2019年高考化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡 專題04 化學平衡圖像練習.doc

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專題04 化學平衡圖像1某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是A. 30 min40 min 間該反應使用了催化劑B. 反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應C. 30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度D. 30 min時減小壓強，40 min時升高溫度【答案】D【解析】分析：由圖象可以知道，30 min40 min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1。則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，以此解答該題。詳解:A. 由圖象可以知道，30 min40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B.由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40 min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；C.降低溫度，平衡發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，故C錯誤；D.由圖象可以知道，30 min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40 min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。2下列說法正確的是A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B. 由圖乙可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大C. 由圖丙可知，反應是吸熱反應D. 由圖丁可知，反應金剛石，石墨，的焓變【答案】A【解析】分析：升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大；只與溫度有關(guān)；T2對應的化學反應速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時的體積分數(shù)較小，故反應是放熱反應；反應金剛石，石墨，是放熱反應，由蓋斯定律可知，。詳解：A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B.只與溫度有關(guān)，a點的數(shù)值與b點的數(shù)值相等，B不正確；C. 由圖丙可知，T2對應的化學反應速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時的體積分數(shù)較小，故反應是放熱反應，C不正確；D. 由圖丁可知，反應金剛石，石墨，是放熱反應，由蓋斯定律可知，D不正確。本題選A。3工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關(guān)于該反應，下列說法正確的是A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小【答案】D【解析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應是放熱反應； B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B. 溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C. 500反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2mol/(Lmin)，故C錯誤；D、300反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故D正確；答案選D。4下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A. 圖甲表示常溫下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D. 圖丁表示反應 2SO2O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化【答案】D【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液比pH11的NaOH溶液濃度大的多，a點時二者反應，醋酸過量，溶液呈酸性；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強無關(guān)；C.圖象分析可以知道,隨氫氣體積分數(shù)增大,平衡正向進行氨氣平衡體積分數(shù)增大,但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大,氨氣的體積分數(shù)會減小,但增大氫氣的濃度,氮氣轉(zhuǎn)化率增大;D.由圖象看以看出在t1時正反應速率減小，與圖象相符。詳解:A.醋酸是弱酸，部分電離，pH3的醋酸溶液比pH11的NaOH溶液濃度大的多，a點時二者等體積反應，醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤;B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強無關(guān)，所以B選項是錯誤的;C.增大氫氣的濃度,提高氮氣的轉(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分數(shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點,所以C選項是錯誤的;D.降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，與圖象相符，故D正確。所以D選項是正確的。5反應：2X在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應時間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1T2；根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1P2，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，H0；本題選A。6下列圖示與對應的敘述相符的是 甲 乙 丙 丁A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOHNOHB. 圖乙表示常溫下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲線C. 圖丙表示反應CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變EbEa的值D. 圖丁表示反應2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba【答案】D【解析】分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強弱電解質(zhì)的稀釋，中和滴定，能量變化和化學平衡。詳解：A、因為稀釋能促進弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強，所以堿性：MOH0。下列各圖中正確的是【答案】D【解析】分析：根據(jù)方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結(jié)合外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷。詳解：A、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質(zhì)量分數(shù)增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質(zhì)量分數(shù)降低，D正確，答案選D。9如圖所示為密閉容器中反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是A. 起始反應物為CO和H2B. 改變條件后平衡逆向移動C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小D. 改變的條件是增大壓強【答案】C【解析】分析：A項，起始正反應速率為0，起始反應物為CO和H2；B項，改變條件后逆正，平衡逆向移動；C項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且逆正，所以改變的條件是增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大；D項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且逆正，所以改變的條件是增大壓強。詳解：A項，起始正反應速率為0，起始反應物為CO和H2，A項正確；B項，改變條件后逆正，平衡逆向移動，B項正確；C項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快，改變的條件不可能是增大濃度，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，改變條件后逆正，改變的條件不可能是升高溫度或使用催化劑，則改變的條件是增大壓強，增大壓強平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大，C項錯誤；D項，由于改變條件后正、逆反應速率都加快且逆正，所以改變的條件是增大壓強，D項正確；答案選C。10在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A. M點的正反應速率正小于N點的逆反應速率逆B. T2下，在0t1時間內(nèi)，（Y）=mol/（Lmin）C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量【答案】D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的H0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學計量數(shù)之比計算（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的H0。A項，M點是T1時的平衡點，正（M）=逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率正大于N點的逆反應速率逆，A項錯誤；B項，T2下，0t1時間內(nèi)（X）=mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，（Y）=（X）=mol/（Lmin），B項錯誤；C項，M點時再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；D項，該反應的正反應為放熱反應，W點消耗X的物質(zhì)的量大于M點，該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，D項正確；答案選D。11對反應2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列圖象的描述正確的是A. 依據(jù)圖，若t1時升高溫度，則HP2D. 依據(jù)圖，物質(zhì)D是固體或液體【答案】B【解析】分析：針對圖，正逆反應速率均增大，改變的條件為溫度和壓強，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，則該反應為體積減小的吸熱反應；針對圖，壓強大的反應速率快，反應先達平衡，所用時間較短，但是反應物百分含量不變，所以該反應為反應前后體積不變，物質(zhì)D是氣態(tài)；據(jù)此解答。詳解：依據(jù)圖，若t1時升高溫度，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，則H0，A錯誤；依據(jù)圖，若t1時增大壓強，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，平衡向氣體體積減小的方向移動，則D是固體或液體，B正確；依據(jù)圖，壓強大的，反應先達平衡，所用時間較短，因此P1v(逆）B. b點反應放熱53.7 kJC. 催化劑效果最佳的反應是D. c點時該反應的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)【答案】A【解析】a要達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應正向進行，所以 v(正)v(逆），故A正確；b點反應達到平衡狀態(tài)，參加反應的CO2小于1mol，反應放熱小于53.7 kJ，故B錯誤；相同溫度下，反應最快，所以催化劑效果最佳的反應是，故C錯誤；c點CO2的轉(zhuǎn)化率是 ， ，K=8/3(mol-2 L-2)，故D錯誤。14如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是A. 正反應是放熱反應B. A、B一定都是氣體C. D一定不是氣體D. C可能是氣體【答案】B【解析】根據(jù)圖像，降低溫度平衡正向移動，所以正反應是放熱反應，故A正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數(shù)和大于反應后氣體系數(shù)和，所以A、B中至少有一種是氣體，故B錯誤；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數(shù)和大于反應后氣體系數(shù)和，若D是氣體，則不可能反應前氣體系數(shù)和大于反應后氣體系數(shù)和，故C正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應前氣體系數(shù)和大于反應后氣體系數(shù)和，若A、B、C都是氣體，D是非氣體，則反應前氣體系數(shù)和大于反應后氣體系數(shù)和，故D正確。15下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A. 升高溫度B. 增大壓強C. 增大反應物濃度D. 加入催化劑【答案】C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時間內(nèi)是建立化學平衡狀態(tài)的過程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應速率同時增大（增加的起點與原平衡不重復），且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)是放熱反應，逆反應增大的倍數(shù)大于正反應，即逆反應的曲線在上方，A選項錯誤；增大壓強，對H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)平衡不移動，但濃度增大，正逆反應速率同等程度增大，即應該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項錯誤；增加反應物濃度，正反應速率應該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應速率與原平衡相同，增加反應物濃度，平衡正向移動，正反應曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯誤；正確答案C。16汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 該反應是吸熱反應B. T1時，K=0.9C. T2時，02s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=0.075 mol/(Ls)D. T1時，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于40%【答案】C【解析】A. 根據(jù)圖像，T1T2，升高溫度，n(CO2)減少，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A錯誤；B. T1時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始(mol) 1 0.8 0 0反應(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2K=，故B錯誤；CT2，02s內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=0.15mol/(Ls)，v(N2)=v(CO2)=0.075 mol/(Ls)，故C正確；D. 根據(jù)B的計算，T1時，NO的轉(zhuǎn)化率=40%，向平衡體系中加入1 mol NO，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。17下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2T1C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C【解析】向氨水中通入HCl氣體,生成氯化銨為強電解質(zhì),則溶液的導電能力增強,當氨水完全反應后,繼續(xù)通HCl,溶液的導電增強,A錯誤；水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度均增大，所以圖中溫度T2aB. 壓強大小順序: P1P2P3C. 當混合氣的密度不變時反應達到了平衡D. 其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A.a、b點溫度相同,則a、b兩點平衡常數(shù)相等即b=a,故A錯誤;B.該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,則壓強大小順序:P1P20B. 圖中Z的大小為a3bC. 圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后（CH4）減小【答案】A【解析】A項，由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，表明正反應吸熱，H0，故A項正確；B項，CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O(g)物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CH的體積分數(shù)越小，則，故B項錯誤；C項，反應起始，和按反應，平衡時二者比例一定不為3，故C項錯誤；D項，溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，增大，故D項錯誤。20某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ）A. 該反應的化學方程式為3X+Y2ZB. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D. 平衡時，Y的體積分數(shù)為50【答案】C【解析】由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強比等于系數(shù)比，壓強是開始時的 0.9，故C錯誤；平衡時，Y的體積分數(shù)為50，故D正確。21在密閉容器中，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）A. 圖是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖是升高溫度的變化情況C. 圖是增大壓強的變化情況 D. 圖是擴大容器體積的變化情況【答案】B【解析】反應X2(g)+2Y2(g)2XY(g)H0，正反應為體積減小的放熱的反應。A加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，圖像與實際不相符，故A錯誤；B升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖像與實際相符，故B正確，C增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖像中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故C錯誤；D擴大體積，壓強減小，正逆反應速率都降低，平衡向逆反應，逆反應速率降低較少，圖像中平衡不移動，圖像與實際不相符，故D錯誤；故選B。22下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應過程的變化C. 圖丙表示25時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應【答案】A【解析】A. 增加反應物濃度，正反應速率突然增大，生成物濃度不變，因此逆反應速率不變，與圖像吻合，故A正確；B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0C. 丙表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至34【答案】A【解析】A、根據(jù)甲圖像，隨著溫度的升高，反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，故A正確；B、根據(jù)乙圖像，T2先達到平衡，說明T2T1，溫度越高，C的體積分數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即H1，故C錯誤；D、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，引入新的雜質(zhì)Na，應加入CuO等，故D錯誤。24在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數(shù)（C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A. E點的v(逆)大于F點的v(正)B. 若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C. 若給容器加熱，該反應的平衡常數(shù)K將增大D. 恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變【答案】B【解析】E點時，反應正在向右進行，所以v(正)v(逆)，而F點為反應達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，A錯誤；根據(jù)圖像2可知，壓強P1 P2，現(xiàn)在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，B正確；由圖像可知溫度T1 T2 ，由T1 T2，相當于降溫，C%增大，平衡右移，正反應為放熱反應，若給容器加熱，平衡左移，該反應的平衡常數(shù)K將減小，C錯誤；恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；正確選項B。25工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是A. 由圖甲可知，x小于0.1B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物【答案】B【解析】A. 正反應體積增大，增大壓強，平衡逆向移動，則丁烯的平衡產(chǎn)率減小，由圖甲可知，x小于0.1，A正確；B. 氫氣濃度增大，逆反應速率增大，B錯誤；C. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動，C正確；D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物，D正確，答案選B。26向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。已知:圖中、點均處于曲線上；IV點不在曲線上下列敘述正確的是A. 點和點反應速率相等 B. IV點時反應未到達平衡v(正)p2, 點比點溫度高、壓強大，所以反應速率點大于點，故A錯誤；IV點對應的溫度下，達到平衡AB2的體積分數(shù)減小，反應逆向進行，所以IV點時反應未到達平衡v(正)Ksp(CuS)B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸C. 圖丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)【答案】D【解析】A. 由圖甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線可知，在CuS的飽和溶液中，離子濃度較小，所以，Ksp(FeS) Ksp(CuS)，A正確；B. 由圖乙可知，pH=2的甲酸與乙酸溶液加水的量相同時，甲酸的pH變化較大、而乙酸的pH變化較小，說明乙酸在稀釋過程中電離平衡移動較明顯，所以甲酸酸性強于乙酸，B正確；C. 由圖丙可知，用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸，消耗標準液的體積為20.00mL，所以， c(HCl)=0.0800 mol L-1,C正確；D. 由圖丁可知，A、B兩點對應的平衡時NH3體積分數(shù)相同，但是A點n(N2)/n(H2)小于B點，所以，A(H2)BB. A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：ABC. a，b，c三點對應的平均相對分子質(zhì)量：bcaD. t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應速率相等【答案】A【解析】A. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，反應溫度不同，則溫度：AB，故A正確；B. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：AB，故B錯誤；C. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生X的分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，b，c三點分解的X的物質(zhì)的量bca，則氣體的總物質(zhì)的量bca，氣體的質(zhì)量不變，對應的平均相對分子質(zhì)量：bca，故C錯誤；D. 根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應速率AB，故D錯誤；故選A。31現(xiàn)有下列三個圖像：下列反應中全部符合上述圖像的反應是A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) H0D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0；由圖象2可得，增大壓強，平均相對分子質(zhì)量增大，對于全部是氣體的反應，說明平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，同時，升高溫度，平均相對分子質(zhì)量減小，說明氣體分子數(shù)增大的方向是吸熱反應；由圖象3可得，增大壓強，逆 正，平衡逆向移動，則正向是氣體體積增大的，綜上所述，該反應的正向是氣體體積增大的吸熱反應。所以正確答案為B。32對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)溫度對反應的影響平衡體系中增加N2濃度對反應的影響催化劑對反應的影響示意圖【答案】C【解析】A、根據(jù)平衡圖像的特點，先拐先平數(shù)值大，則P1P2，而增大壓強，平衡正向移動，所以氨氣的體積分數(shù)增大，平衡時P1曲線應在P2的上方，錯誤；B、溫度升高，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、增加氮氣的濃度，則反應物的濃度增大，而生成物的濃度不變，所以正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，正確；D、有催化劑的反應速率比無催化劑的反應速率快，達到平衡的時間短，錯誤，答案選C。33下列敘述與圖象對應符合的是A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B. 對于反應2A(g)B(g)C(g)D(g)H p1，T1 T2C. 該圖象表示的化學方程式為：2A=B3CD. 對于反應2X(g)3Y(g) 2Z(g)H p1，將曲線b和c做對比可以知道溫度T1 T2，B是正確；根據(jù)圖象可以知道，A為反應物，B和C為生成物，在時反應達平衡，A、B、C的濃度的變化量分別為、和，故A、B、C的計量數(shù)之比為，因為此反應最后達平衡，故為可逆反應，化學方程式為：2AB3C，C錯誤；從圖象可以知道，溫度T升高，y降低；而對于反應2X(g)3Y(g) 2Z(g)H 0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D錯誤；正確選項 B。34工業(yè)上以CO為原料生產(chǎn)二甲醚的反應為：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 T時，起始時在恒容密閉容器中加入一定量的H2和CO，實驗內(nèi)容和結(jié)果如下表和下圖所示。實驗序號容器體積起始物質(zhì)的量達平衡時放出熱量H2CO2L8mol8mol494 kJ2L4mol4mol（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為_。（2）由題意可知，a_，b_1(填“”、“”或“”)。（3）實驗中，反應前10 min內(nèi)的平均速率v(H2)_。（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_ (填寫序號字母)。a及時分離出CH3OCH3氣體b保持容器的容積不變，再充入1 mol CO和1 mol H2c適當升高溫度 d保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣（5）T時，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)?！敬鸢浮?）-247 【解析】分析：(1)根據(jù)化學平衡和平衡常數(shù)概念書寫表達式,圖象分析反應是放熱反應,溫度降低,平衡正向進行;(2) 實驗中， 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 ，起始(mol) 8 8 0 0變化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2反應放出的熱與物質(zhì)的量成正比，則有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ；實驗和實驗相比，等溫等容，反應物濃度減半，相當于減小壓強，平衡左移，所以實驗達到平衡時，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量比1要小，即b1；(3)根據(jù)化學反應速率V=計算二氧化碳表示的反應速率,結(jié)合反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氫氣反應速率;(4)根據(jù)影響化學反應速率因素,平衡影響因素的理解,移動原理的分析判斷.（5）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對大小判斷。詳解:(1)3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)平衡常數(shù)表達式為：,圖象分析反應是放熱反應,溫度降低,平衡正向進行,平衡常數(shù)增大;因此，本題正確答案是: ;(2) 實驗中， 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 ，起始(mol) 8 8 0 0變化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2根據(jù)反應熱定義有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ；實驗和實驗相比，等溫等容，反應物濃度減半，相當于減小壓強，平衡左移，所以實驗達到平衡時，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量比1要小，即b1；(3)圖表數(shù)據(jù)分析計算二氧化碳化學反應速率實驗中，反應前10 min內(nèi)的平均速率v(H2)0.3molL-1min-1 ，因此，本題正確答案是:0.3molL-1min-1 ；(4)根據(jù)影響化學反應速率因素,平衡影響因素的理解,移動原理的分析判斷;下列條件能使上述反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的;a.及時分離出CH3OCH3氣體,生成物濃度減小,反應速率減小,平衡正向進行,故a錯誤;b.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO和1 mol H2,相當與增大壓強,反應速率增大,平衡正向進行,所以b選項是正確的;c.反應是放熱反應,適當升高溫度,反應速率增大,平衡逆向進行,故c錯誤;d.保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣,平衡不動,故d錯誤;因此，本題正確答案是:b.（5） 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) 起始(mol) 8 8 0 0變化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2容器容積為2L，則平衡濃度均為1mol/L，平衡常數(shù)K=1,若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，則QC= 0.75v逆。35CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質(zhì)量增加_g。（2）已知1500時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則02 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率 (CO2)=_。 （3）在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_ (填字母)。 ACO 的體積分數(shù)保持不變B容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D單位時間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度分析圖2，若1500時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=_(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。 向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關(guān)系為a(CO)_(填“”“”或“=”) b( CO)。（4）科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H改變量為_mol。【答案】 0.84g 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升溫 CO2+2e-+2H+=CO+H2O 0【解析】分析：（1）Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，電火花不斷引燃，發(fā)生反應：2CO+O22CO2，整個過程相當于CO+Na2O2=Na2CO3，由于加入足量的Na2O2固體，則反應后的氣體只能為O2；（2）根據(jù)化學反應速率的定義和化學反應速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比求解（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點判斷是否達到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，利用化學平衡計算的“三段式”和化學平衡常數(shù)的定義進行計算；根據(jù)化學平衡圖像特點：“先拐先平”和影響化學平衡移動的因素進行判斷；（4）根據(jù)該裝置中，電子流向知，M是負極，N是正極，正極得電子發(fā)生還原反應。詳解：（1）根據(jù)分析，Na2O2固體增加的質(zhì)量相當于是CO的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，所以n（CO）=0.03mol，m（CO）=0.03mol28g/mol=0.84g，正確答案：0.84g；（2）根據(jù)圖像2min內(nèi)O的濃度增大0.610-6mol/L，則二氧化碳減小0.610-6mol/L，則v（CO2）=c/t=0.610-6molL-1/2min=310-7molL-1