2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105398477 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):3 大小:88.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共3頁(yè)

最后一頁(yè)預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)1下列說(shuō)法正確的是()A硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)B物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí),溶解過(guò)程就停止了C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ):化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310505.410138.31017下列說(shuō)法不正確的是()A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀C對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平

2、衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),在常溫下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D54把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),下列說(shuō)法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO,可以使溶液中的Ca2濃度增大B給溶液加熱,可以使溶液的pH升高 C給溶液加入固體Na2O2,

3、可以使固體質(zhì)量增加D向溶液中加入固體NaOH,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變3(2011浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:Ksp(CaCO3)4.96109;Ksp(MgCO3)6.82106;KspCa(OH)24.68106;KspMg(OH)25.611012。下列說(shuō)法正確的是A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2,不存在Ca2C

4、濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物2(xx山東15)某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?,金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是A B加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和10(09廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的S

5、rSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知25 時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)3.6104 molL1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010。現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液(忽略體積變化),則下列說(shuō)法中,正確的是()A25 時(shí),0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要:

6、Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要:Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2 = CuS 次要:Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS10.已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2SO4溶

7、液中c(Ag+)0.034 molL-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( ) B14.室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25 其溶度積為2.8109 mol2/L2,下列說(shuō)法不正確的是Ax數(shù)值為2105B加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)C c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等19對(duì)于難溶鹽MX(弱電解質(zhì)),其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積(,存在著的關(guān)系(K為常數(shù))現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)

8、中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是()溶液40 mL 0.03 molLHCl 溶液溶液 10 mL蒸餾水 溶液A BC D25、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL,c(Cl) = 105 molL1,AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010, Ksp(AgI) = 8.511017,Ksp(Ag2CrO4) = 1.121012,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是A常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變B滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中CrO42的濃度約為3.6103 molL1C向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說(shuō)明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!