2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測試題

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測試題一、單項(xiàng)選擇題：每小題4分，共48分1下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32下列說法正確的是(D)A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑【解析】Fe2具有還原性，ClO、MnO具有氧化性，A項(xiàng)錯誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而

2、不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。3下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】：A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為21；B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。4在硫酸鐵電化

3、浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(D)A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol【解析】：CuFeS2中Cu、Fe均為2價，S為2價，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(C

4、u2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol。5已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(A)AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【解析】：由得出Q價態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合

5、價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。6.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 (C)ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為11CCaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO22CO2=2CaCO3O2【解析】：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從1價變?yōu)?價

6、，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。7下列說法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1

7、2，錯誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。8若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(B)A14 B12C21 D41【解析】：配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為12。9下列說法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

8、量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】：B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確。10下列說法正確的是(B)A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【解析】：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)

9、錯誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。11在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(C)A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2 SO2 2H2O=4HSO2I【解次】：由題意“ClBrFe2ISO2”，知還原性BrSO2，C項(xiàng)違背氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確的

10、寫法應(yīng)為SO2Br22H2O=2Br4HSO。12根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(A)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2B反應(yīng)中，當(dāng)只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O【解析】：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時，只氧化Fe2；足量時，可氧化Fe2和Br，A正確。 二、非選擇題：本題包括4小題，共58分13（10分）亞硝酸鈉(NaNO2

11、)因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。(1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可將人體血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2發(fā)生_反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有_性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有_性。(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是_。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)?！敬鸢浮浚?1)氧化氧化還原 (2)NaNO2 【解析】：(1)Fe2化合價升高被氧化，發(fā)生

12、氧化反應(yīng)，NaNO2呈現(xiàn)氧化性；維生素C可以緩解NaNO2中毒，說明其有還原性。(2)NaNO2中氮元素的化合價降低，作氧化劑。根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。14（17分）(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_。對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3

13、的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)?！敬鸢浮浚?1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OH （3分）I2被Na2SO3還原生成了I SOI22OH=SO2IH2O（3分）ClOI2SO （2分）(2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O （3分）Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 （3分）Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)（3分）【解析】：(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也

14、不反應(yīng)來證明?？衫醚趸€原方程式來證明。15（14分）硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2CO2Fe3O4COS。請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_。用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)

15、室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_?！敬鸢浮浚?1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S （2分）2.5 mol（2分）(2)d（1分）ab（1分）Zn2H=Zn2H2 （2分）a（1分）Fe2O36H=2Fe33H2O（2分）MnHClCl2 （共3分）【解析】：(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S，被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3 mol硫時，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5

16、mol1 mol2.5 mol。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合價下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl化合價不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時，沒有改變金屬離子的化合價，表現(xiàn)出酸性。結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定，Mn從7價下降至2價，被還原；HCl中1價的氯部分化合價升高作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。16（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)假設(shè)1：Fe2還原性比I強(qiáng)。假設(shè)2：I還原性比F

17、e2強(qiáng)。驗(yàn)證假設(shè)選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A_(按Cl2氣流方向的順序填寫)。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化_(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液A：_，B：_，則假設(shè)1成立A：_，B：_，則假設(shè)2成立(4)為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能

18、超過_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。思考與交流(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無法驗(yàn)證Fe2和I反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I的還原性強(qiáng)于Fe2。【答案】：(1)CE （2分） (2)不能（2分）(3)（每空1分，共6分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液A：變紅色，B：不變色，則假設(shè)1成立A：不變色，B：變藍(lán)色，則假設(shè)2成立(4)0.112 （4分）(5)FeCl3(合理即可)（3分）【解析】：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2、I的反應(yīng)，故不必除

19、去，但尾氣要進(jìn)行處理，故必需的裝置是ACE。(2)因?yàn)镕e2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均顯黃色，故不能通過觀察溶液顏色變化判斷反應(yīng)的先后順序。(3)檢驗(yàn)Fe3一般選用KSCN溶液，檢驗(yàn)I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。(4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol，與Cl2的反應(yīng)分別為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol，即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判斷I與Fe2的還原性強(qiáng)弱。