《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 新人教版必修2（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 新人教版必修2一、原子核外電子的排布規(guī)律1電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量不同。(2)在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較低，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高。2電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高3.原子核外電子排布的一般規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子
2、層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按KLMN順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)各電子層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32。最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。例1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A
3、 B C D考點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律題點(diǎn)電子層及其電子的能量答案A解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。例2下列說法中一定錯(cuò)誤的是()A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等考點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律題點(diǎn)核外電子排布的基本規(guī)律答案B解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又1884，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；K層上最多只
4、能排2個(gè)電子，248，即存在M層和L層都為8個(gè)電子的離子，K、Ca2等均有可能；H、He的核電荷數(shù)分別與它們的最外層電子數(shù)相等，所以D項(xiàng)有可能。二、微粒(原子或離子)的結(jié)構(gòu)1微粒核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?；【€表示電子層?；【€內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。2短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)最外層電子數(shù)為1的原子有
5、H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。3等電子粒子(1)常見“10電子”粒子一核10電子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3；二核10電子：HF、OH
6、；三核10電子：H2O、NH；四核10電子：NH3、H3O；五核10電子：CH4、NH。(2)常見“18電子”粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4；陽離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷答案B解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子
7、，鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià)，Na的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。例4與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()AH2O BFCNa DNH3考點(diǎn)原子核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)10e、18e微粒的相關(guān)綜合答案B1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)()(2)原子核外電子的排布就是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)()(3)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子()(4)某元素的1價(jià)陽離子電子排布與氖原子相同，則它的原
8、子序數(shù)是11()(5)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子()(6)多電子原子中，核外電子先排內(nèi)層再排外層，由內(nèi)到外電子的能量越來越低()(7)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)()(8)19號元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()(9)單核陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同()(10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布()考點(diǎn)原子核外電子排布題點(diǎn)核外電子排布與表示方法的綜合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C稀有氣體原子的最
9、外層電子數(shù)均為8個(gè)D原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)考點(diǎn)原子核外電子排布題點(diǎn)核外電子排布基本規(guī)律答案B解析A項(xiàng)，H不含有中子；C項(xiàng)，He最外層電子數(shù)為2個(gè)；D項(xiàng)，第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè)。3從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法答案C4下列敘述中正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D單核陰離子的核外電子排布一定與上一周
10、期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)相關(guān)知識的綜合答案C解析Na與Ne的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是()A和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D共表示四種元素的粒子考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)
11、示意圖題點(diǎn)由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)答案C解析是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤，C正確；是Mg2結(jié)構(gòu)示意圖，是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯(cuò)誤。6(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為
12、(填名稱)_、_、_、_、_；寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?？键c(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)相關(guān)知識的綜合答案(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；y3時(shí)為鋁原子，y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧
13、化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一原子核外電子排布規(guī)律1下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯(cuò)誤的是()AK層是能量最低的電子層B原子失電子時(shí)先失去能量低的電子C核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上DN層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18考點(diǎn)核外電子排布規(guī)律題點(diǎn)電子層及其電子能量答案B解析距原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，則K層是能量最低的電子層，A正確；原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時(shí)先失去能量高的電子，B錯(cuò)誤；核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，C正
14、確；電子層的次外層最多容納18個(gè)電子，所以N層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18，D正確。2(2017邯鄲高一檢測)核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)次外層電子數(shù)A BC D考點(diǎn)核外電子排布規(guī)律題點(diǎn)核外電子排布基本規(guī)律答案A解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項(xiàng)正確。3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層最多能多10個(gè)，
15、則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層考點(diǎn)核外電子排布規(guī)律題點(diǎn)核外電子排布基本規(guī)律答案C解析n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以(n1)層應(yīng)為8個(gè)電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10818，則進(jìn)一步證明n為M層。題組二核外電子排布表示方法4某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()A有3個(gè)電子層 B有2個(gè)電子層C最外層電子數(shù)是8 D核電荷數(shù)是10考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)短周期元素結(jié)構(gòu)的特殊性答案B解析第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知
16、最外層(第3層)要排到24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()AMg2： BCl：CAr： DK：考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷答案A解析Mg2是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的，A選項(xiàng)正確；Cl原子的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、三種微粒歸為一類，下列微粒可以歸為此類的是()A. B.C. D.考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷答案C解析題干中的三
17、種粒子均為陽離子。A項(xiàng)是Ne原子，B項(xiàng)是S2，C項(xiàng)是Mg2，D項(xiàng)是F。7已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()考點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點(diǎn)由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)答案D解析氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。題組三原子核外電子排布的綜合應(yīng)用8某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A3 B7 C8 D10考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)由核外電子排布確定質(zhì)子數(shù)答案C解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，該元素的原
18、子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8。9A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)由核外電子排布確定化合物的化學(xué)式答案B解析因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(ab)且有M層，所以ab8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足ab8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a6，b2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。10A、B兩種原子，A的M電子層比
19、B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)多種元素的推斷答案D解析A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個(gè)電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，故B為鋁。11甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A甲與乙處于同一周期
20、B甲與乙處于同一主族C甲與乙指的是碳和鋁D甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)元素在周期表中位置的推斷答案D解析L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項(xiàng)符合題意。12根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
21、DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等考點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)相關(guān)知識的綜合答案C解析K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素只有氫元素，氫元素所在族的序數(shù)與原子的K層電子數(shù)相等，A正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素有鋰、氮、硼、氟，這些元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，B正確；L層電子數(shù)為偶數(shù)的主族元素如鎂元素，所在族的序數(shù)為第A族，但鎂元素原子的L層電子數(shù)為8，所在族的序數(shù)與鎂元素原子的L層電子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素有鈉、鋁、磷、氯，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D正確。綜合強(qiáng)化13根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示
22、意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素1價(jià)離子C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的題點(diǎn)核外電子排布的綜合應(yīng)用題點(diǎn)相關(guān)知識的綜合答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5812，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10111，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。14用A、B、C2、D、E
23、、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。題點(diǎn)核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用題點(diǎn)10e、18e微粒的相關(guān)綜合答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)解析常見的18e微粒有：陽離子：K、Ca2；陰
24、離子：P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。15有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為_，常用于制造_。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_?？键c(diǎn)核外電子排布規(guī)律題點(diǎn)多種元素的推斷答案(1)氚氫彈(2)(3)(4)KOH
（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布學(xué)案 新人教版必修2
