湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子方程式限時(shí)訓(xùn)練新人教版必修1.doc
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離子方程式班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 1.下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()。A.H+OH-H2O B.C+2H+H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2O D.Mg2+2OH-+Ba2+SBaSO4+Mg(OH)22.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng): CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O錯(cuò)誤,足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸:2H+CCO2+H2O錯(cuò)誤,碳酸鈣不應(yīng)該寫成C形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+S BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2錯(cuò)誤,H+的氧化性較弱,只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+3 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1) BaCl2(HCl):試劑,離子方程式為 。(2) O2(CO2):試劑,離子方程式為 。(3) S(C):試劑 ,離子方程式為 。(4) 鹽酸(硫酸):試劑,離子方程式為 。(5) NaOH(Na2CO3):試劑,離子方程式為 。4.某無色透明溶液中可能大量存在的陽離子為Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)回答下列問題:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中,肯定存在的離子是,有關(guān)的離子方程式為。(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是 ,有關(guān)的離子方程式為。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是 (填字母)。A.Cl-B.NC.CD.OH-下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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