中考化學二輪復習 專題6 物質的檢驗、分離、推斷與除雜課件.ppt

《中考化學二輪復習 專題6 物質的檢驗、分離、推斷與除雜課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學二輪復習 專題6 物質的檢驗、分離、推斷與除雜課件.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題六物質的檢驗 分離 推斷與除雜 考點一 考點二 考點三 考點一物質的檢驗物質的檢驗在中學學習中通常有鑒定 鑒別和推斷 理 三類 其共同點是根據(jù)特征反應的現(xiàn)象判定物質 不同點是鑒定是根據(jù)物質的化學特性 分別檢驗出構成粒子 如陰離子 陽離子 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認 區(qū)分 推斷是通過已知實驗事實 根據(jù)性質分析推理出被檢驗物質的成分 肯定有什么 可能有什么 肯定沒有什么 1 物質檢驗的一般方法物理方法 依據(jù)特殊性質進行觀察 分析 判斷 得出結論 化學方法 分別取出少量待檢驗物質 一般為溶液 加入少量試劑充分反應 觀察反應現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象分析 判斷 得出結論 考點一 考點二 考點三 2 常見物質的主要物理特性 1 固體物質的顏色白色固體 無水CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca OH 2 NaOH NaCl Na2CO3紫紅色固體 Cu紅棕色固體 Fe2O3藍色固體 CuSO4 5H2O綠色固體 Cu2 OH 2CO3淡黃色固體 S黑色固體 C 木炭粉 CuO MnO2 Fe3O4 Fe 粉 暗紫色固體 KMnO4 考點一 考點二 考點三 2 沉淀的顏色 七種常見沉淀 白色 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg OH 2藍色 Cu OH 2紅褐色 Fe OH 3 3 溶液的顏色藍色溶液 含Cu2 的溶液 如CuSO4溶液黃色溶液 含F(xiàn)e3 的溶液 如FeCl3溶液淺綠色溶液 含F(xiàn)e2 的溶液 如FeSO4溶液紫紅色溶液 KMnO4溶液 考點一 考點二 考點三 4 火焰的顏色淡藍色火焰 H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰藍色火焰 CO在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰藍紫色火焰 S在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 5 有刺激性氣味的氣體 HCl SO2 NH3 考點一 考點二 考點三 3 常見離子的檢驗 考點一 考點二 考點三 考點一 考點二 考點三 4 物質的鑒別酸 堿 鹽的鑒別是初中化學物質檢驗的核心內(nèi)容 鑒別方法有多種 只有分清鑒別類型 掌握解題規(guī)律 才能解答好此類試題 1 原理 選擇一種試劑 分別加入到待測物質中 會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象 2 方法 若物質間有明顯的溶解性差異 溶解時的熱效應差異及水溶液的顏色差異時 可用 水 來鑒別 如 CaCO3 NaOH CuSO4 NaCl 若物質間有明顯的酸堿性差異 可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別 如 HCl NaCl NaOH 考點一 考點二 考點三 鑒別一組溶液時 若溶液中有酸 可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗 如HCl Ca NO3 2 NaCl 若溶液中有碳酸鹽時 可從酸入手 有含Ag 的化合物時 選用鹽酸 如Na2CO3 NaCl AgNO3 有含Ba2 的化合物時 選用硫酸 如Na2CO3 BaCl2 NaNO3 若陰離子相同而陽離子不同 可用強堿溶液 如NaOH Ba OH 2 來鑒別 如CuCl2 MgCl2 FeCl3 NH4Cl 可根據(jù)不共存離子對選出陰 陽離子再組合試劑來鑒別 如 NH4 2SO4 NaNO3 NH4Cl K2SO4可用Ba OH 2溶液來鑒別 NaOH BaCl2 KNO3可用CuSO4溶液來鑒別 若被鑒別的物質為金屬單質 非金屬單質和金屬氧化物時 可選用強酸為試劑來鑒別 如Fe粉 C粉 CuO 考點一 考點二 考點三 考點二物質的分離和提純1 含義物質的分離是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質彼此分開 并且恢復到各種物質的原來存在狀態(tài) 分別得到純凈物 而物質的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|里的少量雜質除去 以便獲得相對純凈的物質 又稱除雜 2 主要方法 1 物理方法 常見的有溶解法 過濾法 蒸發(fā)溶劑法 冷卻熱飽和溶液法等 2 化學方法 常見的有沉淀法 化氣法 置換法 加熱法 轉化法等 當然 實際的分離與提純還會有一些其他方法 在實際解題時要因題而解 考點一 考點二 考點三 3 解答物質除雜有關問題的注意事項 1 不能 玉石俱焚 所選試劑只與雜質反應 一般不與被提純的物質反應 但特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質反應 但最終要轉化成被提純的物質 如除去FeCl3溶液中的NaCl 可加過量的NaOH溶液 過濾 洗滌 加適量稀鹽酸 2 不增 不減 不增加新的雜質 不減少被提純的物質 3 不污染環(huán)境 要求所選用的除雜方法 不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質 4 不能 舊貌變新顏 除雜結束前 要恢復被提純物質的原有狀態(tài) 4 除雜方法的幾個優(yōu)化原則 1 若同時有多種方法能除去雜質 要選擇那些簡單易行 除雜徹底的方法 2 應盡量選擇既可除去雜質 又可增加被提純物的方法 即 一舉兩得 3 先考慮物理方法 再考慮化學方法 考點一 考點二 考點三 考點三物質的推斷1 物質推斷題的解題步驟 1 審題 認真審讀原題 弄清文意和圖意 理出題給條件 深挖細找 反復推敲 2 分析 抓住關鍵 題眼 找準解題的突破口 并從突破口出發(fā) 探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系 應用多種思維方式 進行嚴密的分析和邏輯推理 推出符合題意的結果 3 解答 根據(jù)題目的要求 按照分析和推理的結果 進行認真而全面的解答 4 檢驗 得出結論后切勿忘記驗證 其方法是將所得答案放回原題中進行檢驗 若完全符合 則說明答案正確 若出現(xiàn)不符 則說明答案有誤 需另行思考 推出正確答案 考點一 考點二 考點三 2 初中化學推斷題常用 題眼 歸納 考點一 考點二 考點三 考點一 考點二 考點三 考點一 考點二 考點三 3 推斷題的解題方法 根據(jù)特征進行推斷 常見的特征有 1 反應條件特征 如 點燃 加熱 高溫 通電 催化劑等 2 物質的顏色特征如 含Cu2 的溶液為藍色 含F(xiàn)e3 的溶液為黃色 含F(xiàn)e2 的溶液為淺綠色 氫氧化銅為藍色沉淀 氫氧化鐵為紅褐色沉淀等 3 物質的性質特征如 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4 不溶于水的白色沉淀但溶于酸 且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為碳酸鹽等 類型一 類型二 類型三 類型四 類型一物質的檢驗例1 2015 天津 現(xiàn)有A B C D E五種溶液 它們分別是氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種 鑒別它們可按下圖所示的步驟進行 回答下列問題 類型一 類型二 類型三 類型四 1 B中的溶質是 填化學式 2 用X鑒別D E時 X可以選用不同的物質 若X為稀鹽酸 寫出有氣體生成的化學反應方程式 若X為澄清石灰水 寫出有沉淀生成的化學反應方程式 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 1 B的溶液呈藍色 據(jù)此可知B為硫酸銅溶液 溶質的化學式為CuSO4 2 根據(jù)向A中加入石蕊溶液后 溶液呈紅色 說明A顯酸性 是稀硫酸 向C中加入石蕊溶液后 溶液仍為紫色 說明C顯中性 是氯化鈉溶液 向D E中加入石蕊溶液 溶液呈藍色 說明D E顯堿性 是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 本題要求鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 加入稀鹽酸后 碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體 反應的化學方程式為Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 若加入澄清石灰水 則碳酸鈉與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀 反應的化學方程式為Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 答案 1 CuSO4 2 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 類型一 類型二 類型三 類型四 類型二物質的分離例2 2015 貴州遵義 用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A 根據(jù)操作流程完成下列問題 1 B物質是 2 過濾操作中玻璃棒的作用是 3 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質 請對該設計方案加以完善 4 若用原操作方法 要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質量比 不稱量D 可通過稱量和的質量求解 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 1 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液 碳酸鈉不與氯化鈉反應 只與氯化鈣反應 碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 所以沉淀B是碳酸鈣 2 過濾操作中玻璃棒的作用是引流 3 由于加入的碳酸鈉溶液過量 所以濾液E中的溶質有氯化鈉和碳酸鈉兩種 因此 固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 為獲得純凈的氯化鈉 需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸 將過量的碳酸鈉轉化為氯化鈉 所以改進的方案為向濾液E中加入足量的稀鹽酸 再蒸發(fā)結晶 鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā) 不影響固體F的純度 4 要測定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量 分析分離流程 實驗中引入了鈉元素 所以最終所得氯化鈉的質量較樣品中氯化鈉的質量大 所以不能稱量所得氯化鈉質量進行分析 由于樣品中的鈣元素全部轉化成了碳酸鈣沉淀 且碳酸鈣中的鈣元素全部來自于樣品中的氯化鈣 所以應該稱量碳酸鈣的質量和樣品的質量進行分析 類型一 類型二 類型三 類型四 答案 1 碳酸鈣 或CaCO3 2 引流 3 向濾液E中加入足量的稀鹽酸 再蒸發(fā)結晶 4 AB 類型一 類型二 類型三 類型四 類型三物質的推斷例3 2015 廣東佛山 A N是初中學過的物質 D是相對分子質量為40的氧化物 A是不溶于稀硝酸的白色沉淀 E是難溶于水的白色沉淀 實驗室通常用N來制取CO2 下圖是這些物質的轉化關系 部分反應物 生成物及反應條件已省略 注 難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物 類型一 類型二 類型三 類型四 1 寫出化學式 A N 2 寫出E B的化學反應方程式 3 由F生成E需加入的物質是 4 C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是 C在空氣中燃燒除了生成D之外 也可能與空氣中的氮氣生成氮化物 氮元素化合價為 3價 該氮化物的化學式是 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 D是相對分子質量為40的氧化物 因此D是氧化鎂 A是不溶于稀硝酸的白色沉淀 可能是硫酸鋇或氯化銀 E是難溶于水的白色沉淀 可以加熱產(chǎn)生氧化鎂 因此E是氫氧化鎂 氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產(chǎn)生B B和氯化鋇反應產(chǎn)生A 因此A是硫酸鋇沉淀 則B是硫酸鎂 M是硫酸 氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產(chǎn)生F 且實驗室通常用N制取CO2 因此N是鹽酸 則F是氯化鎂 C能夠和硫酸反應產(chǎn)生B 硫酸鎂 和N 鹽酸 反應產(chǎn)生氯化鎂 因此C是鎂 1 A是硫酸鋇 N是鹽酸 2 E B的反應是氫氧化鎂和硫酸反應 反應的化學方程式為Mg OH 2 H2SO4MgSO4 2H2O 3 由氯化鎂得到氫氧化鎂 應該是和可溶性的堿反應 如氫氧化鈉等 4 鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體 鎂和氮氣生成氮化鎂 其中鎂元素為 2價 氮元素為 3價 化學式為Mg3N2 類型一 類型二 類型三 類型四 答案 1 BaSO4HCl 2 Mg OH 2 H2SO4MgSO4 2H2O 3 NaOH 或KOH等 4 發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體Mg3N2 類型一 類型二 類型三 類型四 變式訓練 某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分 已知A中可能含有NH4Cl CuCl2 Na2SO4 Ba NO3 2四種物質中的兩種或多種 按如圖所示進行探究實驗 出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應 類型一 類型二 類型三 類型四 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷 填寫以下空白 1 在常溫下 氣體B的水溶液pH 填 大于 小于 或 等于 7 2 寫出1個步驟 中生成沉淀G的化學方程式 3 無色溶液F中 肯定存在的酸根離子是 該溶液中共存在種溶質 4 固體混合物A中 肯定存在的物質是 寫化學式 上述物質肯定存在的理由是 類型一 類型二 類型三 類型四 類型一 類型二 類型三 類型四 類型四物質的除雜例4 2015 江蘇蘇州 食鹽是一種重要的化工原料 請回答下列問題 1 請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟 操作 所用的玻璃儀器有 燒杯 玻璃棒和 在蒸發(fā)過程中 待時 停止加熱 利用余熱將濾液蒸干 類型一 類型二 類型三 類型四 2 由于粗鹽中含有少量MgCl2 CaCl2 Na2SO4等雜質 不能滿足化工生產(chǎn)的要求 因此必須將粗鹽進行精制 流程如下圖所示 加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外 它還有一個作用是 用化學方程式表示 通過操作 所得濾液中的溶質有 用化學式表示 3 若有溶質的質量分數(shù)為10 的氯化鈉不飽和溶液100kg 要將其變成20 時氯化鈉的飽和溶液 以滿足化工生產(chǎn)的需要 可采用的最簡便方法是 已知 20 時氯化鈉的溶解度為36g 類型一 類型二 類型三 類型四