人教版化學(xué)必修1：第四章 第三節(jié) 第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

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1111(2010年廈門高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒解析：選C。C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3。2某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是()ASO2 BNO2CCO2 DCl2解析：選A。SO2能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后無色物質(zhì)又分解，從而溶液恢復(fù)原來顏色。3(2010年北京西城高一檢測)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪解析：選D。將SO2與Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反應(yīng)后Cl2、SO2完全消耗而產(chǎn)物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。4盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有解析：選A。BaCl2溶液中通入SO2至飽和，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)甲中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，則得到BaSO3沉淀。5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中SO2OH=HSO3CSO2氣體通入溴水中SO2Br2H2O=2H2BrSO3D氫硫酸中通入氯氣S2Cl2=S2Cl解析：選B。向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，對應(yīng)的離子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是：SO2OH=HSO3，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對應(yīng)的離子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO42，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SCl2=S2HCl，對應(yīng)的離子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D不正確。6某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_。解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定無H2S，因?yàn)?H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；一定無HI，因?yàn)?HICl2=I22HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l，且SO2與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。答案：(1)SO2氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，會有S、I2單質(zhì)生成，不能得到無色透明溶液，且SO2與H2S不共存(3)HCl、CO2111