《（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練3 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練3 離子反應(yīng)（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練3 離子反應(yīng)1.(2018紹興統(tǒng)考)下列離子方程式正確的是()A.將Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.將SO2通入雙氧水中:SO2+H2O22H+SD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+2.(2018溫州二模)下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+H2OC.酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液:2H+2Fe2+ClO-2Fe3+Cl
2、-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O3.(2018嘉興二模)下列離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2OB.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3+CuFe2+Cu2+C.過量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3D.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O4.(2018學(xué)軍中學(xué)模擬)下列離子方程式不正確的是()A.NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng):HC+OH-C+H2OB.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水
3、:Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3ND.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O5.(2018舟山中學(xué)模擬)下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O2OH-+Na+H2C.FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3+CuCu2+Fe2+D.向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O6.下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.
4、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合7.下列離子方程式正確的是()A.向40 mL、8 molL-1的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OB.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小塊金屬鈉放入0.1 molL-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na+H2D.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):C6H5OH+CC6H5O-+CO2+H2O8.(2018浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列離子中的若干種:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn):通入一定
5、量的Cl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體224 mL,無其他明顯現(xiàn)象;取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生4.66 g白色沉淀;取反應(yīng)后溶液加入過量氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A.由可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通過焰色反應(yīng)確定C.檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D.該溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一種,可能含有Cl-、I-9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中()A.原
6、溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)0.2 molL-110.(2018暨陽聯(lián)考)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、C,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生;第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體;第三份滴加0.10 molL-
7、1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL;另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否存在I-B.由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有SC.由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.60 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于
8、鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 molL-1C.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在12.(2018諸暨中學(xué)模擬).已知某無色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干種,為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取10 mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;分液后,往的上層溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生2.33 g白色沉淀;另取10 mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體?；卮鹣?/p>
9、列問題:(1)一定不存在的離子為;(2)需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎?(填“是”或“否”),請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因:。.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為,;若向溶液中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。13.某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:請(qǐng)據(jù)圖回答下列問
10、題:(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 molL-1的NaOH溶液100 mL,所需儀器除玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還缺少的儀器為。(2)實(shí)驗(yàn)中由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)試確定N是否存在?(填“存在”“不存在”或“不確定”),若存在,試計(jì)算,c(N)=(若不存在,此問不必作答)。14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、N、Cl-、C和S?，F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.
11、63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66 g。請(qǐng)回答:(1)c(C)=molL-1。(2)K+是否存在?(填“存在”“不存在”或“不確定”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答此問)。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪些離子是否存在?若存在這些離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?。參考答案提升訓(xùn)練3離子反應(yīng)1.CA項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子形式;B項(xiàng),離子方程式中電荷不守恒,離子方程式的正確形式應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+;D項(xiàng),Na2SiO3為易電離的物質(zhì),在離子方程中應(yīng)拆分為離子形式,故正確的離子方程式應(yīng)為Si+2H+H2SiO3。2.CA項(xiàng),離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為2
12、Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B項(xiàng),Mg(OH)2為難溶物,難電離,在離子方程式中不能拆分為離子形式,只能用化學(xué)式表示,正確的離子方程式應(yīng)為Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D項(xiàng),KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。3.CA項(xiàng),氫氧化鎂為難溶物,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,不能拆分為離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,B錯(cuò)誤;D項(xiàng),忽略了銨根和氫氧根的反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)為
13、N+H+S+Ba2+2OH-NH3H2O+BaSO4+H2O。4.BB項(xiàng),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成離子形式,所以正確的離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl-+HClO。5.D醋酸為弱酸,不能拆成離子形式,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2OH-+2Na+H2,故B錯(cuò)誤;FeCl3溶液腐蝕銅板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+,故C錯(cuò)誤。6.CA項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H+S+Ba2+OH-H
14、2O+BaSO4Ba(OH)2溶液過量或2H+S+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4(NaHSO4溶液過量);B項(xiàng),NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3H2O;C項(xiàng),HNO3是強(qiáng)酸,KOH是強(qiáng)堿,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2O;D項(xiàng),Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HP+OH-H2O+P。7.BA項(xiàng)中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由題給離子方程式可得n(Fe)n(HNO3)應(yīng)為14,故Fe過量,繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),I-在酸性條件下被H2O2氧化成I2
15、,H2O2被還原為H2O,正確;C項(xiàng),醋酸是弱酸,不能拆分,錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯酚的酸性比碳酸的弱,故反應(yīng)不生成CO2,只生成HC,同時(shí)電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為C6H5OH+CC6H5O-+HC。8.D通入一定的氯氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體,此氣體為CO2,說明原溶液中含有C,即C的物質(zhì)的量為=0.01 mol,無其他明顯現(xiàn)象,即原溶液中不含F(xiàn)e2+和Ag+;取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,能把S氧化成S,因此原溶液中S、S至少存在一種,S、S總物質(zhì)的量為=0.02 mol;取反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為N
16、H3,原溶液中存在N,其物質(zhì)的量為=0.05 mol,根據(jù)溶液呈電中性,原溶液中一定存在Na+。I2+S+H2O2I-+S+2H+,推出S的還原性強(qiáng)于I-的,由通入氯氣的量是一定量,可能是過量,也可能不足,氯氣先與S反應(yīng),因此I-可能存在,也可能不存在,故A錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,原溶液中一定存在Na+,故B錯(cuò)誤;如果原溶液中存在I-,對(duì)Cl-的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾,故C錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,故D正確。9.D加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02 mol N;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6 g固體為氧化鐵(Fe2O3),其物質(zhì)的量為0.01 mol
17、,則原溶液中含有0.02 mol鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+或二者同時(shí)存在,原溶液中一定沒有C;濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;焰色反應(yīng)為黃色,則濾液中一定存在鈉離子,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有Na+;4.66 g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02 mol,則原溶液中含有0.02 mol硫酸根離子,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl-,物質(zhì)的量至少為0.02 mol2+0.02 mol-0.02 mol2=0.02 mol。A項(xiàng),根據(jù)以上分析可知,原溶液中含有0.02 mol鐵元素,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子或二者同時(shí)存在
18、,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時(shí)溶液顏色必須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示血紅色,則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在S、N、Cl-,一定不存在C、Al3+,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在0.02 mol N,0.02 mol S,Fe3+或Fe2+或二者都有(鐵元素的總物質(zhì)的量為0.02 mol),當(dāng)鐵元素全部以亞鐵離子形式存在時(shí),陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小,所以正電荷物質(zhì)的量最小為0.02 mol2+0.02 mol=0.06
19、mol,而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02 mol2=0.04 mol,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)=0.2 molL-1,故D正確。10.A第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生,說明溶液中不含C,Fe3+和I-不能同時(shí)存在;第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀,說明溶液中含有Fe2+或Fe3+,或二者都有,根據(jù)最后得到x g固體,固體為氧化鐵,可知含有的鐵元素的總物質(zhì)的量為2= mol;第三份滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為V mL,說明溶液中含有還原性離子,含有Fe2+或I-中的一種或兩種,KMnO4的物質(zhì)的量為V10-4 mol,根據(jù)得失電
20、子守恒,Fe2+或I-的物質(zhì)的量之和為5V10-4 mol;另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色,說明含有Na+,但不能確定是否含有K+,須通過藍(lán)色鈷玻璃觀察判斷。碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的比例是相同的,高錳酸根折算成亞鐵離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量不大于 mol,即5V10-4 mol mol,說明溶液中含有鐵離子,則沒有碘離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量大于 mol,即5V10-4 mol mol,說明溶液中沒有鐵離子,則含有碘離子,因此由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否存在I-,故A正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)無法推斷原混合溶液中是否含有S,故B錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)無法判定原
21、混合溶液中是否含有Fe2+,只能判斷含有Fe2+或I-中的一種或兩種,故C錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,無法判斷原混合溶液中是否存在K+,故D錯(cuò)誤。11.B根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有N,其物質(zhì)的量為0.02 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,而且其物質(zhì)的量為0.02 mol,則沒有C;根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀可知,溶液中有S,且其物質(zhì)的量為0.02 mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正確。12.答案: .(1)Ba2+、Cu2+、C(2)否電荷守恒.(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(2)FeCl2HC
22、l先產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色解析: .無色溶液中不含Cu2+,取10 mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含C,若含有C,則會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色,不能確定是否含有S,但一定含有Br-,因?yàn)镾的還原性強(qiáng)于Br-的,若有S,則氯氣先與S反應(yīng)生成S,再與Br-反應(yīng)生成溴,使四氯化碳層顯橙紅色;分液后,往的上層溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生2.33 g白色沉淀,則白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為0.01 mol,則原溶液中一定含有S或S中的至少一種,硫元素的總物質(zhì)的量為0.01 mol,則一定不含Ba2+;另取10 mL
23、原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,氣體為氨氣,且其物質(zhì)的量為0.02 mol,故原溶液只含有0.02 mol N;根據(jù)以上推斷可知,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為20.01 mol+n(Br-)0.02 mol,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.02 mol,故溶液中一定含有Na+,無法確定溶液中是否含有Cl-。由此可知(1)一定不存在的離子為Ba2+、Cu2+、C;(2)不需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+,根據(jù)電荷守恒可知,上述判斷中若無鈉離子,則陽離子所帶正電荷總數(shù)一定小于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),不符合電荷守恒。.(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生
24、成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;(2)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl2加入過量的鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu,過濾得到的濾液中含有FeCl2,濾渣中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用過量的鹽酸,然后過濾,濾液主要為FeCl2的溶液;合并通入氯氣得到FeCl3溶液。故的化學(xué)式為FeCl2;的化學(xué)式為HCl;若向溶液中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。13.答案: (1)100 mL容量瓶(2)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)存在0.15 molL-1解析: (1)配制1.0
25、molL-1的NaOH溶液100 mL,還需用到100 mL容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)中AB過程發(fā)生Al(OH)3與OH-的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定無Na+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有S;根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有Al3+、Mg2+,因?yàn)镃與Al3+、Mg2+不能大量共存,所以無C;根據(jù)廢水呈無色可知,廢水中無Fe3+;硫酸鋇沉淀為2.33 g,則n(S)=0.01 mol,根據(jù)圖像可知n(Al3+)=0.005 mol,n(Mg2+)=0.01 mol,溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與S所帶負(fù)電荷不相等,因此存在N,根據(jù)電荷守恒得:3n(Al3+)+2n(Mg2+
26、)=2n(S)+n(N),所以n(N)=0.015 mol,c(N)=0.15 molL-1。14.答案: (1)1(2)存在c(K+)3 molL-1(3)不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl-解析: (1)由可知,m(BaSO4)+m(BaCO3)=6.63 g,m(BaSO4)=4.66 g,則n(BaSO4)=0.02 mol,n(BaCO3)=0.01 mol,說明原溶液中一定含有0.02 mol S和0.01 mol C,且c(C)=1 molL-1。(2)由可知,原溶液中
27、含有N,n(N)=n(NH3)=0.03 mol。由于原溶液中含有C,而Mg2+、Fe3+不能與C共存,故原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+。根據(jù)電荷守恒原則,原溶液中一定含有K+。若原溶液中不含有Cl-,則有n(N)+n(K+)=2n(C)+2n(S),n(K+)=20.01 mol+20.02 mol-0.03 mol=0.03 mol,若原溶液中含有Cl-,則n(K+)0.03 mol。由此可知,n(K+)0.03 mol,c(K+)=3 molL-1。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn),不能判斷Cl-是否存在。Cl-的檢驗(yàn)方法:取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl-。
（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練3 離子反應(yīng)
