2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電解質水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電解質水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電解質水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

電解質水溶液的電解規(guī)律高考頻度： 難易程度： 用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(方括號內)，不能使溶液與原來溶液一樣的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2 【參考答案】D 1電解時的放電順序與電極產物的判斷（1）基本思路 （2）離子放電順序陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根F。陽離子放電順序：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。2以惰性電極電解電解質溶液的類型類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質減小增大通氯化氫CuCl2電解質減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電NaCl電解質和水生成新電解質增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4電解質和水生成新電解質減小加氧化銅 1用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極無氣體放出的是AAgNO3BCuCl2CNaOHDNa2S2用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減??；該溶液的pH可能不變；該溶液的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A僅B僅C僅D全部3某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A整個電解的過程實質是電解水B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7D陰極產物為H24四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是選項ABCD電解質溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH變化減小增大增大不變5下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的鹽溶液是 選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3 1【答案】D 2【答案】C 3【答案】A【解析】由n(Cl)n(H)32可知，陽極先后發(fā)生反應；2Cl2e=Cl2，2H2O4e=O24H；陰極只發(fā)生反應：2H2e=H2。4【答案】C【解析】電解鹽酸，溶質HCl的量會減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯誤；電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；電解氫氧化鉀溶液的實質是電解水，溶質的量不變，溶劑減小，堿性增強，pH增大，故C正確；電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤。5【答案】B【解析】A項，當X為MgSO4時，b極上生成H2，電極質量不增加，錯誤；C項，X為FeSO4，Y為Al2(SO4)3，b、d極上均產生氣體，錯誤；D項，b極上析出Cu，d極上析出Ag，其中d極質量大于b極質量，錯誤。