2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 下列各裝置中，有電流產(chǎn)生的是 【參考答案】C 1原電池的構(gòu)成 2實例：如圖是CuZn原電池 兩種裝置的比較：裝置中還原劑Zn與氧化劑Cu2直接接觸，易造成能量損耗；裝置能避免能量損耗；裝置中鹽橋的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。3工作原理 1如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為 A負(fù)極B質(zhì)量增加C發(fā)生還原反應(yīng)的一極D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加快的是A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉3用Cu片、Al片和Cu (NO3)2溶液設(shè)計成原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A由該原電池的工作原理不能比較Cu、Al的金屬活動性的強弱B正極反應(yīng)：Cu2+2e-CuC其他條件不變，將Cu片改為Ag片，當(dāng)外電路中通過等量的電子時，Ag片溶解的質(zhì)量大于Cu片的D其他條件不變，將Cu(NO3)2溶液改為FeCl3溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+4某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到如表所示實驗結(jié)果。 實驗序號AB燒杯中的液體靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnZn乙醇無2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無4ZnCu苯無5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析題給數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗2中電流由 (填“A”或“B”，下同)極流向 極。（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是 (填“鎂”或“鋁”)電極。（3）實驗5表明 (填字母)。A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的（4）分析表中有關(guān)信息，下列說法不正確的是 (填字母)。A相對活潑的金屬一定作負(fù)極B失去電子的電極是負(fù)極C燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液D原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種是非金屬導(dǎo)體) 1【答案】C 2【答案】B【解析】加熱升高溫度和增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A、D正確；鐵在濃硫酸中鈍化，不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；加入少量硫酸銅溶液，由于Cu2Fe=CuFe2，則構(gòu)成銅鐵稀硫酸原電池，加快了鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率，C正確。3【答案】A 4【答案】（1）B A （2）鋁 （3）B （4）A【解析】（1）電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，實驗2中，Cu為正極，Zn為負(fù)極。（2）電子由負(fù)極流向正極，實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁電極。（3）實驗5是銅的吸氧腐蝕，說明銅的腐蝕是自發(fā)進行的。（4）判斷原電池負(fù)極時，不能簡單地比較金屬的活動性，要看反應(yīng)的具體情況，如Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極，A項說法不正確；在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項說法正確；燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，C項說法正確；活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體都可以作電極，D項說法正確。