高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練

《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)11 molL1 Na2SO4溶液是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L水中加入142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水中D將322 g Na2SO410 H2O溶于少量水后再稀釋成1000 mL解析：A項未指明溶液的體積，B項1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的體積大于1 L，C項同B項，D項溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，溶液的體積為1 L，故物質(zhì)的量濃度為1 molL1。答案：D2下列溶液中，Na數(shù)目最多的是()A1 molL1 Na2SO4溶液100 mLB0.9 molL1 Na3PO4溶液10 mLC2.5 molL1 NaOH溶液50 mLD1 molL1 NaHCO3溶液100 mL解析：比較Na數(shù)目的多少，就是比較Na的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na)c(Na)V，與所取溶液的體積有關(guān)。根據(jù)以上公式計算各項中的n(Na)。A項，n(Na)0.2 mol，B項，n(Na)0.027 mol，C項，n(Na)0.125 mol，D項，n(Na)0.1 mol。答案：A3配制0.01 molL1的KMnO4消毒液時，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺出燒杯外C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導(dǎo)致加水量較少，濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。答案：C4(2010新課標(biāo)全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：由反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L。答案：D5雙選題要配制濃度約為2 molL1NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是()A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中解析：由“濃度約為2 molL1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制。固體溶解應(yīng)在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正確，B、C錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40 mL 5 molL1NaOH溶液與60 mL蒸餾水混合后體積約為100 mL，D正確。本題答案選A、D。答案：AD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(8分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為：0.61 mol， c(NaOH)6.1 molL1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：100 mL1.219 gmL1121.9 g，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%。(3)由于溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及NaOH的物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0. 61 molL17(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制溶液的幾個步驟為：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。主要儀器為250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，計算時按250 mL計算，n(NaOH)1.0 molL10.25 L0.25 mol，m(NaOH)10.0 g。稱量時應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼右盤左盤，故燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g。(3)沒洗滌會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低。溶液灑到外面，引起濃度偏低。含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響。俯視刻度線，導(dǎo)致液面不到刻度線，引起濃度偏高。未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減小，濃度偏高。定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)8(12分)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為a mL，溶液的密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、a表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。解析：計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。(1)取100 g溶液，m(溶質(zhì))100w，m(溶劑)100(1w)，則S100 g。 (2)n(溶質(zhì)) mol，Va103 L，c molL1 molL1。(3)取1 L溶液，n(NaOH)，c25 dw molL1。(4)取1 L溶液，m(NaOH)40c g，m(溶液)1000 mLd gmL11000d g，w100%。答案：(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%111