2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)12 電能轉化為化學能 蘇教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(十二) 電能轉化為化學能(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1如圖所示裝置中，屬于電解池的是()C若要形成電解池必須具備以下條件：有一個外加直流電源；有兩個電極與電源相連；形成閉合電路；有電解質溶液或熔融的電解質。2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是() 【導學號：13572092】A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應為氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應為還原反應。3.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是() Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應：Cu22e=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A可利用電解質溶液中離子的移動方向判斷出電源的正負極，并寫出電極反應式和反應現(xiàn)象。A銅離子應移向陰極，則a為負極。B.CuCl2發(fā)生電離是在水分子的作用下完成的，并非通電才能發(fā)生。C.反應Cu22e=Cu應在陰極上發(fā)生，陽極上發(fā)生的反應應為2Cl2e=Cl2。D.通電一段時間后，應在陽極附近觀察到黃綠色氣體。4下列關于電解池的敘述中不正確的是()A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應D電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極A與電源正極相連的是電解池的陽極。5用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物B由精煉銅原理知提取銅應該用純銅做陰極，A錯誤，B正確；若陽極為惰性電極，則陽極氯離子失電子生成Cl2，應該用氫氧化鈉溶液吸收，C、D錯誤。6下列敘述中錯誤的是 () 【導學號：13572093】A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C電解精煉銅時，電解池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣B在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應，所以A正確；原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，因此B錯誤；電解精煉銅時，電解池里的陽極材料發(fā)生氧化反應，所以C正確；電解飽和食鹽水時，陰極反應為2H2e=H2，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣，所以D正確。7圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu22e=Cu；b極：Fe2e=Fe2，下列說法中不正確的是()A該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應Ca、b可能是同種電極材料D該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能D根據(jù)電極反應，該裝置可能是原電池，a為正極，b為負極，化學能轉化為電能；該裝置也可能是電解池，a極為陰極，發(fā)生還原反應，b為陽極，電能轉化為化學能。8某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na向石墨電極移動D銅電極上發(fā)生還原反應D根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅一定是陰極，該極上的反應為2H2O2e=H22OH，石墨為陽極，發(fā)生的電極反應為2Cl2e=Cl2，故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色，A、B錯誤，D正確；電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，C錯誤。9根據(jù)下圖裝置，回答下列問題。若在鐵片上鍍銀，則a材料為_b材料為_；a、b的電極反應式分別為_、_。【答案】鐵片銀Age=AgAge=Ag10工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制取鋁。(1)寫出兩極電極反應式，陰極_，陽極_。(2)現(xiàn)欲冶煉270 g Al，需_g Al2O3，在標準狀況下能產(chǎn)生_L氣體O2，轉移電子的數(shù)目為_?！窘馕觥縩(Al) mol10 mol，n(Al2O3) mol5 mol，m(Al2O3)5 mol102 g/mol510 g，n(e)10 mol330 mol，V(O2)22.4 L168 L，N(e)30NA?！敬鸢浮?1)4Al312e=4Al6O212e=3O2(2)51016830NA11根據(jù)如圖所示電化學實驗裝置圖，回答下列問題。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_，能量轉化形式為_，鋅極作_極。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_，能量轉化形式為_，鋅極上所發(fā)生反應的電極方程式為_。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_，銅極作_極。開始時鋅極上所發(fā)生反應的電極方程式為_，總反應的化學方程式為_。【解析】(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，鋅被氧化。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，銅被氧化，溶液中的H在陰極(鋅極)上被還原為H2?！敬鸢浮?1)原電池化學能轉化為電能負(2)電解池電能轉化為化學能Zn2e=Zn2(3)電解池陽2H2e=H2CuH2SO4CuSO4H2沖A挑戰(zhàn)練12關于如圖所示各裝置的敘述中正確的是()A裝置是原電池，總反應是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B裝置中，鐵作負極，電極反應式為Fe3e=Fe2C裝置中c為陽極，d為陰極D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液C裝置中，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，總反應式為Fe2Fe3=3Fe2，負極反應為Fe2e=Fe2，故A、B項錯；據(jù)裝置的電流方向可知c極為陽極，d極為陰極，故c極應為粗銅，C項正確，D項錯。13Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念，設計制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成A根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應，所以銅和電源的正極相連，作陽極，則石墨是陰極。溶液中的氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣，A項正確，B項和C項不正確；當有0.1 mol電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，所以D項不正確。14某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 【導學號：13572094】請回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是_(填“原電池”或“電解池”)，Zn為_極，Pt為_極。(2)寫出電極反應式：Pt極_，Cu極_。當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為_。(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)?！窘馕觥?1)由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質稀硫酸構成閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負極；乙為電解池，Pt作陽極。(2)甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應：2Cl2e=Cl2，Cu為原電池的正極，發(fā)生還原反應：2H2e=H2。連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，發(fā)生：Cu22e=Cu，根據(jù)電子守恒，當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，銅正極上發(fā)生2H2e=H2，轉移0.2 mol電子，根據(jù)Cu22e=Cu，乙中析出銅0.1 mol，即6.4 g。(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，為電鍍池，陽極銅溶解Cu2e=Cu2，陰極銅上銅離子得電子析出金屬銅Cu22e=Cu，溶液中銅離子顏色為藍色，溶液中c(Cu2)不變，所以顏色不變?！敬鸢浮?1)原電池負陽(2)2Cl2e=Cl22H2e=H26.4 g(3)不變