2019高考化學(xué) 第4章（非金屬及其化合物）第3節(jié) 硫及其重要化合物 考點(diǎn)（1）硫及其氧化物的性質(zhì)講與練（含解析）.doc

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李仕才考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。(3)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)，單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)2二氧化硫(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)3三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：SO34硫的氧化物的污染與治理(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)1SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()2將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入CO2，產(chǎn)生沉淀。()3SO2具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。()4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4。()5標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA。()6硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。()7SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同。()8CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。()9除去CO2中的SO2可將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。()10CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑。()11洗去附著在試管內(nèi)壁上的硫用CS2或熱的濃NaOH溶液。()1二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐劑。2汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。3硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。4SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。5SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。6SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，但兩者按物質(zhì)的量11混合后通入溶液中無(wú)漂白性。Cl2SO22H2O=2HClH2SO47不同物質(zhì)的漂白原理一、硫及其氧化物的性質(zhì)1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SA BC D全部解析：2CuSCu2S，SO2SO2。答案：A2下列說(shuō)法正確的是()A硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3解析：B項(xiàng)，SO2有毒，會(huì)污染大氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)物均為SO2，錯(cuò)誤。答案：A3在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說(shuō)明4價(jià)硫具有還原性C將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2Br22H2O=2Br4HSO，SO2作還原劑，說(shuō)明4價(jià)硫具有還原性，B項(xiàng)正確；將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液，C項(xiàng)正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，D項(xiàng)正確。答案：A4SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但分別加入以下三種溶液(NH3H2O氯水H2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀，則說(shuō)明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或溶液堿性增強(qiáng)生成亞硫酸鋇沉淀。氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；氯水具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進(jìn)一步生成硫酸鋇白色沉淀；H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水，答案選C。答案：C5如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案：A6下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3種 B4種C5種 D6種解析：SO2不足時(shí)能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，但不產(chǎn)生氣體。SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NO氣體。SO2具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀。鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應(yīng)，符合題目要求。SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀。SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體。SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，無(wú)沉淀和氣體生成，符合題目要求。SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，無(wú)沉淀和氣體生成，符合題目要求。答案：A7將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是()A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：SO2被Fe3氧化生成SO，再結(jié)合Ba2生成BaSO4沉淀，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D8某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)常見(jiàn)燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因?yàn)镾O2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平離子方程式。SO2能與2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH二、SO2的污染及防治9食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重，測(cè)定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項(xiàng)正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒(méi)有置換反應(yīng)的發(fā)生。答案：BSO2與CO2的比較及鑒別1 SO2與CO2的性質(zhì)比較2 SO2和CO2的常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ? 檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A B C除以外 D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用、來(lái)區(qū)別SO2和CO2。答案：C2下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析：CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。答案：D3某化學(xué)興趣小組探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該裝下列試劑中的_(填編號(hào))。ANaCl溶液 BKMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是_。解析：由于SO2、CO2分別與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3，兩者均為白色沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，又都會(huì)生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解，所以該氣體可能是SO2，也可能是CO2，或兩者混合物。在檢驗(yàn)時(shí)通過(guò)品紅溶液來(lái)確認(rèn)是否存在SO2，然后應(yīng)除去SO2，可用KMnO4溶液去除SO2。然后經(jīng)過(guò)C確認(rèn)SO2除凈，D中澄清石灰水用來(lái)驗(yàn)證是否有CO2，通過(guò)(4)中現(xiàn)象，該氣體為SO2、CO2混合氣體。答案：SO2CO2SO2、CO2混合氣體(1)B(2)驗(yàn)證是否存在SO2(3)驗(yàn)證是否存在CO2(4)SO2與CO2混合氣體