《2022年高考化學一輪復習 排查落實練六 鐵、銅及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 排查落實練六 鐵、銅及其化合物（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學一輪復習 排查落實練六 鐵、銅及其化合物一、重要方程式的書寫1鐵及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構(gòu)建(2)重要反應必練寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。Fe和過量稀HNO3的反應Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe高溫下和水蒸氣的反應3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；鋁與氧化鐵的鋁熱反應Fe2O3Al2FeAl2O3；用赤鐵礦冶煉鐵的原理Fe2O33CO2Fe3CO2；FeCl3溶液腐蝕金屬銅2Fe3Cu=2Fe2Cu2；用KSCN溶液檢驗Fe3Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe(OH)2長時間露置于空氣中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；F
2、eO和稀HNO3的反應3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；Fe(OH)3和HI的反應2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O；FeBr2溶液和少量Cl2的反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；FeBr2溶液和過量Cl2的反應2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2銅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構(gòu)建(2)重要反應必練寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。Cu在硫蒸氣中燃燒2CuSCu2S；銅在空氣中生成銅綠2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3；用惰性電極電解CuSO4溶液2
3、Cu22H2O2Cu4HO2；Cu和濃HNO3的反應Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Cu和稀HNO3的反應3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和濃H2SO4的反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象1鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。2向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象為立即變成血紅色溶液。3向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管中，并加熱，反應完畢后，冷卻將其緩緩倒入盛有水的燒杯中，整個過程中的
4、現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入水中后溶液呈藍色。5向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為紫紅色褪去。6向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，現(xiàn)象為溶液變藍。7向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象為有黑色沉淀生成。8銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象為銅片表面有綠色銅銹生成。三、簡答類語言規(guī)范再落實1實驗室配制、保存FeSO4溶液時，應采取哪些措施？為什么？答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2被氧化。2實驗室配制FeCl3溶液時，常把FeCl3晶體溶于6 molL1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3的水解
5、，防止生成Fe(OH)3沉淀。3利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。(1)NaOH溶液應加熱煮沸，目的是：趕出溶解在溶液中的氧氣；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。4怎樣檢驗某未知溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3？簡述操作步驟及現(xiàn)象。答案取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。5如何檢驗某鐵的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？答案取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價鐵(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，證明含有二價鐵)。6怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟。答案取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。
2022年高考化學一輪復習 排查落實練六 鐵、銅及其化合物
