（連云港專版）中考化學復習方案 題型訓練5

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1、（連云港專版）中考化學復習方案 題型訓練51xx黃岡Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高純度的Si。已知硅與碳有相似的化學性質，SiHCl3(三氯氫硅)能與水反應，其工藝流程和主要化學反應如下：圖Z592CSiO2Si(不純)2CO3HClSi(不純)SiHCl3H2SiHCl3H23HClSi(高純)下列說法不正確的是()A的目的是將二氧化硅轉化為單質硅B物質A可循環(huán)利用C整個制備過程必須達到無水無氧D反應中SiHCl3是還原劑2xx寧波某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬

2、、保護環(huán)境，小科設計了如圖Z510所示方案(所加試劑均過量)。下列說法正確的是()圖Z510A固體a是銅BX一定是Na2SO4 C溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4 g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6 g3xx山西樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設計了如圖Z511所示的轉換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖中“”表示物質之間的轉化關系，“”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。圖Z511請回答下列問題。(1)A的化學式為_；反應都不涉及的基本反應類型是_反應。(2)牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為_。(3)對比兩同學的

3、轉化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式：_。4xx重慶A海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：圖Z512(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：_、_。(2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為_，X溶液的名稱是_。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是_。5xx郴州海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如氯化鈉、鎂等。如圖Z513就是利用海水提

4、取氯化鈉的大致過程。圖Z513(1)圖中是_(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：.溶解；._(填操作名稱)；.蒸發(fā)，上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟中的作用是_。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：圖Z514該過程中反應的基本反應類型是_；寫出反應的化學方程式：_。6xx德州CO2是造成溫室效應的主要氣體，而工業(yè)上卻可用CO2來制備甲醛等物質。“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并加

5、以利用如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程如圖Z515所示(部分條件及物質未標出)。圖Z515(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學方程式是_。(2)“反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質所采用的基本操作是_。(3)此化學工藝流程中沒有涉及的基本反應類型是_。7xx陜西我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。圖Z516請回答下列問題。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步驟所

6、得濾液中的溶質除硫酸外，還有_。(3)步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，_。(4)步驟中反應的化學方程式是_。8xx北京超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意圖如圖 Z517所示。圖Z517請回答下列問題。(1)石灰石主要成分的化學式為_。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為_。(3)過篩的目的是攔截_(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應的化學方程式為_。9某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖Z518所示。圖Z518資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體；資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧

7、化?；卮鹣铝袉栴}。(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學方程式為_。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為FeFe2(SO4)3=3FeSO4，_、_。(3)將所得的FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_。(4)政府倡導垃圾分類，其好處是_(寫一點)。10xx蘇州某工廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)，其工藝流程如下：圖Z519查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO

8、H2SO4=FeSO4H2O、_。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有_(寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3轉化為Fe2，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是SO2，轉化原理為SO2Fe2 (SO4)32Y=2FeSO42H2SO4，則Y的化學式是_。若試劑X是Fe，轉化原理為FeFe2 (SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是_。11xx安徽五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖Z520是制取V2O5 的工藝流程。圖Z520(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)操作a 的名稱是_，實驗室進行該操作

9、所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(3)反應的反應類型是_，物質X中一定含有的元素是_。(4)寫出副產物KCl的一種用途：_。12xx揚州CaCO3在生產、生活中有廣泛的用途。(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為_。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800 、900 和1000 條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖Z521所示?？芍篊aO與水反應會_(填“放出”或“吸收”)熱量；上述溫度中，_煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是_。圖Z521(2)以電石渣主要成分為

10、Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質為原料制備高純CaCO3的流程如下：圖Z522圖Z523如圖Z523為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率100%)，可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為_；浸取時主要反應的化學方程式為_。流程中虛線內部分若改用_(填化學式)溶液，可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：aNH3可循環(huán)利用；b_。參考答案1D解析 由反應可知，該反應將石英砂中的SiO2轉化為Si；根據(jù)反應可知，產物A是HCl，其在反應中是反應物，故可循環(huán)利用；三氯氫硅能與水反應，故制備過程

11、中不能有水，而三步反應中均有可燃性氣體生成或參加反應，故不能有氧氣，否則加熱或高溫時易發(fā)生爆炸；反應中H2是還原劑。2C解析 由于加入的鐵屑是過量的，固體a應為鐵和銅的混合物；溶液B中含有的鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子均可產生沉淀，因此溶液X可能是Na2SO4也可能是Na2CO3；溶液A中含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，加入氫氧化鈉后前者反應生成氫氧化亞鐵沉淀(沉淀b)和NaNO3，后者Ba(NO3)2不反應，溶液B中含有的鹽一定有Ba(NO3)2、NaNO3；Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu，每生成64 g的銅會消耗56 g 的鐵，但固體a不一定只含有銅，因此，每回收6.

12、4 g a，加入的鐵屑質量不一定為5.6 g。3(1)CaO置換(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析 (1)碳酸鈣高溫分解的產物是氧化鈣，整個反應流程中沒有涉及的反應類型是置換反應。(2)碳酸鈣加稀鹽酸可以轉化為氯化鈣。(3)B為氫氧化鈣，加碳酸鈉溶液可以轉化為燒堿和碳酸鈣。4(1)CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2(2)H2鹽酸(3)氯化鈣解析 (1)牡蠣殼(主要成分是碳酸鈣)高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣

13、反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀。(2)氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故Z是氫氣。(3)氫氧化鈣是微溶物，混雜在氫氧化鎂沉淀中，與鹽酸反應生成氯化鈣，所以烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。5(1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流(4)復分解反應Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O解析 (1)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離。(2)析出晶體后的母液為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：.溶解；.過濾；.蒸發(fā)，上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名

14、稱是玻璃棒，該玻璃儀器在步驟中的作用是引流。(4)反應為氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應為氫氧化鎂與鹽酸反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。6(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)過濾(3)置換反應解析 (1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。(2)“反應、分離”環(huán)節(jié)中發(fā)生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離出碳酸鈣和氫氧化鈉的方法是過濾。(3)氧化鈣和水的反應屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解的反應屬于分解反應，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應屬于

15、復分解反應，所以此工藝流程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。7(1)增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)(3)溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)(4)FeH2SO4=FeSO4H2解析 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率。(2)電路板粉末中的鋁、鐵能與稀硫酸反應，銅、銀、金與稀硫酸不反應，故步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有硫酸亞鐵和硫酸鋁；根據(jù)題干可知，步驟中濾渣中的Cu能與H2O2、H2SO4反應，生成CuSO4，溶液變?yōu)樗{色；步驟所得的濾渣中含有Cu和過量的Fe，過量的Fe與稀硫酸反應

16、生成硫酸亞鐵和氫氣。8(1)CaCO3(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)大于(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析 (1)石灰石的主要成分為CaCO3。(2)生石灰與水反應的化學方程式為CaOH2O=Ca(OH)2。(3)過篩即過濾，根據(jù)過濾原理可知，過篩可攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)根據(jù)乳化池中的反應可知，生漿池中的成分為Ca(OH)2，則碳化塔中參與反應的物質為CO2和Ca(OH)2，故反應方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。9(1)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(2)FeH2SO4=FeSO4H2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3

17、)降溫結晶隔絕空氣，防止FeSO4被氧化(4)為快速處理不同垃圾提供方便解析 (1)二氧化硫性質與二氧化碳相似，則石灰漿吸收SO2的化學方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。(2)生銹的鐵制品表面有鐵銹，主要成分為Fe2O3，可以與稀硫酸反應，化學方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；內部的鐵可以與稀硫酸反應，化學方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。(3)從FeSO4溶液中提取FeSO4的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾；因為FeSO4容易被空氣中的O2氧化，故在氮氣環(huán)境中進行，氮氣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被氧化。(4)倡導垃圾分類可以為快速處理不同垃

18、圾提供方便。10(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)增大硫酸的濃度或升高溫度或將燒渣粉碎(寫2條即可)(3)H2O鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱解析 (1)氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應物的濃度或升高溫度或將燒渣粉碎。(3)根據(jù)SO2Fe2(SO4)32Y=2FeSO42H2SO4可知，反應前后Fe、S的原子個數(shù)相等，H反應后是4個，所以每個Y粒子中含有2個H，O原子反應后為16個，反應前14個，所以每個Y粒子中含有1個O

19、原子，則Y的化學式是H2O；溶液的酸性越弱，pH越大，若試劑X是Fe，F(xiàn)e能和過量的稀硫酸反應生成FeSO4，所以“還原”后溶液的pH明顯增大。11(1)KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl(2)過濾漏斗(3)分解反應氮元素(4)可用作鉀肥(或補鉀劑等)解析 (1)反應是KVO3與NH4Cl反應生成NH4VO3沉淀和可溶性KCl的過程，發(fā)生反應的化學方程式為KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl。(2)通過操作a將NH4VO3沉淀和KCl溶液分開，推知該操作為過濾，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應是由NH4VO3固體生成三種物質的過程，故該反應為分解反應；由化學變化中的元素

20、守恒可知，物質X中一定含有氮元素。(4)副產物KCl是含有K元素的可溶性鹽，可作為鉀肥施用給農作物。12(1)CaCO3CaOCO2放出900氧化鈣的質量(2)10%2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2ONH4HCO3可以得到循環(huán)利用的氯化銨解析 (1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析圖中的數(shù)據(jù)可知，900 時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量。(2)通過分析圖像中氯化銨浸出鈣離子的質量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水；根據(jù)圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分可改用NH4HCO3溶液；流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。在原流程中，除了氨氣可以循環(huán)使用，還可以得到循環(huán)利用的氯化銨。