高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第二課時(shí) 課下30分鐘演練

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111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1鑒定NaCl的最佳方法是()A焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀解析：Na焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl。答案：A2雙選題某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有的離子是下列中的()ASO BCOCAg DNO解析：使紫色石蕊試紙變紅，說明含有H，BaSO4、AgCl都是難溶于酸的沉淀。答案：AC3某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D解析：因Ag與Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2與CO、OH均可生成沉淀，Ba2只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序?yàn)?，B正確。答案：B4下列各組物質(zhì)中，相互混合時(shí)有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時(shí)又生成白色沉淀的是()AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOHCNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和Ba(OH)2解析：相互混合時(shí)有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無(wú)色氣體，排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl。答案：A5對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是()A加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加稀鹽酸酸化，無(wú)沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2D加入鹽酸后有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO解析：A.因?yàn)锽aCl2中也含Cl無(wú)法判定Cl是原溶液中的；C.也可能含Al3等；D.含HCO時(shí)也有此現(xiàn)象。答案：B二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(7分)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A_，B._，C._，D._，X_。解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時(shí)與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。答案：NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO47(10分)已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K、Cu2、Ag等離子。(1)為檢驗(yàn)廢水中是否含有Ag，可以選用的試劑是_。如果溶液中確實(shí)存在Ag，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以分別加入過量的_和_(填物質(zhì)名稱)，充分反應(yīng)后，經(jīng)過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進(jìn)一步處理后即可以排放。解析：(1)利用Ag和Cl反應(yīng)生成不溶于硝酸或鹽酸的AgCl白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)Ag。(2)回收Cu、Ag兩種金屬的流程如下：答案：(1)HCl(或鹽酸鹽)有白色沉淀析出(2)鐵粉(或比銅活潑的金屬)稀鹽酸過濾8(13分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ca2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子可能分別是NO、SO、Cl、CO中的某一種。若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。(1)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式為：B_，C _。(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若想從混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_和_。這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同？ _。解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag只能和NO結(jié)合為AgNO3， CO只能和Na結(jié)合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質(zhì)，所以SO只能和Cu2結(jié)合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C為CuSO4，因?yàn)锽溶液和鹽酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，則B為AgNO3，又因?yàn)镈溶液和鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。 (2)A與D的反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)一種為難溶物，一種為易溶物，可先用過濾的方法分離出CaCO3，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl。答案：(1)AgNO3CuSO4(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl過濾蒸發(fā)不相同，在過濾中起引流作用，在蒸發(fā)中起攪拌作用111