2022年高三化學一輪復習 化學反應(yīng)速率和化學平衡（五）教學設(shè)計

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1、2022年高三化學一輪復習 化學反應(yīng)速率和化學平衡（五）教學設(shè)計授課題目課題：化學反應(yīng)速率和化學平衡（五）擬 2 課時第 1 課時明確目標1、知識與技能：1了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。2理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點難點重點：掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。；難點：能夠通過對圖形、圖表的觀

2、察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。課型講授 習題 復習 討論 其它教 學 內(nèi) 容 設(shè) 計師生活動設(shè)計【高考知識點梳理】（六） 化學平衡移動1從正、逆反應(yīng)速度是否相等分析： 一定條件 改變條件 新條件一定 v正v逆0 v正v逆 v正v逆0 平衡狀態(tài)I 平衡破壞 平衡狀態(tài) 平 衡 移 動方向：取決于v正與v逆的相對大小 若v正v逆, 則正移 若v正v逆, 則逆移 若v正v逆, 則不移1. 影響化學平衡移動的因素(1)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動.減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡均向逆反應(yīng)方向移動. (改變固體和純液體的量,平衡不移動

3、.) V(正)由反應(yīng)物的濃度決定,反應(yīng)物的濃度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的濃度決定,生成物的濃度越大, V(逆)越大(2)壓強對反應(yīng)前后氣體體積之和不變的反應(yīng)，例如：，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。壓強對化學平衡的影響實質(zhì)上是濃度對化學平衡的影響，即通過縮小氣體體積增大壓強，對反應(yīng)前后氣體體積之和發(fā)生改變的可逆反應(yīng)例如：若增大加強，平衡向氣體體積減小的方向移動。當減小壓強時，平衡向氣體體積增大的方向移動。例如：，在一定條件下建立平衡狀態(tài)。變化過程可用如圖所示表示。壓強改變時平衡混合物各組分濃度均發(fā)生相應(yīng)改變，增大壓強v正、v逆都增大，減小壓強v正、v逆都減小，增大壓強，反應(yīng)速率加

4、快，達到化學平衡所需時間就短。充入稀有氣體 a密閉容器容積固定，充入惰性氣體，體系壓強雖增大，但平衡不移動，因惰性氣體不參與反應(yīng)，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發(fā)生改變。b恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。(3)溫度無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就短，降低溫度反應(yīng)速率都減慢，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就長。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，例：在一定條件下反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱，建立平衡狀態(tài)。(1) 催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，但可縮短達到平衡所用的時間。(2)【練習題4】1.可逆反應(yīng)：3A(氣)=3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 (A) B和C可能都是固體 (B) B和C一定都是氣體 (C)若C為固體，則B一定是氣體 (D) B和C可能都是氣體 2. 可逆反應(yīng)達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 教師評講例題，師生總結(jié)。學生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習金版學案對應(yīng)內(nèi)容因材施教：教學后記：