2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題09 化工流程知識點講解.doc

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易錯點09 化工流程瞄準高考1（2018課標）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液（寫化學式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1（以SO2計）。【答案】 2NaHSO3Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 2H2O4e4H+O2 a S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.1282（2018課標）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Zn+Cd2+Zn2+Cd Zn2+2eZn 溶浸【解析】（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為3（2018課標）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點）?！敬鸢浮?碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e2OH+H2 K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等4（2017課標）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO43)=molL1=1.310-17 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2學方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。5（2017課標）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮浚?）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2)（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0%pH45時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。 （4）草酸鈣的化學式為CaC2O4，MnO4作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由3價4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。6（2017課標）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮浚?）2:7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 （2）鐵 Al(OH)3(3)小 增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動（4）d 復分解反應（5）鎖定考點無機化工流程題的特點：規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。1. 流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過程為主線，甚至有時候會以設備為主線。2. 這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：反應速率與平衡理論的運用 反應物顆粒大?。悍磻俾省⒃系睦寐实葴囟龋悍磻俾?、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等 氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫； 利用控制pH分離除雜； 化學反應的能量變化； 實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等； 流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用； 環(huán)境保護與綠色化學評價。一、原料處理的方法和作用對原料進行預處理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。2. 水浸：與水接觸反應或溶解。3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。近年來，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中，礦物原料“浸出”的任務是選擇適當?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中，達到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的。4. 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)。5. 灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，將有機碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。6. 灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。二、掌握核心化學反應1. 元素及其化合物知識：化工生產(chǎn)將原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過程，也是物質(zhì)經(jīng)歷相互轉(zhuǎn)化的過程。理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，就要用到元素及其化合物的相關知識。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質(zhì)或化合物的工業(yè)制備來進行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識2. 還要掌握有關化工生產(chǎn)的知識，熟悉的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質(zhì)的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等；3. 化學反應原理：化工生產(chǎn)中把原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過程就是化學反應的過程，從化學反應原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設備等，是化工生產(chǎn)的基本思路?；瘜W反應原理的相關知識包括質(zhì)量守恒定律、化學反應速率、化學平衡、電化學、化學熱力學等，做到能綜合運用這些知識分析化工生產(chǎn)中化學反應的情況。 調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。 調(diào)節(jié)溶液的pH：“酸作用還可以除去氧化物（膜）；“堿作用”還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁、二氧化硅。 控制體系的溫度a控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應物的溶解度，使其被充分吸收；b采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)；c控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防止副反應發(fā)生等。三、 明確反應原理注意每一步在什么條件下，發(fā)生了什么反應，生成了什么物質(zhì)，這些物質(zhì)分別到哪里去了。如轉(zhuǎn)化成了沉淀還是氣體或生成了其他物質(zhì)。四、 物質(zhì)分離或提純的方法化工生產(chǎn)過程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學基本實驗的原理緊密聯(lián)系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，或蒸餾、萃取、分液等基本實驗操作及原理，并要熟悉所用到的相關儀器。1. 蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。2. 溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。3. 沉淀法：a. 加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中容易除去)；b. 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。4. 洗滌法：a.水洗；b.冰水洗；c.有機溶劑洗。其目的是：洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。五、可循環(huán)物質(zhì)的判斷和流程評價（一） 可循環(huán)物質(zhì)的判斷1. 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。2. 生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應的相關物質(zhì)。（二）對整個工藝流程從下列幾個方面進行評價1.體現(xiàn)綠色化學思想（使用無毒無害原料，采用原子利用率高的制備路線，原料的循環(huán)利用，副產(chǎn)物綜合利用，節(jié)能，等）。2. 高效節(jié)能方面（原料廉價，工藝簡單，產(chǎn)品的純度高，能耗低等）。3. 生成物或副產(chǎn)物的污染。【規(guī)范答題】實驗操作類規(guī)范語言表述1. 測定溶液 pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。模板答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。四步：取放試紙蘸待測液點滴試紙與比色卡對照。概括為“取、蘸、點、比”。抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。2.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作23次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀劑是否過量的判斷方法模板加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。（5）判斷沉淀是否洗凈的操作答題取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈3.容量瓶撿漏操作模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。4.滴定管檢查是否漏水的操作模板酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180后，重復上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5.滴定管趕氣泡的操作模板酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6.裝置的氣密性檢查模板形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。微熱法關鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側(cè)導氣管，向漏斗中加水）、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。7.萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。8. 焰色反應的操作先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。9.氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。10.從溶液中結(jié)晶實驗操作模板溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)結(jié)晶過濾溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾大題沖關1某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212常溫下，Ksp（CaF2）=3.9510-11回答下列問題：（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_（填“是”或“否”）；操作I的名稱為_。（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時，pH的范圍為_；所用的物質(zhì)X最好是_（填字母）。A鹽酸 BNaOH溶液 C氨水 DMnCO3固體（4）濾渣為_，濾渣為_。（填化學式）（5）沉錳的化學方程式為_。（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：_?！敬鸢浮糠襁^濾2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O4.7pHH2O2Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_?！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50以上時漫出率下降的原因是_。(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2+2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。電解槽中陽極的電極反應式是_。向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?3 NaAlO2、NaOH 將Co3+還原為Co2+ Fe3+ 溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降 H2SO4溶液 Co2+2HCO=CoCO3CO2H2O 2Cl2e=Cl2 2NH4HCO32LiOH= Li2CO3(NH4)2CO32H2O7某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，采用了如下工藝 已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似，所用試劑在下列試劑中選擇鐵粉 鋅粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水請回答下列問題：（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是_（填編號）（2）操作2依次是_ 、_ 、 _（3）操作3是_（4）加過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式_（5）在金屬冶煉方法中方法1是_方法2是_【答案】蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾在HCl的氣流中加熱脫水ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3-電解法熱還原法8（2018屆山東省煙臺市高三上學期期末）以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;VOSO4是強電解質(zhì)，溶于水電離出VO2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）VOSO4中V 元素的化合價為_。（2）濾渣酸溶后加入的最佳試劑X 為_。aNaClO bNa2SO3cK2SO3dK2S（3）從濾液中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_。濾渣除含有V2O2(OH)4,還含有_。（4）若濾液中c(VO3-)=0.1molL-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調(diào)節(jié)c(NH4+)為_Ksp(NH4VO3)=1.610-3。（5）“焙燒”時通入足量的空氣,反應后的尾氣可以直接排放。該反應的化學方程式為_。（6） V2O5純度測定原理： 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1molL-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2molL-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設雜質(zhì)不參與反應，實驗測得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_mL (用相關字母表示)。【答案】 +4 c 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 Al(OH)3、Fe(OH)2 或Fe(OH)3 0.8 molL-1 4NH4VO3+3O2 2V2O5+2N2 +8H2O 10a/c19某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：（1）寫出B的化學式_ （2）試劑a最好選用_。ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水（3）寫出反應的離子方程式：_。（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為_、_。【答案】Al2O3DAl(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3-或AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-K2SO4(NH4)2SO410以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為_。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：_。（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為_、_。（4）III中MnO2溶解的離子方程式為_，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：_。（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：_。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為_。【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) H =-123.7 kJmol-1極性鍵非極性鍵MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O2H2O2O2+2H2ONa2CO3溶液pH7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2為2MnCO3 +O2 2MnO2 + 2CO2；正確答案：2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2。11鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_。.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，_，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_。電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_。【答案】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁熱過濾PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品12從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。.（1）鐵元素在周期表中的位置為_。（2）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_ (填字母)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 _ 。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學方程式為_。（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品的化學式為 _ 。（4）寫出步驟反應的離子方程式：_?！敬鸢浮康谒闹芷诘谧錭Fe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O13已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問題：（1）寫出的離子方程式：_、_。（2）沉淀a、c化學成分分別是： _、_（3）請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法_。（4）洗滌沉淀c的實驗操作方法是_；加熱沉淀c應放在_（容器）中進行。（5）經(jīng)過、步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：_、_?！敬鸢浮緼l3+ + 4OH = AlO2+ 2H2OFe3+ + 3OH= Fe(OH)3SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴的KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色向漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數(shù)23次坩堝2 (2CuCO3Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2+ 2H2O2Al2O34Al+3O214工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_（填化學式）。（2）中和液進行蒸發(fā)操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_；蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_（填操作名稱）最合理。（3）母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_；母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。【答案】NaNO3防止NaNO2的析出溶堿將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3cd1.59