高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第4單元 分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第4單元 分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第4單元 分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1111.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A.直線形，三角錐形 B.V形，三角錐形C.直線形，正四面體形 D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥使H2S分子呈V形；而B(niǎo)F3分子中心原子B的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知BF3為平面三角形，D正確?！敬鸢浮緿2.下列微粒中，不含有孤電子對(duì)的是( )A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+【解析】分別寫(xiě)出其電子式 即可得出答案?！敬鸢浮緿3.下列分子構(gòu)型為正四面體的是( )P2 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A. B.C. D.【解析】NH3是三角錐形、H2S是V形，CO2是直線形，故選C。【答案】C4.下列敘述正確的是( )A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【解析】NH3的N原子以sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷分布不對(duì)稱是極性分子。CCl4分子中CCl鍵為極性鍵，C原子采取sp3雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C原子位于正四面體的中心。H2O分子中HO鍵為極性鍵，O采取sp3雜化，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，為極性分子。CO2分子中C采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，分子為非極性分子，C原子位于2個(gè)O原子所連成的直線的中央?！敬鸢浮緾5.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，它們分別是( )A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.CH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.CC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，存在四個(gè)CH 鍵，1個(gè)CC 鍵，1個(gè)CC 鍵，其鍵是由sp2雜化軌道形成的，未雜化的2p軌道形成鍵?！敬鸢浮緼6.下列推斷正確的是( )A.BF3為三角錐形分子B.NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C.CH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp 鍵D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵【解析】BF3為平面三角形，NH4+為正四面體形，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)sp3雜化軌道，然后與氫的1s軌道重疊，形成4個(gè)s sp3 鍵?！敬鸢浮緿7.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)鍵碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成鍵A. B. C. D.【解析】苯分子中每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成鍵。同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們均有一個(gè)未成對(duì)電子。這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大鍵?！敬鸢浮緽8.下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是( )A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等【解析】sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180,故夾角最大的為sp雜化軌道?！敬鸢浮緼9.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( )A.分子中不能含有氫原子B.在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等【解析】題中五種分子的電子式分別為 ，其中NH3、H2S分子中心原子有孤電子對(duì)，導(dǎo)致正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子具有極性，而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，正電中心和負(fù)電中心重合，分子無(wú)極性，是非極性分子，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是( )A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D.配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位【解析】在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，以強(qiáng)堿處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl-、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周圍配位時(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4+配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體型，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11.指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。（1）CO2分子中的C 雜化，分子的結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。（2）CH2O中的C 雜化，分子的結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。（3）CH4分子中的C 雜化，分子的結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。（4）H2S分子中的S 雜化，分子的結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 ?！窘馕觥侩s化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成鍵，剩余的p軌道還可以形成鍵。雜化軌道類型決定了分子（或離子）的空間構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120，空間構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子（或離子）中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化?！敬鸢浮浚?）sp O C O 直線形（2）sp2 平面三角形（3）sp3 正四面體形（4）sp3 V形12.已知：紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形（ ）。（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是 （填分子式），該分子的形狀是 。（2）有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià) 。（3）經(jīng)測(cè)定，NH5中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是 。【答案】（1）PCl3 三角錐形（2）不對(duì)，因?yàn)镹原子沒(méi)有2d軌道（3） 13.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（缺電子）通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是 。A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4（2）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案： ?！窘馕觥勘绢}綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對(duì)，另一方提供空軌道。（1）由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H+的物質(zhì)中一般含有配位鍵。（2）由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)分析?！敬鸢浮?1)B、D（2） 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水（或其他合理答案）14.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括為：.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；.分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?孤電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力共用電子對(duì)之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；.X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)要點(diǎn)可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：n+m2VSEPR理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角10928（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因： 。（3）H2O分子的立體構(gòu)型為： ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中HOH的大小范圍并解釋原因： 。（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的空間構(gòu)型： ，SO2Cl2分子中Cl-S-Cl （選填“”或“=”)SO2F2分子中F-S-F。（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-立體構(gòu)型【答案】（1）n+m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角18010928 (2)CO2屬AX2E0，n+m=2，故為直線形（3）V形 水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體形，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為10928。根據(jù)中的i,應(yīng)有H-O-H(5) 分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-立體構(gòu)型V形平面正方形正八面體形三角雙錐體形正四面體形正四面體形15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！窘馕觥勘绢}考查了電離能、分子的立體結(jié)構(gòu)、雜化軌道理論、等電子體、核外電子排布等知識(shí)，是一道典型的考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的習(xí)題。解決此類題，首先尋找突破口判斷元素，如化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為第二主族元素，A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，核電荷數(shù)ABCDE,可判斷D為鎂元素。根據(jù)A、B、C是同一周期的非金屬元素，可判斷C為氧元素；根據(jù)AC2為非極性分子，可判斷A為碳元素；根據(jù)核電荷數(shù)ABC,判斷B為氮元素。通過(guò)B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，驗(yàn)證上述判斷正確。E的原子序數(shù)為24，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1),一定要注意d亞層為半充滿結(jié)構(gòu)。ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界，可得Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。此題的推斷環(huán)環(huán)相扣，在推斷過(guò)程中一定要注意將各種信息互相驗(yàn)證。要求的回答涉及各種知識(shí)。如分子空間構(gòu)型、電子式、化學(xué)式、核外電子排布式等應(yīng)格外小心。111