2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非金屬綜合檢測題

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非金屬綜合檢測題1可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ ）A二氧化硅 B粗硅 C高純硅 D硅酸鹽2二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是 （ ）A濃鹽酸 B硫酸 C硝酸 D氫氟酸3下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是 （ ）ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液4下列離子方程式中，正確的是 （ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2OH-AlO2-

2、H2D金屬鋁溶于鹽酸中Al2H +Al3+H25下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是 （ ）A臭氧空洞 B水體富營養(yǎng)化 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)6為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 （ ）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液 D濃硫酸7下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH38下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 （ ）AFeCl2BFeCl3CNaClDCuCl29在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ）ASO2與O2BNO2與NOCO2與

3、N2DNO與O210能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀11制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ）A1：1 B1：2 C2：1 D3：212將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的 （ ）A2/3 B1/2 C1/3 D1/413盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水

4、的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D12 14檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是 （ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 15用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算） （ ）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定16已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2H

5、IO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 （ ）CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 17在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O18在標(biāo)況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液密度0.9gcm3，則氨水濃度 （ ）A18

6、.4molL1 B20.4molL1 C37.7 D38.519把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（ ）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL120稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是 （ ）A稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鉀晶體 D氯化鐵溶液21下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是 （ ）AASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色22一定量的

7、濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 （ ）A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H223如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ）A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體24下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3CNH4+

8、、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3225對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料26某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO27向鹽酸中加入濃

9、硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （ ）A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低28將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 （ ）A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol29研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 （

10、） A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B硫化氫通入濃H2SO4C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解30對于A族元素，下列敘述中不正確的是 ( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價是4和231下列敘述正確的是 （ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2

11、CO3三種固體受熱后均能生成氣體32（A）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_生成，活塞_移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲針筒除活塞有移動，

12、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL。33、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_。答案CDABAC BAADB ABBCA CDABCD ACBC BD B AB ADDBD

13、 C32、解析：（1）NH3H2ONH3H2O，F(xiàn)eSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （2）H2SSO2=3S2H2O，S為黃色固體，反應(yīng)后針筒內(nèi)的壓強(qiáng)降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的氣體為NO。 （4）由方程式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應(yīng)。 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL剩余的NH

14、3為30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl與剩余的NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，所以最后剩余的氣體為5mL。答案：（1）紅褐色；4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3。 (2）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O=2HNO3NO。 (4）黃綠色變?yōu)闊o色；5。33、思路解析：從可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO，再根據(jù)CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本題的突破口。中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前

15、兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定中生成的沉淀是BaCO3，同時結(jié)合中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據(jù)中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)3；又根據(jù)離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后確定C為MgCl2 或AlCl3 。答案：ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 高三化學(xué)非金屬專題訓(xùn)練21 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 B垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 C

16、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維2.下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是 A. FeS B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 3實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是 KOH溶液Na2SiO3溶液鹽酸氫氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D4有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說法不正確的是A高純度的單質(zhì)硅被廣泛

17、用于制作計算機(jī)芯片 B硅可由二氧化硅還原制得C常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅5下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下46g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為03NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L SO3的分子數(shù)為NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為05NAD電解585 g熔融的

18、NaCl，能產(chǎn)生224 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230 g金屬鈉8.下列說法不正確的是 A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固體，銅粉溶解 C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高D.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色101.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL11.某溶液中

19、可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無色，則關(guān)于溶液組成下列說法正確的是肯定不含有I- 肯定不含有Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I- A B C D 12.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色13.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是ABA實驗室用裝置A制取氨氣 B用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C用C裝置稀釋濃硫酸 D用D裝置除去CO2中的HCl14設(shè)NA表示阿伏加

20、德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NAD電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉15.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl212.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，銅粉可溶解的是A B C D16某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)

21、2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A111 B131C338 D11417（7分）右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。ABCDE（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是 （物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式 ；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物

22、B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是 （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是 ，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是 。18(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (2) B裝置的名稱是_；A裝置中的固體可能是_。 (3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反

23、應(yīng)的化學(xué)方程式：_19.（16分） 在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-離子。進(jìn)行下述實驗（所加試劑均過量）。(1) 沉淀 A的化學(xué)式是 ，氣體A的化學(xué)式是 ；(2)待測液中一定存在 ；一定不存在 _ 用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因 。(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 。(4)若氣體A、 沉淀A、 沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則SO42-的物質(zhì)的量為： mol。20（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定

24、量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。上述現(xiàn)象說明溶液中 離子結(jié)合OH-的能力最弱。B與A的差值為 mol。B對應(yīng)的沉淀量為 mol，C對應(yīng)的溶液體積為 mL。21硫酸有以下性質(zhì)：A酸性B高沸點難揮發(fā)C吸水性D脫水性E強(qiáng)氧化性F溶于水放出大量熱(1)

25、濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：_。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：_。(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。與(2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是_。(4)蔗糖晶體中滴23滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大

26、，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：_。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_。(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪些缺點：實驗(1)_；實驗(3)_。1D 2C 3D 4D 5C 7A 8C 10B 11D 12A 13B 14A 15D 12B 16D18、（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O （2分）(2) 干燥管（1分） 堿石灰或生石灰等 （1分）(3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26NH4Cl （2分）21：(1)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2OACE (2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)(4)2H2SO4(濃)C=CO22SO22H2OCDEF(5)制備CuSO4時產(chǎn)生的SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低原料成本高，經(jīng)濟(jì)效益低