《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題 新人教版必修2（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題 新人教版必修2一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多解析：放出熱量的化學(xué)反
2、應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以CO2CO2必定是放熱反應(yīng)，所以，B、C正確；12 g C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，因此A項不正確；由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，因此D正確。答案：A2向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是()A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：化學(xué)平
3、衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。答案：D3在可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A升高溫度B降低
4、溫度C使用催化劑 D增大CO濃度解析：不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度會增大反應(yīng)速率，而降低溫度會減慢反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，會加快反應(yīng)速率。答案：B4假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()反應(yīng)前反應(yīng)后AA23B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB3解析：由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說明反應(yīng)不能進行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2B22AB3。答案：B5甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；
5、乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()解析：鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質(zhì)量小，故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。答案：D6如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個原電池。下列說法正確的是()AX為負極，電極反應(yīng)為Si4e=Si4BX為正極，電極反應(yīng)為4H2O4e=4OH2H2CX為負極，電極反應(yīng)為Si6OH4e=SiO3H2ODY為負極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2解析：硅、鐵、N
6、aOH溶液組成原電池時，硅作負極，與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由于Si4不能單獨存在，因此其負極反應(yīng)式應(yīng)有OH參與反應(yīng)，即Si6OH4e=SiO3H2O；鐵作正極，但鐵并不參與反應(yīng)，只是起到傳導(dǎo)電子的作用，真正參與反應(yīng)的是溶液中的水，其電極反應(yīng)式為4H2O4e=4OH2H2。答案：C7可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A BC D解析：表示v正v逆，正確；
7、不能表示v正v逆，錯誤；只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯誤；混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案：A8可用于電動汽車的鋁空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，鋁合金作負極，空氣電極作正極。下列說法正確的是()A用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)均為O22H2O4e=4OHB用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極解析：該電池工作時，正極上的O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為O22
8、H2O4e=4OH，A正確；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，在負極上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B錯誤；該電池的總反應(yīng)為4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯誤；該電池工作時，電子通過外電路由負極流向正極，D錯誤。答案：A9一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)B反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1C反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1D反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
9、解析：由題給圖象知X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol(1.580)mol112，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，A項錯誤；反應(yīng)開始到10 s，v(Z)0.079 molL1s1，B項錯誤；反應(yīng)開始到10 s，c(X)0.395 molL1，C項錯誤；反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有100%79.0%，D項正確。答案：D10某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物中C最穩(wěn)定C
10、A與C的能量差為E4DAB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱解析：根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為BAC，故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為H，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D錯誤。答案：B11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，則，a6.00，A項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應(yīng)速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率，故b)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。答案：(1)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(2)堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率
2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題 新人教版必修2
