2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 第2講 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版.doc

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第2講水的電離和溶液的酸堿性【2019備考】最新考綱：1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離(頻數(shù)：難度：)1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。4填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)HCl逆不變減小減小增大NaOH逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(3)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相同()(4)25 和60 的水的pH，前者大于后者，但都顯中性()(5)室溫下，pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大()(6)常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2教材知識(shí)探究甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減?。看鸢讣渍_，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。3(溯源題)(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，判斷下列說(shuō)法是否正確(1)升高溫度，可能引起由c向b的變化()(2)該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013()(3)該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化()(4)該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化()答案(1)(2)(3)(4)探源：本考題源于教材RJ選修4 P46“表32不同溫度下水的離子積常數(shù)”及其拓展，對(duì)水的電離的影響因素進(jìn)行了考查。題組一水電離平衡的影響因素1(2018廈門月考)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體ABCD解析將水加熱煮沸能促進(jìn)水的電離，但是c(H)c(OH)；向水中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)后生成NaOH，溶液中c(H)c(OH)；向水中通CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，溶液中c(H)c(OH)，但是這是碳酸電離的結(jié)果，并未促進(jìn)水的電離，反而是抑制水的電離；向水中通NH3，生成NH3H2O電離出OH水的電離被抑制，并且c(H)c(OH)；向水中加入明礬晶體，明礬中鋁離子水解，促進(jìn)了水的電離，并且c(H)c(OH)；向水中加入NaHCO3固體，HCO水解能促進(jìn)水的電離，但是c(H)c(OH)；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離，且c(H)c(OH)，所以選D。答案D2水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨溫度的升高而降低B35 時(shí)，c(H)c(OH)C溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 時(shí)已電離的水的濃度約為1.45107 molL1解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時(shí)水中c(H)較高，pH較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C錯(cuò)誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。答案D題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定量計(jì)算3(2018吉林大學(xué)附中月考)室溫時(shí)，pH10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)前者與后者之比為()A11B1010104C1041010D1010107解析pH10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為1010 molL1，pH10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)104 molL1，前者與后者之比為1010104。答案B4在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H)106 molL1Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KwDT 時(shí)，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH11解析a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)相等，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同，a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是1014，c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是1012，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離出的c水(H)與溶液中的c(OH)相等，即b點(diǎn)時(shí)c水(H)c(OH)108 molL1，B、C均錯(cuò)誤；T 時(shí)，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中c(H)1011 molL1，pH11，D正確。答案D【方法技巧】理清溶液中H或OH的來(lái)源(1)常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶質(zhì)為酸的溶液來(lái)源OH全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液來(lái)源H全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性(頻數(shù)：難度：)1溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系：溶液的酸堿性c(H)與c(OH)比較c(H)大小酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL1中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL1堿性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL12.溶液的pH(1)表達(dá)式為pHlgc(H)。(2)使用范圍：pH的取值范圍為014，即只適用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H)或c(OH)1 molL1時(shí)，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。3pH試紙的使用把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。(2)混合溶液pH的計(jì)算類型兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混。兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混1教材基礎(chǔ)知識(shí)填空判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性2(溯源題)(山東理綜)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)()(2)N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)()(3)M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同()(4)Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積()答案(1)(2)(3)(4)探源：本考題源于教材RJ選修4 P46“思考與交流”對(duì)pH的概念理解進(jìn)行了拓展考查。題組一溶液酸堿性判斷1下列說(shuō)法中正確的是()A25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl的KwB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)；醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；100 時(shí)Kw11012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)。答案B2(2017包頭模擬)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合CpH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析A項(xiàng)，pH3的醋酸中c(H)1103 molL1，pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH7，正確；B項(xiàng)，pH3的鹽酸中c(H)1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH3的鹽酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O為弱堿，則堿過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O為弱堿，則堿過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH7，錯(cuò)誤。答案A【練后歸納】室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析(1)兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合呈酸性。題組二溶液pH的計(jì)算3(2017雅安模擬)常溫下，若使pH3的鹽酸與pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH7的溶液，混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A160B31C1100D1001解析常溫下，pH3的鹽酸，c(H)1103 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液，c(OH)1105 molL1，兩溶液混合后溶液的pH7，則n(H)n(OH)，設(shè)鹽酸體積為x L，Ba(OH)2溶液體積為y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：xy1100，即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1100。答案C4將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9B10 C11D12解析將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，設(shè)加入NaOH溶液的體積是x L，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9111。答案C525 時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pHb的某二元強(qiáng)酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，則VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。解析(1)混合后溶液pH為11，說(shuō)明堿過(guò)量，則103可計(jì)算出19。(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和則符合公式：ab14lg，由于VbVa，故ab14，又由于b0.5a，可推知b，故b值可以等于4。答案(1)19(2)是【思維建?！咳芤簆H計(jì)算的思維模板拓展兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的pH差值在2或2以上，等體積混合時(shí)混合液的pH：酸溶液的pH為pH小0.3，堿溶液的pH為pH大0.3。考點(diǎn)三酸、堿中和滴定(頻數(shù)：難度：)1概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2原理：c待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。3酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。附：常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色滴定管的精確度為0.01 mL。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無(wú)法打開(kāi)。5.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。(2)滴定。(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算。c(NaOH)1(SJ選修4P284 改編)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案D2教材知識(shí)拓展(1)酸式滴定管怎樣查漏？_。(2)寫出下列反應(yīng)過(guò)程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)顏色改變用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度，指示劑：KMnO4，終點(diǎn)現(xiàn)象：_。利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度，指示劑：Fe(NO3)3，終點(diǎn)現(xiàn)象：_。利用OHH=H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)，指示劑：酚酞，終點(diǎn)現(xiàn)象：_。答案(1)將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用(2)溶液出現(xiàn)淺紅色溶液變?yōu)榧t色溶液出現(xiàn)淺紅色3(溯源題)(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判斷下列說(shuō)法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定()(2)隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大()(3)用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定()(4)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小()答案(1)(2)(3)(4)探源：本考題源于教材SJ選修4 P75“活動(dòng)與探究”對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用儀器、操作步驟及誤差分析進(jìn)行了考查。題組一儀器的使用及指示劑選擇1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。答案D2H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說(shuō)法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2 mol，故D錯(cuò)誤。答案B題組二誤差分析的全面突破3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高【反思?xì)w納】誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。題組三滴定曲線全面分析4(2018山東名校聯(lián)盟期末考試)已知25 時(shí)，Ka(CH3COOH)1.7105。該溫度下用0.1 molL1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL1的堿MOH，滴定過(guò)程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AMOH的電離方程式為MOH=MOHBa點(diǎn)V(CH3COOH)10.00 mLC25 時(shí)，CH3COO的水解平衡常數(shù)為109Db點(diǎn)：CH3COOMHOH解析開(kāi)始時(shí)0.1 molL1的MOH的1012，則c(H)1013 molL1，c(OH)0.1 molL1，MOH是強(qiáng)堿，完全電離，A項(xiàng)正確；當(dāng)加入V(CH3COOH)10.00 mL，CH3COOH和MOH恰好反應(yīng)生成CH3COOM溶液，由于醋酸根離子的水解溶液顯堿性，而a點(diǎn)0，說(shuō)明c(H)c(OH)，溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗馄胶獬?shù)Kh109，C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳隫(CH3COOH)20.00 mL時(shí)，溶液中是等濃度的CH3COOH和CH3COOM，根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(M)c(CH3COO)c(OH)，由于醋酸的電離大于CH3COO的水解，溶液顯酸性，故c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。答案B5.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_(kāi)，pH約為_(kāi)。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K得，c(H) molL14104 molL1。pHlg(H)3.4。(2)酸或堿抑制水的電離a、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，都抑制水的電離，c點(diǎn)呈中性，水自然電離，故電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)B題組四酸堿中和滴定拓展應(yīng)用6氧化還原滴定某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小解析A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a0.50) mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。答案D7沉淀滴定莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì) AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反應(yīng)，Cl消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。(2)當(dāng)用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液時(shí)，所選擇的指示劑和Ag反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于AgSCN的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以應(yīng)選擇Na2CrO4為指示劑，這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2AgCrO=Ag2CrO4。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO4【練后歸納】沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法，生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl、Br、I濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。 試題分析(2016全國(guó)理綜，12)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12解題思路：我的答案：考查意圖：本題以鹽酸滴定氨水為題材，圍繞電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)以及中和滴定曲線而設(shè)計(jì)。從知識(shí)層面考查考生對(duì)中和滴定中指示劑的選擇和方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡和電離度的相關(guān)計(jì)算、電解質(zhì)溶液中的守恒問(wèn)題以及溶液pH的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的掌握情況。從能力層面考查考生對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的知識(shí)遷移水平、讀圖和從圖中獲取、使用信息的能力以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。解題思路：鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M點(diǎn)溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pH12，正確。正確答案：D真題演練1(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T 時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)，未說(shuō)明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中，c(H)c(OH)Kw，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。答案C2(2013全國(guó)卷，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lgD14lg解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H) molL1pHlg 14lg。答案C32015山東理綜31(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2CrOH，則有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則V1變小，Ba2濃度測(cè)量值將偏大。答案上方偏大一、選擇題125 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH不變解析向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。答案D2100 時(shí)向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH2，下列敘述不正確的是()A此時(shí)水的離子積Kw1.01012B溶液中水電離出的c(H)1.01010molL1C水的電離度隨溫度升高而增大Dc(H)c(SO)解析D項(xiàng)，由于NaHSO4電離出的c(H)與c(SO)相同，而水電離出少量H，所以c(H)略大于c(SO)。答案D3對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()解析選項(xiàng)A表示的是氯化氫的電子式，當(dāng)氯化氫溶于水完全電離：HCl=HCl，電離出的氫離子抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；26號(hào)元素是鐵元素，故選項(xiàng)B的粒子是Fe3，F(xiàn)e3結(jié)合水電離出的OH生成弱電解質(zhì)Fe(OH)3：Fe33H2OFe(OH)33H，促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；選項(xiàng)C的粒子含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子，是Cl，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，C符合題意；選項(xiàng)D是醋酸根離子(CH3COO)，CH3COO結(jié)合水電離出的H生成弱電解質(zhì)CH3COOH：CH3COOH2OCH3COOHOH，促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，D不符合題意。答案C4某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10b molL1，則此溫度下的Kw為()A1014B102aC10(ab)D10(7a)解析設(shè)該溫度下Kw10x，則H2SO4溶液中c(H)10ax molL1，由題意知axb，即xab，選項(xiàng)C正確。答案C525 時(shí)，1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A9.0B9.5 C10.5D11.0解析二者恰好完全中和n(H)n(OH)，即c1V1c2V2，現(xiàn)二者體積比為110，則：c(H)c(OH)101，因?yàn)樗嶂衏(H)102.5 molL1，則堿中c(OH)103.5 molL1，c(H) molL11010.5 molL1，pH10.5。答案C6常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是()A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若兩溶液混合后pH7，則有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14解析酸、堿均抑制水的電離，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液對(duì)水的電離抑制程度相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，所以c(H)和c(OH)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)，B項(xiàng)正確；若兩者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，pH7，在此條件下有物料守恒，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，若pH7，則c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若稀釋10倍，NaOH的pH12，乙酸是弱酸，加水稀釋，電離程度增大，則2pH1。答案B7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H)為1.01013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D25 時(shí)，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水電離出的c(H)1.01013 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的CH3COOH溶液中c(H)1.0102 molL1，pH1的CH3COOH溶液中c(H)1.0101 molL1，B項(xiàng)正確；等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH7，C項(xiàng)正確；H2SO4溶液中n(H)50103 L103 molL15105 mol，NaOH溶液中n(OH)50103 L103 molL15105 mol，完全反應(yīng)后溶液呈中性，D項(xiàng)正確。答案A8常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列敘述正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)11011 molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1V2解析將c(OH)代入原題關(guān)系式中可得1108，解得c(H)1103 molL1，所以該溶液的pH3，A項(xiàng)錯(cuò)；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH) molL111011 molL1，所以由水電離子出的c(H)11011 molL1，B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合呈酸性，當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)有V1V2，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B9關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A實(shí)驗(yàn)可用于測(cè)溶液pHB實(shí)驗(yàn)是用酸性KMnO4溶液滴定C裝置是滴定操作時(shí)手的操作D裝置中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)解析A、B、C三項(xiàng)均正確；裝置中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10用滴定法測(cè)定K2CO3(含KCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作可能會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取25.00 mL進(jìn)行滴定解析滴定管應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，否則會(huì)引起待裝液濃度下降，若為標(biāo)準(zhǔn)酸液會(huì)引起測(cè)定值偏高，若為待測(cè)液會(huì)引起測(cè)定值偏低。答案B11常溫下向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka104.7)。下列說(shuō)法正確的是()A水電離出的c(H)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)12.5 mLD在D點(diǎn)，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析疊氮酸HN3的Ka104.7，說(shuō)明HN3是一元弱酸。NaOH抑制水的電離，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，則水電離出c(H)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B點(diǎn)溶液中，c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NaN3溶液因N發(fā)生水解而呈堿性，C點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)HN3過(guò)量，V(HN3)12.5 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na)c(HN3)c(N)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A12(2017南陽(yáng)模擬)室溫下，用0.10 molL1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示：下列判斷不正確的是()A滴定時(shí)可以使用甲基橙作指示劑Bb點(diǎn)時(shí)溶液的pH7C當(dāng)c(Cl)c(B)時(shí)，V(HCl)20.00 mLDc點(diǎn)時(shí)溶液中c(H)約為0.03 molL1解析由圖可知0.10 molL1的某堿BOH溶液的pH接近12，即小于13，則該堿為弱堿，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，鹽酸和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽(BCl)，pH7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)c(Cl)c(B)時(shí)，由電荷守恒知，溶液呈中性，pH7，此時(shí)未達(dá)滴定終點(diǎn)，說(shuō)明V(HCl)20.00 mL，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)溶液中HCl過(guò)量，可忽略B水解生成的H，故c(H)n(H)過(guò)量/V混(0.10 molL120.00 mL)/60.00 mL0.03 molL1，D項(xiàng)正確。答案B二、填空題13已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是_。(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有BCADE。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。(3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度是25 ，反應(yīng)后混合溶液的pH7，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器是_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量