2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4.doc

電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律高考頻度： 難易程度： 用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi))，不能使溶液與原來(lái)溶液一樣的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2 【參考答案】D 1電解時(shí)的放電順序與電極產(chǎn)物的判斷（1）基本思路 （2）離子放電順序陰離子的放電順序：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F。陽(yáng)離子放電順序：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H(酸)>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na。2以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H4e=2H2陽(yáng)：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大通氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅 1用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽(yáng)極無(wú)氣體放出的是AAgNO3BCuCl2CNaOHDNa2S2用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說(shuō)法中正確的有該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減?。辉撊芤旱膒H可能不變；該溶液的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A僅B僅C僅D全部3某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7D陰極產(chǎn)物為H24四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH變化減小增大增大不變5下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是 選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3 1【答案】D 2【答案】C 3【答案】A【解析】由n(Cl)n(H)32可知，陽(yáng)極先后發(fā)生反應(yīng)；2Cl2e=Cl2，2H2O4e=O24H；陰極只發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2。4【答案】C【解析】電解鹽酸，溶質(zhì)HCl的量會(huì)減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；電解氫氧化鉀溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減小，堿性增強(qiáng)，pH增大，故C正確；電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤。5【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)X為MgSO4時(shí)，b極上生成H2，電極質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為FeSO4，Y為Al2(SO4)3，b、d極上均產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b極上析出Cu，d極上析出Ag，其中d極質(zhì)量大于b極質(zhì)量，錯(cuò)誤。