（課標通用）安徽省2022年中考化學總復習 素養(yǎng)全練6 化學方程式

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1、（課標通用）安徽省2022年中考化學總復習 素養(yǎng)全練6 化學方程式1.(xx甘肅蘭州中考)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應制取硫酸,其中第一步反應為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學式為()A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4答案:C解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,則2X中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為Fe2O3。2.

2、(xx四川廣安中考)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是()A.石墨制成金剛石B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰答案:A解析:A項,石墨、金剛石都是碳單質(zhì),一定條件下可以轉(zhuǎn)化,屬于化學變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故正確;B項,氧氣與氫氣反應的化學方程式為2H2+O22H2O436參加反應的氫氣和生成水的質(zhì)量比是19,所以2gH2完全燃燒時應生成18gH2O,故錯誤;C項,水是由氫、氧兩種元素組成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能變成汽油,故錯誤;D項,冰是由氫、氧兩種元素組成的,不含有碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能變成干冰,故錯誤。3.(

3、xx廣西中考)關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是()A.反應前后分子總數(shù)保持不變B.該反應的反應物是五氧化二磷C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷答案:D解析:由化學方程式可知,該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變,A錯誤;由化學方程式可知,反應物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,B錯誤;應為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,C錯誤;反應是磷在點燃條件下與氧氣反應生成五氧化二磷,D正確。4.(xx山東德州中考)下列化學方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.Cu+2AgNO32A

4、g+Cu(NO3)2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl答案:B解析:A項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4,該選項書寫不正確;B項,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,反應的化學方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,該選項書寫正確;C項,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2,該選項書寫不正確;D項,氯化鉀和硝酸鈉不能反應,該選項書寫不正確。5.(xx山東濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是()答案:C解析:A項,鎂燃燒生成氧化鎂,由于不是在密

5、封容器中進行,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;B項,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;C項,氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;D項,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣逸出裝置,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。6.(xx湖北宜昌中考)在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應,容器內(nèi)各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是()答案:A解析:在一密閉的容器中,碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變,A項正確;碳在過量的氧氣中燃燒

6、生成二氧化碳氣體,由質(zhì)量守恒定律,氣體的質(zhì)量增加,至完全反應不再發(fā)生改變,B項錯誤;碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,最終碳完全反應,固體的質(zhì)量逐漸減少,最終減少至0,C項錯誤;由質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D項錯誤。7.(xx黑龍江綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應的認識正確的是()物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g202137反應后質(zhì)量/g15321未知A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)B.反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 gC.反應過程中X、Q的質(zhì)量比為94D.物質(zhì)Z一定是該反應的催化劑答案:B解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反

7、應前后X的質(zhì)量減少了20g-15g=5g,為反應物;Y的質(zhì)量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為30g;Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;由質(zhì)量守恒定律,Q應是反應物,且參加反應的Q的質(zhì)量為30g-5g=25g,故未知的數(shù)值為37g-25g=12g。A項,該反應為X+QY,故物質(zhì)Y一定是化合物,錯誤;B項,反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g,正確;C項,反應過程中X、Q的質(zhì)量比為525=15,錯誤;D項,Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,錯誤。8.(xx江蘇連云港中考)物質(zhì)a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如圖:下列說法正

8、確的是()A.物質(zhì)c是一氧化碳B.該反應不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應前后,原子的種類發(fā)生改變D.該反應前后,分子的個數(shù)保持不變答案:D解析:A項,由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知,c物質(zhì)應為二氧化碳,錯誤;B項,該反應有新物質(zhì)生成,是化學變化,該反應符合質(zhì)量守恒定律,錯誤;C項,由微粒的變化可知,該反應前后,原子的種類沒有發(fā)生改變,錯誤;D項,由微粒的變化可知,該反應前后,分子的個數(shù)保持不變,正確。9.(xx湖南衡陽中考)如圖是某化學反應前后的微觀示意圖,下列說法不正確的是()A.該反應屬于分解反應B.生成的甲、乙分子個數(shù)比是14C.該反應前后原子個數(shù)不變D.該反應的生成物都是單

9、質(zhì)答案:B解析:由化學反應前后的微觀示意圖可知,各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關系是:A項,該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應,正確;B項,由上圖可知,生成的甲、乙分子個數(shù)比是13,錯誤;C項,由微粒的變化可知,該反應前后原子個數(shù)不變,正確;D項,由微粒的構(gòu)成可知,該反應的生成物的分子都是由同種原子構(gòu)成的,都是單質(zhì),正確。10.(xx貴州黔南州中考)寫出下列反應的化學方程式。(1)水通直流電生成氫氣和氧氣:;(2)鎂帶在氧氣中燃燒:;(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣:;(4)向澄清石灰水中通入CO2:;(5)鐵和硫酸銅溶液反應:。答案:(1)2H2O2H2+O2(2)2Mg+O2

10、2MgO(3)2KClO32KCl+3O2(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(5)Fe+CuSO4Cu+FeSO411.(xx山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應后,測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。(1)該反應屬于(填基本反應類型)。(2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。答案:(1)置換反應(2)32.5%(計算過程見解析)解析:(1)在金屬活動性順序表中鋅位于氫前,能置換出稀硫酸中的氫,屬于置換反應。(2)設樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2H2SO4ZnSO4+H2

11、652x0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%=32.5%答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。12.(xx浙江臺州中考)某興趣小組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖甲,小柯將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中,一段時間后,再把燒杯放回天平左盤,最后天平是否平衡?。反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量(選填“增加”“減少”或“不變”)。(2)如圖乙,小妍將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合,一段時間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。小柯對該實驗裝置進行改進,把燒杯換成錐形瓶(如圖丙,裝置氣密性良好),你認為

12、能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由:。答案:(1)平衡減少(2)鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體逸出不能,氣球變大后,受到空氣的浮力,導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小解析:(1)鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,沒有氣體參加反應或生成,一段時間后,最后天平平衡,反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量會減少。(2)石灰石粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,生成的二氧化碳氣體逸出,故一段時間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡;氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上,導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。二、

13、提高能力1.(xx天津中考)在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為78,當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為()A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g答案:B解析:根據(jù)題意可設A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,設2.8gA與B反應的質(zhì)量為xA+3B2C+3D7a38a2.8gxx=9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。2.(xx黑龍江中考)在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法錯誤的是()A.丁一定是化合

14、物B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81C.乙可能是該反應的催化劑D.參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和答案:B解析:反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物,質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分數(shù)減小,是反應物;甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,是生成物,而乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑;A項,該反應為:丁甲+丙,丁一定是化合物,正確;B項,生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為216=18,錯誤;C項,乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑,正確;D項,參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和,正確。3.(xx安徽安慶一模)某化學興趣小組

15、在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為 g;(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)10(2)10%(計算過程見解析)解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后減少的質(zhì)量為實驗中生成沉淀的質(zhì)量,故實驗中生成沉淀的質(zhì)量為195.6g-185.6g=10g。(2)設生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH1008010gxx=8g所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=10%。三、創(chuàng)新拓展(xx四川成都中考)我國科學家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破,反應過程圖示如圖。相關說法正確的是()A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化B.反應前后分子數(shù)目發(fā)生變化C.反應前后催化劑化學性質(zhì)發(fā)生改變D.利于氫能源的經(jīng)濟推廣答案:D解析:A項,由微粒的變化可知,反應前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化,錯誤;B項,由圖示可知,反應前后分子數(shù)目沒有發(fā)生變化,錯誤;C項,反應前后催化劑化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變,錯誤;D項,利用該反應制取氫氣,利于氫能源的經(jīng)濟推廣,正確。