2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題39 化學(xué)平衡圖像講解

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1、2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題39 化學(xué)平衡圖像講解一、高考題再現(xiàn)1(2018江蘇)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的H0B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C. 圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(

2、SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C+-HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。二、考點(diǎn)突破1. 濃度其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。速率時(shí)間圖2. 壓強(qiáng)對于體系有氣體,且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強(qiáng),使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動;對

3、于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng),改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動。速率時(shí)間圖以aA(g) + bB(g) cC(g)為例 當(dāng)時(shí)當(dāng)時(shí)當(dāng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,但仍然相等,平衡不移動。3. 溫度在其他條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。速率時(shí)間圖當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)4. 催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動,但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。典例1(2018屆湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期月

4、考)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g) 2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下,N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )A. 在溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB. 在溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C. 曲線b對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑D. 若曲線b對應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A典例2(2018屆山東省濱州市高三期末)在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HKcKa

5、D. b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B典例3(2018屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期元月調(diào)研考試)已如反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按= 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)() 與溫度(T)、 的關(guān)系,圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯誤的是A. 圖甲中,21B. 圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 溫度T1、=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大【答案】C【解析】A. 根據(jù)圖甲中信息可知,增大

6、n(Cl2),=增大,平衡正向移動,丙烯的體積分?jǐn)?shù)()減小,故21,選項(xiàng)A正確;B. 根據(jù)圖甲可知,升高溫度,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),選項(xiàng)B正確;C.由圖乙知,溫度為T1時(shí),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因兩者互為倒數(shù),則平衡常數(shù)K=1,=2時(shí),設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式可列關(guān)系=1,解得=33.3%,Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,選項(xiàng)C錯誤;D. 該反應(yīng)為前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),反應(yīng)向正

7、反應(yīng)方向進(jìn)行,體系溫度升高,氣體膨脹,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,選項(xiàng)D正確。答案選C。典例4(2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下,k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是A. t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3B. 該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C. t2溫度下,上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨

8、時(shí)間變化的曲線為B曲線D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1【答案】D典例5(安徽省六安市第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第五次月考)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是A. 200時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B. 圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H0,且a2C. 若在圖所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正v逆D. 200時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%【答案】D典例6(2018屆寧夏銀川一中高三第五次月考)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是A. 該反應(yīng)的H0B. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=102.294C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D. 30時(shí),B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的(正) (逆)【答案】C

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