（連云港專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練7

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1、（連云港專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練71xx鹽城工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是51，則此混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是()A1516 B1514C54 D158 2xx哈爾濱現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A80% B64%C16% D96%3xx重慶B波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成，某工廠用以下反應(yīng)：2CuO22H2SO4=

2、2CuSO42H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計算：(1)硫酸銅中_(填符號)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)4xx大慶鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5 g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)100 g。取12.5 g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12 g的溶液40 mL。已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， Fe、

3、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答：(1)12.5 g樣品中含鋁多少克？(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5xx邵陽某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：圖Z76請回答下列問題。(1)濾液可作化肥使用，你認為它屬于_肥。(2)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是_g。(3)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6xx孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖Z77所示的實驗方案：圖Z77試計算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫

4、出計算過程)(提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))7xx泰安現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗。實驗如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%)。(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8xx溫州實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成

5、分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進行了如下實驗：圖Z78取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g；向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量/g150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量/gm155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_。(2)表

6、中的m值為_。(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9xx徐州徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量/g剩余固體的質(zhì)量/g第一次加入103.0第二次加入102.0第三次加入101.0第四次加入100.6(1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_g。(2)10 g稀鹽酸能與_g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)10xx蘭州為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量

7、廢棄貝殼制得的，為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25.0 g樣品研碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z79所示。(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)圖Z7911xx黃石向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z710所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_g。(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)圖Z710

8、12xx懷化某化學(xué)實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5 g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖Z711所示，試計算：(1)共產(chǎn)生_g二氧化碳。(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖Z71113xx煙臺某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體

9、的質(zhì)量關(guān)系如圖Z712所示。圖Z712(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)；鋇的相對原子質(zhì)量為137)請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算：(1)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是_(用“”“”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)參考答案1B解析 鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為51，假設(shè)碳元素質(zhì)量為12 g，則鈣元素質(zhì)量為60 g，含12 g碳質(zhì)量的碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為40 g，氧元素為48 g，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量為60 g40 g20 g，氧化鈣中氧元素質(zhì)量為20 g20 g8 g，故混合物中氧元素質(zhì)量為48 g8 g56 g，因此鈣元素與氧元素的質(zhì)

10、量比為60561514。2A解析 設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。CuOH2SO4=CuSO4H2O80 98x 60 g9.8%x4.8 g4 g混合物加熱完全氧化后，質(zhì)量增加0.8 g，增加的量為銅氧化時結(jié)合的氧元素的質(zhì)量；氧化銅中銅和氧的質(zhì)量比為6416，原固體中銅單質(zhì)的質(zhì)量為3.2 g。則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。3(1)S解：(2)設(shè)反應(yīng)需要的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z。2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O128 32 196 320y z x 80 kgx49 kgy32 kgz8 kg該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%12.25%

11、。(3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%18.2%。答：(2)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%；(3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.2%。解析 (1)同一化合物中某元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)乘積越小，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，在硫酸銅中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。4解：(1)設(shè)12.5 g樣品中含鋁的質(zhì)量為x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 80x 12 gx8.1 g(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y。2Al6HCl=2AlCl33H254 21981 g yy32.85 g與鐵反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為100 g36.5%32.85 g3.65 g。設(shè)參加反應(yīng)

12、的鐵的質(zhì)量為z。Fe2HCl=FeCl2H256 73z 3.65 gz2.8 g銅的質(zhì)量為12.5 g8.1 g2.8 g1.6 g。銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.8%。答：(1)12.5 g樣品中含鋁8.1 g；(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。5(1)鉀(2)4.8(3)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8 gx7.45 g濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.9%。答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。解析 (1)濾液中含有氯化鉀，屬于鉀肥。(2)該同學(xué)制得的氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量，即15.5 g10.7 g4.8 g。6

13、(1)6(2)解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.6%。答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。7解：(1)第2次所取的12 g樣品和100 g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣沉淀。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 111 100 117x y 10 g zx10.6 gy11.1 gz11.7 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.7%。(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1

14、1.1%。(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量為12 g100 g10 g102 g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為12 g10.6 g11.7 g13.1 g，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.8%。答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。8(1)實驗三中樣品質(zhì)量比實驗二增多后，生成氣體質(zhì)量也增多，說明實驗二中鹽酸有剩余，樣品反應(yīng)完全(2)152.9(3)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為150 g8 g155.8 g2.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OC

15、O2106 44x 2.2 gx5.3 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%66.25%。答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。9(1)3.4(2)1.0(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 731.0 g xx0.73 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。10解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 gx20 gy22.2 g“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。(2)完全反

16、應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%14.1%。答：(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%。11(1)0.4(2)解：設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.9%。答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。12(1)1.76解：(2)設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 117 44x y 1.76 gx4.24 gy4.68 g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%84

17、.8%。(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%。答：(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。13(1)abc(2)4.66(3)解：設(shè)廢水中硫酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 142 233 x 4.66 gx2.84 g該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1.42%。答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。解析 (1)由圖中數(shù)據(jù)可知，a點時溶液中氯化鋇質(zhì)量為0，b點時溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點時氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量之和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是abc。(2)設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為y。m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g，BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2197 44y 1.76 gy7.88 g沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為12.54 g7.88 g4.66 g，因此m4.66。