2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題03 阿伏加德羅常數知識點講解.doc

易錯點03 阿伏加德羅常數瞄準高考1（2018課標）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【答案】B2（2018課標）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA【答案】C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D. 反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。3（2017課標）阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1 NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA【答案】D2（2017課標）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個C2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵【答案】A【解析】A11B中含有6個中子，0.1mol 11B含有6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。3（2016課標）設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數為N(H)=1 mol2NA2NA，正確；BN2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，錯誤；C鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數目為3NA，錯誤；D在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤。鎖定考點考查內容 解 題 技 巧 22.4 L/mol“標準狀況（0、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。干擾因素：(1) 常溫常壓下：0、101kPa；(2)標準狀況下，非氣態(tài)物質： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數大于4的烴，均為液體；SO3為固體。物質結構(1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數目；(2) 一定質量含某核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數目；(3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個數比；注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同； (4) 等物質的量的羥基與氫氧根離子所含質子、電子或原子數目；(5) H2O、D2O、T2O中子數；(6) 一定物質的量的有機物中共價鍵的數目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物質的量的SiO2中含SiO鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含CC鍵、1 mol P4中含PP鍵的數目；(8) 含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數小于NA。最簡式高溫、高壓催化劑高溫催化劑等質量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數目?？赡?1) 可逆反應：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子數、反應中轉移的電子數等；(2) 弱電解質溶液中各微粒數目和濃度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和離子數目；(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數目。氧化還原反應(1) 歧化反應：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。(2) 強弱：變價金屬(Fe、Cu)與強弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應類。(3) 與量有關：足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應類。(4) 濃稀有關： MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數目的影響。缺少條件(1) 缺少體積，如常溫下，pH2的H2SO4溶液中含有的H數目為0.02NA；(2) 缺少溫度壓強，如由H2O2制得2.24 L O2，轉移的電子數目為0.2NA；(3) 沒有具體反應，如1mol Cl2參加反應，轉移電子數一定為2NA。小題快練1NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A 常溫常壓下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣體中含有的分子數為0.5NAB 標準狀況下，33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數為1.5NAC 常溫下，1L 0.1molL1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3- 數之和為0.1NAD 常溫下，1L 0.1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液為中性，則溶液中含NH4+數0.1NA【答案】D2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A 10 g的2H216O中含有的質子數與中子數均為5NAB 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數目為9NAD 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA【答案】B3NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A 標準狀況下，11.2 L的SO3中含有的電子數為20NAB 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數為6NAC 2mol NO和 1mol O2充分反應后所得氣體分子數為2NAD 常溫下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數小于0.1NA【答案】B【解析】A. 標準狀況下SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行相關計算，A錯誤；B. 88g CO2物質的量為88/44=2mol,含有的原子數為6NA；88g N2O物質的量為88/44=2mol, 含有的原子數為6NA；所以88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數為6NA，B正確；C. 2molNO和1molO2充分反應生成2molNO2，生成的NO2氣體又存在2NO2 N2O4反應，所以所得氣體分子數介于2NA-NA 之間，C錯誤；D. 常溫下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH- , HS-+H2OH2S+OH-，從上述反應可知，1個S2-發(fā)生水解后生成2個陰離子，溶液中陰離子個數增多，因此1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數大于0.1NA，D錯誤。4設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是A 標準狀況下,22.4 L SO3中含有的分子數為NAB 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC 將含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒為NAD 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA【答案】B【解析】A標準狀況下， SO3不是氣體，故A錯誤；B1.06 g Na2CO3的物質的量為0.01mol，含有的Na+數目為0.02NA，故B正確；CFe(OH)3膠體中的膠體粒子是多個Fe(OH)3形成的聚合體，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數少于NA，故C錯誤；D未告知溶液的體積，無法計算，故D錯誤。5NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A 28g 乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數目為4NAB 32g Cu和32g S 充分反應，轉移電子數為NAC 精煉銅時，若陽極失去0.1 NA 個電子，則陰極增重3.2gD等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數相等【答案】B6設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB 17g甲基(14CH3)所含的中子數目為8NAC lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目大于0.2NAD 足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數目為2NA【答案】C【解析】H218O與D2O的摩爾質量都是20g/mol，H218O與D2O分子中都含有10個中子；甲基(14CH3)的摩爾質量是17 g/mol，每個甲基(14CH3)所含的中子數是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=110-1mol/L；足量鋅與一定量濃H2SO4反應，先生成二氧化硫，后生成氫氣，生成1molSO2轉移2mol電子，生成1molH2轉移2mol電子。7NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA 1.8g14CH4和水蒸氣 (H2O)的混合氣體中含電子數目為NA 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同 常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數為0.3NA 1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數目為2NA 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和為2NA 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NAA B C D 【答案】B8阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )A 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NAD 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA【答案】D【解析】ANaHSO4晶體只含Na+和HSO4-，不含H+，故A錯誤；B.1mol乙烯含有4mol共價單鍵，1mol丙烯含有7mol共價單鍵，設28g混合氣中有xmol乙烯，ymol丙烯，則28x+42y=28，即2x+3y=2，則28g 乙烯和丙烯的混合氣中含有共價單鍵總數應為4x+7y=4+y，無法計算，故B錯誤；C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3為0.1mol，CO32-存在水解，溶液中含有CO32-，HCO3-和H2CO3，所以CO32-和HCO3-離子數目之和小于0.1mol，即小于0.1NA，故C錯誤；D1H218O摩爾質量為20g/mol，D2O的摩爾質量為20g/mol，20g1H218O的物質的量為1mol，H218O含10個中子，則含有中子數為1mol10=10mol，20gD2O的物質的量為1mol，D2O含有10個中子，則含有中子數為=1mol10=10mol，即都含有10NA個中子，故D正確；故選D。9用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確個數的是2.24 L氟化氫所含分子數約為0.1NA；常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數為0.01NA；密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA；分子總數為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數為2NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子數為4NA；1 mol FeCl3完全轉化成Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒；1 mol SiO2所含SiO化學鍵為2 mol；12 g石墨含有1 mol 六元環(huán)；50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全對【答案】A10用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NAB 1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NAC 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2NAD 9g重水中所含有的電子總數為5NA【答案】B