2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14講 碳、硅及其化合物教學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14講 碳、硅及其化合物教學(xué)案【考試說明要求】1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。【基礎(chǔ)知識梳理】一、硅1存在：在地殼中硅的含量僅次于_。在自然界中以 和 的形式存在，是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。即不易失電子和也不易得電子，主要形成 價的化合物。2.物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有 和 兩種，晶體硅結(jié)構(gòu)類似與金剛石，屬 晶體，硬度大，熔點高，是良好的 材料。是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。3.化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定Si + O2 Si + NaOH + H2O =

2、4.制取：【例1】3000C工業(yè)上制純硅主要以粗硅為原料，其反應(yīng)如下：Si(s) + 3HCI(g) = SiHCI3(g) + H2(g) H1 = 38.1KJ/mol9500CSiHCI3(g) + H2 = Si(s) + 3HCI(g) H2分析上述反應(yīng)，推斷下列說法正確的是（）和均屬置換反應(yīng) 和互為可逆反應(yīng)2 反應(yīng)中硅單質(zhì)是催化劑，因為其質(zhì)量和性質(zhì)不變二硅的化合物1. SiO2：在自然界中有 和 兩大類，是 結(jié)構(gòu)的 晶體，熔沸點 ，硬度 ，不溶于水。用途廣泛（書P63）：水晶、光導(dǎo)纖維、石英、玻璃。常溫下性質(zhì)很不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。在高溫下能發(fā)生一系列反應(yīng)。SiO2 + C

3、aO NaOH+SiO2= SiO2+HF=思考實驗室能否用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液？實驗室如何保存氫氟酸？2. H2SiO3為不溶于水的 酸，酸酐是 ，其水溶液可以制成硅膠，作為 劑和催化劑的載體。其制取方法是:Na2SiO3 +HCl= （用CO2 + H2O可以？）思考SiO2不溶于水，由SiO2如何制取H2SiO3？3.硅酸鹽：一般不溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，最簡單常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱 ，在空氣中會變質(zhì)： ，可用作防火劑和粘膠劑，硅酸鹽常表示成氧化物的形式：金屬氧化物SiO2H2O。例如Na2SiO3可表示為Na2OSiO2；高嶺石AI2(Si2O5)(OH)4可表示為

4、；正長石(KAISi3O8)可表示為 。4.常見的硅酸鹽產(chǎn)品用途（陶瓷、玻璃、水泥等）：書本P80-P81閱讀及走向高考P65三、碳1、存在：C最外層電子數(shù)為 ，難以得失電子，主要靠 鍵與其它原子結(jié)合，它是構(gòu)成 的基本元素，又是構(gòu)成巖石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多種形態(tài)存在于自然界中，既有 態(tài)的碳元素，又有 態(tài)的碳元素，碳常見的同素異形體有 ，常用作還原劑和吸附劑2.化學(xué)性質(zhì)：（常溫下性質(zhì)穩(wěn)定）可燃性 ：還原性：（高溫時生成 CO） C + CuO = C + HNO3(濃) = C + SiO2= C+ H2O = 氧化性： C + Si=四、碳的化合物1、氧化物COCO2 化

5、合價物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)還原性點燃 CO + Fe2O3 CO+ O2 酸性氧化物NaOH + CO2= NaAlO2 + CO2（足） + H2O=CO2 + CaO = CaCO3 氧化性C+ CO2 = Mg+ CO2 = 制法2碳酸和碳酸鹽3其它（金屬碳化物）CaC2的電子式 。Li2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4.碳及其化合物的轉(zhuǎn)化I自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化（1）植物通過_吸收空氣中的_形成_，并釋放出_,再轉(zhuǎn)化為淀粉。（2）空氣中的_有很大一部分被海水吸收，溶于水_逐漸變?yōu)開。這些_又與空氣中的和水反應(yīng)生成_ II生產(chǎn)和生活中碳及化合物間的轉(zhuǎn)化（1）溶洞的形成過程：化學(xué)方程式_。（2）水垢形成的化學(xué)方程式為_。