《2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版1.下列關于元素周期律和元素周期表的說法正確的是( ) A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn) B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化 C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化 【解析】 元素周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性的變化的規(guī)律,B正確。元素周期表是俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上編制出來的,現(xiàn)在已知的元素種類是110多種,有些元素還有待發(fā)現(xiàn);在元素周期表中,同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大,
2、金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化。 【答案】 B 2.下列判斷錯誤的是( ) A.沸點: B.熔點: C.酸性: D.堿性: 【解析】 的相對分子質(zhì)量小于所以的沸點小于錯誤;是熔點很高的原子晶體是熔點較低的分子晶體,B正確;Cl、S、P非金屬性逐漸增強,所以其最高價氧化物的水化物的酸性也逐漸增強,C正確;Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱,所以其最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱,D正確。 【答案】 A 3.(xx江蘇海門高三一模,8)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)
3、之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是( ) A.與A形成化合物的穩(wěn)定性CBE B.形成簡單離子的半徑EDB C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成 D.C的最高價氧化物的水化物酸性最強 【解析】 由題意,可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性正確;離子半徑EBD,B不正確;常溫下,B、D生成不正確;C沒有最高價氧化物,D不正確。 【答案】 A 4.有、四種離子(mn),且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是( ) A.、的離子半徑依次增大 B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z C.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物
4、都是強電解質(zhì) D.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強 【解析】 本題考查元素的”位、構、性”知識。四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),可知W、X、Y、Z依次是Na、Al、P、Cl。、的離子半徑依次增大;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z;、都是弱電解質(zhì)。 【答案】 D 5.元素周期律是中學化學理論部分的重要內(nèi)容之一,也是指導我們學習化學的重要工具,這個規(guī)律是在一定的實驗基礎上總結出來的。下面設計實驗來探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律: (1)探究金屬性遞變規(guī)律: 現(xiàn)有鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、水、酚酞試液和試管等用品,設計實驗證明:金屬性:KNaMgAl。簡述實驗步
5、驟和實驗現(xiàn)象: 。 已知鉀能與氧氣起反應,而且反應比鈉與氧氣的反應更劇烈,鋰與氧氣的反應不如鈉劇烈,生成氧化鋰。在室溫時,銣和銫遇到空氣就會立即燃燒,鉀、銣等堿金屬與氧氣反應,生成比過氧化物更復雜的氧化物。由此得出堿金屬活潑性: ;取同樣大小的鋰塊和鈉塊除去表面雜質(zhì),分別投入裝有等體積的蒸餾水的兩只燒杯里,各滴加幾滴酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是 。 在分別裝有0.1 的氯化鋁、0.1 的氯化鎂溶液的A、B兩支試管中,分別逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,A試管的現(xiàn)象是 ,離子方程式為 ;B試管的現(xiàn)象是 ,離子方程式為 。由此得出:、NaOH的堿性強弱關系是 ,Na、Mg、Al的還原性強弱順序是 。 (2
6、)探究非金屬性遞變規(guī)律: 小馬同學在做同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助她完成下列實驗報告: .實驗目的: 。 .實驗用品: 儀器: 、 (填寫兩種主要的玻璃儀器)。 藥品:新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。 .實驗內(nèi)容及現(xiàn)象: 。 。 .實驗結論: 。 【解析】 實驗是化學學習的重要組成部分,有些學生在實驗室中怕動手,不細心觀察,不注意分析問題,只會機械地按課本中步驟而實驗,我們認為這樣的學習是可怕的,是沒有思想的,也是沒有創(chuàng)新的。在新課改的試題中,往往會暴露出學生學習的習慣與能力。(1)金屬性可以通過金屬與水或酸反應快慢判斷,
7、其他條件相同時,金屬越活潑,反應越劇烈,產(chǎn)生氣泡越快;如果金屬與水反應不明顯,可以換成與同濃度的酸反應,比較其反應快慢。氫氧化鋁溶于強堿,說明它具有酸的性質(zhì),則鋁具有非金屬的某些性質(zhì)。 (2).根據(jù)給出的實驗藥品不難看出,小馬同學是想以第A族元素為例,設計實驗驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。.本實驗屬于試管實驗,主要使用的玻璃儀器是試管和膠頭滴管。.根據(jù)提供的藥品,該同學顯然是用、之間的置換反應來證明它們的氧化性強弱,用苯將置換出來的或萃取出來,利用其顏色的不同進行判斷。.本問有一定的開放性,但實驗結論最好與該實驗目的相對應:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。 【答案】 (1)取大小相
8、近的Na、K、Mg、Al塊除去表面氧化膜,分別投入裝有水的燒杯中,觀察現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)K反應劇烈,在水面上燃燒;而Na反應比較劇烈,熔成小球在水面上四處游動;Mg產(chǎn)生氣泡較小,而Al無明顯現(xiàn)象。再取Mg、Al,分別投入等濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)鎂比鋁產(chǎn)生氣泡快 LiNaKRb NaMgAl (2).探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 .試管 膠頭滴管 .將少量新制氯水加入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再加入少量苯,繼續(xù)振蕩。加入氯水后,溶液由無色變成橙色,加入苯后,水層顏色變淺,苯層(上層)為橙紅色 將少量溴水加入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩;再加入苯,繼續(xù)振蕩。加入溴水后,溶液由無色變?yōu)?/p>
9、褐色,加入苯后,水層顏色變淺,苯層(上層)變?yōu)樽霞t色 .同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱 課后作業(yè)夯基(時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.美國科學家發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的”超級原子”結構和。已知這”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是 ( ) A.和互為同位素 B.超級原子中Al原子間通過離子鍵結合 C.最外層電子數(shù)之和為42,與第A族元素的性質(zhì)相似 D.和都具有較強的還原性容易失去電子生成陽離子 【解析】 同位素指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的一類原子,而和的質(zhì)子
10、數(shù)不相同,A選項錯誤;超級原子中Al原子間通過金屬鍵結合,B選項錯誤;最外層電子數(shù)之和為42,而”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài),所以可以失去兩個電子達到穩(wěn)定結構,C選項正確;根據(jù)”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)最外層有39個電子,需要得到一個電子達到穩(wěn)定結構,形成陰離子,D選項錯誤。 【答案】 C 2.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( ) A.原子半徑:丙丁丙 C.氫氧化物堿性:丙丁戊 D.最外層電子數(shù):甲乙 【解析】 同周期元素原子半徑(稀有氣體元素除外)從左到右是逐漸減小的,故A錯;同主族元素金屬性自上而下是逐
11、漸增強的,故B錯;同周期元素的金屬性從左到右越來越弱,故對應最高價氫氧化物的堿性也是逐漸減弱的,C正確;同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)越來越多,故D錯。 【答案】 C 3.下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是( ) A.X原子在反應中得到的電子數(shù)比Y原子在反應中得到的電子數(shù)少 B.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性,X比Y強 C.X的最高正價比Y的最高正價高 D.X單質(zhì)能與Y的氫化物反應生成Y單質(zhì) 【解析】 判斷非金屬性強弱的依據(jù)有3個:單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,最高價氧化物對應水化物的酸性強弱;還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性,單質(zhì)氧化性越
12、強,則說明元素非金屬性越強,D選項符合題意。 【答案】 D 4.某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了”元素立體周期律”,在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上,增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按”中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差Z=N-P)自上而下,遞增順序排列。原”二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素”中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是( ) A.”中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素 B.”中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素 C.AZ D.至xx年,人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素,說明中質(zhì)差一定有m種 【解析】 ”中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定是同一元素,例如和，A錯
13、;”中質(zhì)差”相同的核素也不一定是同一元素,例如、和其中質(zhì)差均為0,B錯;AZ=(,C對;有的同位素其中質(zhì)差相等,例如、和其次中質(zhì)差的數(shù)目小于同位素的數(shù)目,D錯。 【答案】 C 5.(xx江蘇蘇北四市高三一模,5)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A.元素Q的非金屬性比R的強 B.離子半徑的大小順序為:rr C.元素Q的氧化物均為酸性氧化物 D.元素T與元素R的最高正價之和等于8 【解析】 短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則其為Al。由此可推出其他元素:Q為C,R為N,W為S。元素Q的非金屬性比R的弱,A錯
14、;離子半徑的大小順序為:rr錯;元素Q的氧化物中,CO不是酸性氧化物,C錯。 【答案】 D 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求)6.(xx福建理綜,7)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( ) A.的酸性比的強 B.的堿性比的強 C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若和的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):RM 【解析】 C、B位于同周期,同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右非金屬性逐漸增強,所以的酸性比的弱;B項正確;Cl、Br、I屬于同主族元素,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
15、依次減弱;若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由和的核外電子層結構相同可得:x-1=y+2,因此xy,即原子序數(shù):RYX B.若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結構中均可能具有正四面體構型 C.若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應,則生成的鹽僅有一種 D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者 【解析】 Y、Z為同周期元素,Y在Z的左邊,則原子半徑YZ,A不正確;若Y的氧化物為兩性氧化物,則其為Al,則X為C、Z為P,其單質(zhì)可能分別為金剛石、白磷,晶體中都含有正四面體構型,B正確;若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應,則
16、X為N、Z為S,生成的鹽可能為也可能為不正確;若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X為O、Y為P、Z為Cl,則X、Z形成的對應氫化物分別為、HCl,常溫下,前者為液體,分子間形成氫鍵,后者為氣體,分子間只有范德華力,所以沸點前者大于后者,D正確。 【答案】 BD10.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物下列說法不正確的是( ) A.可能是共價化合物 B.若Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)只能是m C.X和Y可在同一周期,也可在兩個不同的周期 D.X和Y可在同一周期,也可在同一主族 【解析】 本題考查元素周期表的知識,有一定難度;本題可用反例法,短周期元素可組成化合物如、等是共價化合物,A項正
17、確;若Y是O,X是S,則不符合m規(guī)律,B項錯誤;像中兩元素不在同一周期,像中則在同一周期,C項正確;像兩元素則在同一主族,D項正確。 【答案】 B 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中的最強酸,則: (1)A的離子結構示意圖是 ,C的原子結構示意圖是 。 (2)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 種鹽,化學式分別為 。 (3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。
18、【解析】 最高正價=原子最外層電子數(shù),B元素原子的最外層電子數(shù)應為4,B元素原子的次外層電子數(shù)為2,為K層,B元素原子核外共有2+4=6個電子,B是6號元素碳;A、C原子次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別是2+8+1=11和2+8+5=15,所以A為11號元素鈉,C為15號元素磷;在118號元素中,最高價為+7的只有氯元素(F無正價),而是已知含氧酸中最強的酸,故D為氯。 (1)鈉離子顯+1價,其離子結構示意圖為;磷的原子序數(shù)是15,其原子結構示意圖為。 (2)磷的最高價(+5)氧化物對應的水化物是與NaOH反應可生成、三種鹽。 (3)P、Cl原子都具有3個電子層,核電荷數(shù)P(15)
19、小于Cl(17),原子半徑r(P)r(Cl),所以非金屬性ClP,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 【答案】 (1) (2)三 、 12.(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題: (1)L的元素符號為 ;M在元素周期表中的位置為 ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構成分子A和B,A的電子式為 ,B的結構式為 。 (3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物對應的水化物化
20、學式為 。該族25周期元素單質(zhì)分別與反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 (填字母代號)。 a.+99.7 b.+29.7 c.-20.6 d.-241.8 (4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式: ;由R生成Q的化學方程式: 。 【解析】 (1)M為鋁,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,且原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分別放入元素周期表中,原子半徑AlCNO,H的原子半徑最小;(2)依據(jù)一個N原子形成三個共價鍵,一個H原子形成
21、一個共價鍵,進行組合;(3)根據(jù)元素周期表的結構可知過渡元素右邊的元素原子的原子序數(shù),第三周期比第二周期多8、第四周期比第三周期多18,所以Se的原子序數(shù)=8+8+18=34,依據(jù)書寫Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為同一主族的元素單質(zhì)從上往下與氫氣反應越來越難,所以放出的熱量越來越少,反應熱越來越大,b正確;(4)Al作陽極失電子,生成與溶液中發(fā)生相互促進的水解反應。 【答案】 (1)O 第3周期第A族 AlCNOH (2) (3)34 b 或、 13.(12分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、
22、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 的Y溶液pH1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽;丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題: (1)戊離子的結構示意圖為 。 (2)寫出乙單質(zhì)的電子式: 。 (3)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24,反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式: 。 (5)按下圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應
23、的總反應方程式: 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是 。 【解析】 本題主要考查元素周期表的結構、元素周期律及電解的應用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl。X為為為HCl,L為為NaCl。戊的單質(zhì)與X反應的方程式為。 【答案】 : (2)NN (3)23 溶液先變紅后褪色 14.(14分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題: (1)、的原子半徑由大到小的順序為 。 (2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。 (3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。 (
24、4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) 。 a. b. c. d. (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 , 的單質(zhì)的化學方程式為 , 常溫下,為使0.1 M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 【解析】 (3)四種元素分別為H、O、Na和Cl,含離子鍵必有含極性共價鍵則應由兩種非金屬組成。(4)符合題意的物質(zhì)應是它在、等催化劑作用下能發(fā)生分解反應。(5)為Al,則有:Z Al(OH) N(AlAl;”M是僅含非金屬元素的鹽”,應為銨鹽,即X+Z Al(OH) +M（銨鹽），根據(jù)復分解反應規(guī)律知X+Y為Al鹽)+堿”,但X、Y誰為還需通過下面的題給條件來確定:”為使M(銨鹽)溶液中、酸根離子的濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至 ”,這說明Y為含的鹽溶液中加可從酸性變中性)、X(鋁鹽)的酸根為-1價,即X為或。銨鹽溶液中加可從酸性變中性的原理是:若M為據(jù)電荷守恒:c )+c=cc,若c )=c,必有c=mc即溶液呈中性。 【答案】 (1)NaAlO (4)ab 熔融) 溶液的pH等于7(或”中性”)
2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版
