2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練13 化學反應速率與化學平衡的圖表及圖像分析.doc

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考前強化練13化學反應速率與化學平衡的圖表及圖像分析1.(2018遼寧大連高三雙基測試)已知“在反應物和生成物均為氣體的可逆反應中,若反應物按計量數(shù)比投料,則平衡時產物的體積分數(shù)最大”。對于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g)HT2B.a、b、c三點都處于平衡狀態(tài);但正向速率最大的是a點C.在n(A2)=d的點,n(B2)=1.5dD.a、b、c三點中,B2的轉化率順序為bac答案C解析在其他條件不變時,由T1變成T2時,A2B3的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,由于該反應為放熱反應,說明是升高溫度,因此T1ba,故D項錯誤。2.(2018福建廈門期末質檢)一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是()A.M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)B.若投料比n(H2)n(CO2)=41,則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為5.88%C.250 時,催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于250 時,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低答案B解析化學反應速率隨溫度的升高而加快,由圖可得,催化劑的催化效率隨溫度的升高先增大后減小,所以M點的正反應速率v(正)有可能小于N點的逆反應速率v(逆),故A項錯誤;設開始投料n(H2)=4 mol,則n(CO2)=1 mol,如圖當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為50%,根據(jù)三段式可得:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)開始/mol4100轉化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251所以乙烯的體積分數(shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%,故B項正確;催化劑不影響反應物的平衡轉化率,只影響化學反應速率,故C項錯誤;根據(jù)圖像,當溫度高于250 時,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低,則說明平衡逆向移動,但催化劑與化學平衡沒有必然聯(lián)系,并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低,故D項錯誤。3.(2018陜西長安一中高三質量檢測)用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2,反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是()A.OE段表示的平均反應速率最快,可能的原因是該反應是放熱反應B.EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 molL-1min-1C.在F點收集到的CO2的體積最大D.在G點以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應完全答案D解析由圖可知,1 min時間內,EF段生成的二氧化碳的體積最多,故EF段的反應速率最快,故A項錯誤;由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672 mL-224 mL=448 mL,二氧化碳的物質的量為0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,根據(jù)方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O可知,n(HCl)=2n(CO2)=20.02 mol=0.04 mol,故用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol0.1 L1min=0.4 molL-1min-1,故B項錯誤;曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積,由圖可知G點收集的二氧化碳最多,故C項錯誤;根據(jù)反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,可知6 g CaCO3完全反應生成二氧化碳的體積應該是1.344 L(標準狀況),而G點是784 mL,說明CaCO3未反應完,則鹽酸完全反應,故D項正確。4.(2018河北石家莊二中高三質檢)在容積均為1 L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應:Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),當反應進行到5 min時,測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是()A.反應進行到5 min時,b容器中v(正)=v(逆)B.正反應為吸熱反應,平衡常數(shù):K(T1)K(T2)C.b中v(正)大于a中v(逆)D.達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率為bca答案C解析5 min時,b容器中的反應不一定是平衡狀態(tài),則v(正)和v(逆)不一定相等,故A項錯誤;溫度越高,反應速率越快,根據(jù)b、c兩點可知,升高溫度,平衡逆向移動,說明正反應為放熱反應,故B項錯誤;根據(jù)圖像,b的溫度高,因此b平衡時的反應速率大于a平衡時的反應速率,因此b中v(正)大于a中v(逆),故C項正確;根據(jù)B的分析,正反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,CO的轉化率降低,達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率為abc,故D項錯誤。5.(2018陜西西安一中高三質檢)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B.T2下,在Ot1時間內,v(Y)=a-bt1 molL-1min-1C.M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小答案C解析由圖可得,溫度為T1時先達到平衡,所以T1T2,溫度越高,平衡時X的物質的量濃度越大,說明升高溫度平衡逆向移動,故逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應;X的初始濃度相同,該反應進行到M點時X的轉化率比進行到W點時低,由于正反應為放熱反應,所以反應進行到M點放出的熱量少,故A項錯誤;T2下,在0t1時間內,X的濃度變化為c(X)=(a-b) molL-1,則Y的濃度變化為c(Y)=12c(X)=12(a-b) molL-1,所以v(Y)=a-b2t1 molL-1min-1,故B項錯誤;由上分析T1T2,溫度越高反應速率越大,則M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆),故C項正確;M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡相比,壓強增大,增大壓強促進平衡正向移動,所以X的轉化率增大,故D項錯誤。6.(2018北京四中高三期中)已知反應:2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆)答案A解析b點之后氣體的透光率迅速下降,說明b點的操作是壓縮注射器,使體積迅速減小,NO2的濃度迅速增大,所以氣體顏色加深,透光率減小,A項正確;因為b點的操作是壓縮注射器,隨著體積的減小,注射器內氣體的濃度一定增大,所以c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大,B項錯誤;壓縮體積增大壓強,平衡正向移動,氣體的總質量不變,總物質的量減小,所以平均相對分子質量增大,即平均摩爾質量:M(a)M(c),C項錯誤;明顯d點不是平衡態(tài)(透光率還在隨著時間改變),所以v(正)v(逆),D項錯誤。7.(2018安徽合肥高三質量檢測)在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應:M(g)+N(g)2R(g)H0,t1時刻達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC.、兩過程達到平衡時,M的體積分數(shù)相等D.、兩過程達到平衡時,反應的平衡常數(shù)相等答案A解析已知反應M(g)+N(g)2R(g)H0,在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生,t1時刻達到平衡,在t2時刻改變某一條件,由圖可知,反應再次達到平衡后,逆反應速率與原平衡相同,由此可知,改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度,由于容器為恒溫恒壓的,故容器體積必然成比例增大,所以在t2時刻反應物的濃度都減小。t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正),A項錯誤;t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R,B項正確;、兩過程達到平衡時,兩平衡等效,所以M的體積分數(shù)相等,C項正確;因為溫度相同,所以、兩過程達到平衡時,反應的平衡常數(shù)相等,D項正確。