2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點(diǎn)講解.doc

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易錯(cuò)點(diǎn)11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律瞄準(zhǔn)高考1（2018課標(biāo)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B2（2018課標(biāo)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。3（2018課標(biāo)）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D4（2017課標(biāo)）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。5（2017課標(biāo)）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯(cuò)誤。3（2017課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX【答案】D3（2017課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：Y Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如：Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。4. 同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為：r陽離子 r原子 r陰離子；價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小。如：FeFe2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微?？赏ㄟ^一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較，Al3+O2-，且 O2-S2-，故Al3+r(Y)r(Z)，B正確；CSiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，C錯(cuò)誤；D比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。3是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是A 原子核中含有92個(gè)中子B 原子核外有143個(gè)電子C 鈾元素的相對原子質(zhì)量為235D 是鈾元素的一種同位素【答案】D4已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A 原子半徑：XYZWB 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W Z YC Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣【答案】D【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可推知Z為S元素；W、Z同主族，W為O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A. 原子半徑：XYZW，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，推知簡單氫化物的穩(wěn)定性，W Z Y，B項(xiàng)正確；C. Y與W形成化合物SiO2或P2O5能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. X與W形成化合物Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A 簡單離子半徑: ECDBB A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C 簡單氫化物沸點(diǎn): EDBD A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析知道A為H、B為O、C為Na、D為S、 E為Cl。A. S2-、Cl- 電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(S2-)r(Cl-),O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(O2-)r(Na-),簡單離子半徑: r(S2-)r(Cl-) r(O2-)r(Na-),故A錯(cuò)；B. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物為NaHSO4,故B正確；C. Cl S O三種元素的簡單氫化物HCl H2S H2O,因H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn): H2O H2S,故C錯(cuò)；D. A、C、D的常見氧化物分別為H2O 、Na2O、 SO2相互之間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；6短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：YX B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZMC X和Z可形成ZX2分子 D 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：MY【答案】D7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質(zhì)是淡黃色固體。下列說法正確的是A 原子半徑:XZYC Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有原子中最小的可知X為氫，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源可知該能源為甲烷，所以Y為碳，W的單質(zhì)是淡黃色固體可知W是硫，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍可知W是鋁。A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，可得原子半徑XWZ，故A錯(cuò)誤；B.碳的非金屬性比氫強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3是弱酸，故C錯(cuò)誤；D. Z、W形成的化合物是硫化鋁為弱堿弱酸鹽會(huì)發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故D正確。8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為43,原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個(gè)。下列說法不正確的是（ ）A 元素W與氫形成的原子比為11的化合物有很多種B W、X、Y、Z的原子半徑大小順序XWZaB 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：deC d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)D b與c形成的化合物是共價(jià)化合物【答案】Ca、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負(fù)一價(jià)b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3Al3故A錯(cuò)誤；B、 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，故B錯(cuò)誤；C. S2Cl2分子中兩個(gè)硫之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，各留下一個(gè)電子與氯形成一個(gè)共價(jià)鍵，各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯(cuò)誤。10下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SHCl B 酸性:HClO4H2SO4C 堿性: Mg(OH)2Al(OH)3 D 原子半徑ClF【答案】A11X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZWC 原子半徑：XYZZ【答案】A【解析】X的M電子層有1個(gè)電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性順序是ClSC，因此氫化物的穩(wěn)定性是HClH2SCH4，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑大小順序是NaSClC，故C錯(cuò)誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。12m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A m、n、q一定是非金屬元素B 氫化物的沸點(diǎn):qnmC 離子半徑的大小:qnpD m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物【答案】B13X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為23，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）A 離子半徑：WZYB 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWC Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物D Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個(gè)電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：WYZ，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故B正確；CY分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；DZ與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應(yīng)生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯(cuò)誤的是A 原子半徑的大小順序：ZWXYB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYC X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水【答案】B15下列化學(xué)用語的使用正確的是（ ）A 、代表同種微粒B 苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：C 甲醛易溶于水，是因?yàn)榭膳c水形成氫鍵，用表示氫鍵，則可表示為：D 甘氨酸的鍵線式可表示為：【答案】D【解析】A，代表CH4，與CCl4不是同種微粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，甲醛易溶于水，是因?yàn)榭膳c水形成氫鍵，甲醛與水分子間的氫鍵表示為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，甘氨酸的鍵線式正確，D項(xiàng)正確。16四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B X和W可形成共價(jià)化合物XW3C W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A 離子半徑XY B 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性ZWC 氫化物沸點(diǎn)XW D Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N； Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na。A氮離子和鈉離子核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y X，故A錯(cuò)誤；B非金屬性Z（Si） W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以ZW，故B正確；C氫化物X（N H3）W（PH3），因?yàn)樗睔夥肿娱g存在氫鍵，故沸點(diǎn)較大，所以W，所以是P元素、是N元素；是第IA族元素，原子半徑，的原子半徑不是最小的，所以是Li元素、是Na元素；位于第VIA族，原子半徑小于Li且無最高正價(jià)，所以是O元素；位于第IIA族，原子半徑大于，所以是Mg元素；位于第VIIA族，該元素有最高正化合價(jià)，所以為Cl元素；位于第IIIA族，其原子半徑小于，所以為B元素；A. 非金屬性，所以元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；B. 元素的非金屬性，所以元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯(cuò)誤；C. 是O元素，是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯(cuò)誤；D. 是Li元素，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，故D錯(cuò)誤。