2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題03 阿伏加德羅常數(shù)知識點(diǎn)講解.doc

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易錯(cuò)點(diǎn)03 阿伏加德羅常數(shù)瞄準(zhǔn)高考1（2018課標(biāo)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B2（2018課標(biāo)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。3（2017課標(biāo)）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D2（2017課標(biāo)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。3（2016課標(biāo)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA2NA，正確；BN2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。鎖定考點(diǎn)考查內(nèi)容 解 題 技 巧 22.4 L/mol“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。干擾因素：(1) 常溫常壓下：0、101kPa；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；(2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同； (4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；(5) H2O、D2O、T2O中子數(shù)；(6) 一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含SiO鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含CC鍵、1 mol P4中含PP鍵的數(shù)目；(8) 含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。最簡式高溫、高壓催化劑高溫催化劑等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目?？赡?1) 可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子數(shù)、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等；(2) 弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和離子數(shù)目；(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。氧化還原反應(yīng)(1) 歧化反應(yīng)：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。(2) 強(qiáng)弱：變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。(3) 與量有關(guān)：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。(4) 濃稀有關(guān)： MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。缺少條件(1) 缺少體積，如常溫下，pH2的H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NA；(2) 缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；(3) 沒有具體反應(yīng)，如1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。小題快練1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 常溫常壓下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC 常溫下，1L 0.1molL1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3- 數(shù)之和為0.1NAD 常溫下，1L 0.1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液為中性，則溶液中含NH4+數(shù)0.1NA【答案】D2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NAD 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3中含有的電子數(shù)為20NAB 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NAC 2mol NO和 1mol O2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NAD 常溫下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數(shù)小于0.1NA【答案】B【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B. 88g CO2物質(zhì)的量為88/44=2mol,含有的原子數(shù)為6NA；88g N2O物質(zhì)的量為88/44=2mol, 含有的原子數(shù)為6NA；所以88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA，B正確；C. 2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，生成的NO2氣體又存在2NO2 N2O4反應(yīng)，所以所得氣體分子數(shù)介于2NA-NA 之間，C錯(cuò)誤；D. 常溫下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH- , HS-+H2OH2S+OH-，從上述反應(yīng)可知，1個(gè)S2-發(fā)生水解后生成2個(gè)陰離子，溶液中陰離子個(gè)數(shù)增多，因此1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1NA，D錯(cuò)誤。4設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NAB 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC 將含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒為NAD 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA【答案】B【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，故A錯(cuò)誤；B1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)目為0.02NA，故B正確；CFe(OH)3膠體中的膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3形成的聚合體，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)少于NA，故C錯(cuò)誤；D未告知溶液的體積，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A 28g 乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NAB 32g Cu和32g S 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC 精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1 NA 個(gè)電子，則陰極增重3.2gD等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB 17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAC lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目大于0.2NAD 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】H218O與D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，H218O與D2O分子中都含有10個(gè)中子；甲基(14CH3)的摩爾質(zhì)量是17 g/mol，每個(gè)甲基(14CH3)所含的中子數(shù)是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=110-1mol/L；足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，先生成二氧化硫，后生成氫氣，生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA 1.8g14CH4和水蒸氣 (H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同 常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA 1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAA B C D 【答案】B8阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是( )A 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NAD 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA【答案】D【解析】ANaHSO4晶體只含Na+和HSO4-，不含H+，故A錯(cuò)誤；B.1mol乙烯含有4mol共價(jià)單鍵，1mol丙烯含有7mol共價(jià)單鍵，設(shè)28g混合氣中有xmol乙烯，ymol丙烯，則28x+42y=28，即2x+3y=2，則28g 乙烯和丙烯的混合氣中含有共價(jià)單鍵總數(shù)應(yīng)為4x+7y=4+y，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3為0.1mol，CO32-存在水解，溶液中含有CO32-，HCO3-和H2CO3，所以CO32-和HCO3-離子數(shù)目之和小于0.1mol，即小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g1H218O的物質(zhì)的量為1mol，H218O含10個(gè)中子，則含有中子數(shù)為1mol10=10mol，20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，D2O含有10個(gè)中子，則含有中子數(shù)為=1mol10=10mol，即都含有10NA個(gè)中子，故D正確；故選D。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是2.24 L氟化氫所含分子數(shù)約為0.1NA；常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NA；密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA；分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA；1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒；1 mol SiO2所含SiO化學(xué)鍵為2 mol；12 g石墨含有1 mol 六元環(huán)；50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全對【答案】A10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB 1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA【答案】B