湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 第2課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時課程標(biāo)準(zhǔn)描述1.認(rèn)識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識氧化還原發(fā)展過程。初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，通過認(rèn)識基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；難點用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)溫故知新，復(fù)習(xí)引入思判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。編號化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)AgNO3+NaClAgCl+NaNO3(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(5)2FeCl3+Fe3FeCl2(6)CO2+Na2ONa2CO3(7)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O學(xué)生研讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問題議氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降連雙線一條線由反應(yīng)物中較低價變價元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)得失標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”(2)注意事項 箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個原子得失電子數(shù),a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。展用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)。工業(yè)煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火藥 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2實驗室制Cl2的反應(yīng)為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O實驗室制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2制備84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氫化鈣(CaH2)作生氫劑 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2SO2+2H2S3S+2H2O H2SO4(濃)+H2SS+SO2+2H2O 砒霜As2O3與Zn可以反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。評依據(jù)化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點知識。檢板書設(shè)計第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降連雙線一條線由反應(yīng)物中較低價變價元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)得失標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”教學(xué)反思