4 DMgO考點離子鍵與離子化合物題點由成鍵元素判斷離子鍵的形成答案D解析離

9、子鍵的形成是離子化合物，故據此可知含有離子鍵的為D。4下列物質中不含離子鍵的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4A BC D考點離子鍵與離子化合物題點離子化合物的判斷答案D解析屬于鹽，屬于強堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，屬于非金屬氫化物，屬于酸，不屬于離子化合物。5下列化學用語中正確的是()A鈉離子的電子式：BCl的結構示意圖：C質量數為35的核素氯：ClDNaCl的形成過程：考點電子式題點有關離子鍵、離子化合物化學用語的判斷答案B解析A項簡單陽離子電子式為其離子符號；B項正確；C項質量數為35的核素氯應為Cl；D項箭頭右側應為離子化合物的電

10、子式，應為。6A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次增大，三種元素的原子序數之和為35，A、C同主族，B原子核外有10個電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為_、_、_。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為_、_、_。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_?？键c離子鍵與離子化合物題點元素推斷與離子化合物的綜合答案(1)氧(O)鈉(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析由題意，B原子核外有10個電子，則B為Na，設A原子序數為x，則C原子序數為x8，x11(x8)35，x8，即A為O，C為S。對點訓練題組一離子鍵與離子化合物1如圖

11、形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是()A鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學性質C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D氯化鈉是離子化合物考點離子鍵與離子化合物題點離子鍵的概念與形成答案B解析鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后形成的Na具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na和Cl通過靜電作用形成離子鍵，從而構成離子化合物NaCl。2下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與

12、16C11與17 D14與8考點離子鍵與離子化合物題點由成鍵元素判斷離子鍵的形成答案C解析根據離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據原子序數，C項中分別是Na和Cl，符合題意。3下列物質不是離子化合物的是()AH2O BCaI2CKOH DNaNO3考點離子鍵與離子化合物題點離子化合物的判斷答案A解析非金屬氧化物不是離子化合物。4Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S考點離子鍵與離子化合物題點離子的電子層結構答案D解析由信息“Y元素最高正價與

13、最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結構。5(2018大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()ANaH的電子式為NaHBNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C微粒半徑HLiDNaH與H2O反應時，水作氧化劑考點離子鍵與離子化合物題點離子化合物的結構與性質答案C解析氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為NaH，A正確；NaH中氫元素的化合價為1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確

14、；鋰離子和H的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數比H多，所以微粒半徑HLi，C錯誤；NaH與H2O反應生成氫氣和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原作氧化劑，D正確。6下列關于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物考點離子鍵與離子化合物題點離子化合物的概念辨析答案A解析A項，離子化合物的構成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如銨鹽，

15、錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。7下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物考點離子鍵與離子化合物題點離子鍵與離子化合物的綜合答案D解析離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；

16、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。8(2018河南省天一大聯考)X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的簡單離子的核外電子數相同，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數是K 層的3 倍。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：YZBX 只能形成HXO3型的酸C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W ZDY與Z、W都能形成離子化合物考點離子鍵與離子化合物題點元素推斷與離子化合物的綜合答案D解析X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數是K 層的3 倍，Z為第三周

17、期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y 的簡單離子的核外電子數相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：YZ，故A錯誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：WZ，故C錯誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。題組二電子式9下列有關電子式的敘述正確的是()AH、He、Li的電子式分別為H、He、LiB氯原子的電子式為，Cl的電子式為C鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na、Mg2、Al3DNa2O的電子式為，H2O的電子式為考點電子式題點用電子式表示原子、離子的結構答案C解析A中鋰原

18、子的電子式應為Li；B中Cl的電子式應為；D中H2O的電子式應為；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確。10下列化合物的電子式書寫正確的是()考點電子式題點離子化合物電子式的書寫與判斷答案D解析兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，故A項錯誤，應改為；離子電荷(如R2)與化合價(如)表示法不同，“2”表示帶兩個單位負電荷，而“2”則表示化合價為2，另外，化合價應寫于元素符號的正上方，故B項錯誤，應改為；簡單陽離子符號周圍不用方括號，故C項錯誤，應改為11下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()A.B.C.D.考點電子式題點用電子式表示離子化合物的形成過程答案C解析NaBr的電子式

19、應寫成A項錯誤；用電子式表示CaF2的形成過程應寫成，B項錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應將“=”寫成“”，D項錯誤。12(2018河北香河縣3月月考)下列表示物質結構的化學用語正確的是()AH、D、T表示同一種核素BMgCl2的形成過程CCl的結構示意圖：DNH4Cl的電子式：考點電子式題點有關離子鍵、離子化合物的化學用語的判斷答案B解析H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯誤；氯離子是由氯原子得一個電子形成，核電荷數仍為17，故氯離子的結構示意圖為，故C錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數必須標出，氯化銨正確的電子式為故D錯誤。綜合強化13衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月

20、1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：(1)CaO2屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_，其陰、陽離子個數比為_。(2)CaO2與水反應的化學方程式為_，生成1 mol單質氣體，轉移的電子數為_。(3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_，該反應屬于_。A置換反應 B氧化還原反應 C復分解反應考點離子鍵與離子化合物題點離子鍵與離子化合物的綜合應用答案(1)離子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O21.2041024(或2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3

21、O2B14設X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少 9個；Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的1價陰離子。據此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_?？键c電子式題點離子化合物與電子式的綜合考查答案(1)鉀氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根據X和Y兩種離子具有相同的電子層結構，可確定X為第A族元素，Y為第A族元素，Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Z為Y的前一周期的氧族

22、元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個電子的1價陰離子為ClO，X為K。15X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：元素相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的3倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23，中子數為12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(填化學式)。(2)Z的簡單離子的電子式為_。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：_、_。考點離子鍵與離子化合物題點元素推斷與離子化合物的綜合答案(1)三AHClO4(2) (3)解析X最外層電子數是次外層電子數的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質量數為23，中子數為12，則其質子數為11，故W為Na。(1)S位于第三周期A族；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。(2)Z的簡單離子為Cl。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。